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1《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《4.1含硫化合物的性质和应用》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．二氧化硫是一种大气污染物，下列现象的产生主要与二氧化硫的排放有关的是()A．酸雨B．沙尘暴C．温室效应D．白色污染答案：A2．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()A．SO3H2SO4H2SO3H2SSB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2SS答案：D3．能实现下列物质间直接转化的元素是()单质――→＋O2氧化物――→＋H2O酸或碱――→＋NaOH或HCl盐A．硅B．硫C．铜D．铁答案：B4．有关下列三个化学反应的叙述，正确的是()①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2OA．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B．反应②改用稀H2SO4，则能放出H2C．反应②和③说明S具有两性物质的性质D．反应③说明S既有氧化性又有还原性解析：①②③均为氧化还原反应，反应①中SO2体现氧化性，它是酸性氧化物；反应②中S是还原剂，被浓H2SO4氧化生成SO2，改用稀H2SO4不可能产生H2；反应③中S既是氧化剂又是还原剂，虽然既有氧化性又有还原性，但不能认为是两性物质，故选D。答案：D5．(2010年南京模拟)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A．SO2B．Fe2＋2C．Fe3＋D．NO3－解析：依题意SO2被Fe3＋氧化为SO42－，Fe3＋还原为Fe2＋后又被NO3－氧化为Fe3＋，故最终被还原的为NO3－。答案：D6．(2010年杭州模拟)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4答案：C7．(2010年厦门模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④答案：A8．某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤、向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是②③⑥解析：用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液中含水解显碱性的离子SO32－，则溶液中肯定没有Ba2＋，而肯定有Na＋；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br－；加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42－，但SO42－可能是原溶液中含有的，也可能是SO32－被氧化生成的；向滤3液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生，因前面已加入氯水，故不能确定原溶液中是否含有Cl－。答案：A9．(2011年湖州模拟)实验室有一瓶久置的白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物解析：n(K)∶n(S)＝39g39g·mol－1∶16g32g·mol－1＝2∶1，所以该白色粉末的化学式可以表示为：K2SOx，它可能是K2SO3，也可能是K2SO4，还可能是K2SO3和K2SO4的混合物，A选项错误；K2SO3、K2SO4都能和氯化钡反应分别生成白色的BaSO3和BaSO4沉淀，B选项错误；将粉末加入盐酸中，产生气泡，说明原粉末中含有K2SO3，可能全部是K2SO3，也可能是K2SO3和K2SO4的混合物，C选项错误。答案：D10．将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，则下列叙述中错误的是()A．反应中消耗的Zn的质量为97.5gB．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4C．反应中被还原的元素只有一种D．反应中共转移电子3mol答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)(2010年镇江模拟)a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素。由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如下图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1∶1和2∶1组成的化合物。若a、b、c三元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和由它们组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)①b＋c―→丙②a＋c―→丁③乙＋丙―→甲④丙＋丁―→c＋戊4试解答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：甲：________，乙：________，丙：________，丁：________。(2)写出下列反应的化学方程式：反应③：___________________________________________________________________；反应④：__________________________________________________________________。(3)阅读甲的用途图，回答下列问题：①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的________性质。②试剂厂用甲和Ca3(PO4)2反应制备化学试剂磷酸，在反应中利用了甲的________性质。③甲是制造铅蓄电池的重要原料，在铅蓄电池中甲的作用是__________________________________。答案：(1)H2SO4H2O2SO2H2S(2)H2O2＋SO2===H2SO4SO2＋2H2S===3S＋2H2O(3)①吸水性②强酸性③电解质溶液12．(12分)(2011年成都模拟)A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验现象填空：(1)推断A→F各是什么物质(写化学式)A________、B________、C________、D________、E________、F________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式________________________________________。解析：此题的突破口很多，关键是对Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl的反应比较熟悉。结合框图，B能与Ba(OH)2反应生成沉淀E，则B为SO2，A为Cl2；溶液D与AgNO3溶液反应生成白色沉淀G，则说明D为盐酸，沉淀F则为BaSO4。答案：(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－513．(10分)某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→________(填a、b、c、d、e)。(2)装置②中发生反应的离子方程式为__________________________；当装置②中出现________(填现象)时，立即停止通气。(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________(填编号)。A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水(4)若碘的淀粉溶液中碘的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。答案：(1)c→d→b→a→e(2)SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO42－蓝色褪去(3)A、C(4)7%14．(16分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：实验中甲同学将ag铜片和12mL18mol·L－1的浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：____________________________________。装置E中D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是________。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)________________。装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________________。B中应放置的液体(填字母)：________。A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液(2)问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你认为原因是____________________________________。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________。A．铁粉B．BaCl2溶液6C．AgD．Na2CO3溶液(3)实验中甲同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是________(填名称)，反应方程式是________________________________________。(4)为了测定A中剩余H2SO4的浓度，请设计实验方案(已知反应后溶液体积)方案一方案二方案三方案四答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O品红溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升D(2)随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反应A、D(3)氧气2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O(4)方案一：将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀BaSO4。方案二：将A中溶液稀释至100mL加入足量Na2S，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀CuS。方案三：将A溶液中铜片取出，洗涤、干燥、称量Cu片质量。进而求出反应的Cu和消耗的H2SO4。方案四：向A溶液中加入足量Fe粉，测产生H2的体积。