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高三化学总复习基本理论物质结构元素周期律的应用重点：元素周期律的应用（一）、预测元素的性质常见题目是给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铅等），或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解题的关键：1、必须了解各主族元素性质的相似性和递变性；2、确定该元素的位置根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置预备知识1：熟悉稀有气体的原子序数He:2Ne:10Ar:18Kr:36Xe:54Rn:86预备知识2：熟悉元素周期表的结构第1、2纵行为ⅠA、ⅡA；第13-17纵行为ⅢA-ⅦA；第18纵行为零族若序数小于56，则序数减去比它小而相近的稀有气体的原子序数，既得该元素所在的纵行数。若序数大于56，则序数减去比它小而相近的稀有气体的原子序数后，再减去14，既得该元素所在的纵行数。注周期数：相近的稀有原子所在周期数加1。例.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为()。A．硒化氢很稳定B．硒化氢的水溶液显弱酸性C．非金属性强于硫D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴AC例：现代隐形飞机表面涂有钋，可以吸收和屏蔽雷达波和红外辐射。已知20984Po→20682X+42α.对元素X的推断中错误的是（）A.X原子核外有6个电子层；B.X的碳酸正盐不溶于水；C.X的高价化合物比低价化合物稳定；D.X是金属；C例：已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气AC（二）、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质◆寻找制造农药的元素：◆寻找半导体材料：◆寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料：在磷附近:含Cl、P、S、N、As等元素的化合物在“折线”附近如：Ge、Si、Ga、Se催化剂：MnO2、TiO2、Pt合金材料：钛、钽、钼、钨、铬例1：X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法中正确的是（）A.b5B.X只能位于第三周期C.a+n-b+m=10或16D.Y不可能位于第二周期例2：短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子。Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的化学是不可能是（）A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7AAC（三）、找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属F2最轻的金属Li、最轻的非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO溶于水后酸性最强的气态氢化物：HI最易溶于水的气态氢化物，溶于水后碱性最强的气态氢化物：NH3中学常见的13种元素的特殊结构和特殊性质小结(2)2He：该元素的单质的沸点是已知物质中最低的(3)3Li：是原子半径最小的碱金属元素，其密度(0.5348g/cm3)比煤油的密度(0.88g/cm3)还小，所以不能保存在煤油中，而通常保存在液体石蜡中。(4)6C：最高正价与最低负价绝对值相等；最难形成离子。该元素的一种单质—金钢石在天然物质中硬度最大。另一种单质—石墨具有金属光泽且能导电但不是金属。形成化合物种类最多的元素；气态氢化物中氢的质量分数最大的元素(1)1H：在周期表中唯有第一周期从非金属H开始，普通H原子只有质子和电子构成；H原子半径是所有原子半径中最小的。周期表中位于左上角，H2是所有气体中最轻的气体。(5)7N：同周期元素中未成对电子数最多的元素之一。气态氢化物水溶液显碱性。气态氢化物易与它的最高价氧化物的水化物化合。(6)8O：未成对电子数与电子层数相等，是地壳中含量最高的元素。(7)9F：无正化合价，该元素是与水反应最剧烈的非金属单质。也是使水表示还原性的一个典型反应；氢化物水溶液是一种弱酸，可腐蚀玻璃。阴离子的还原性最弱的元素；气态氢化物最稳定的元素(8)12Mg：其单质能在CO2气体中燃烧，也能在氮气中燃烧。(9)13Al：是地壳中含量最高的金属元素；该金属单质在冷浓H2SO4或冷浓HNO3中钝化；该元素具有两性。(11)15P：该元素的一种单质白磷，有剧毒，不溶于水，易溶于CS2能自燃，它的分子具有正四面体结构；另一种单质红磷不溶于水，也不溶于CS2，是制造安全火柴的原料；在一定条件下，两种单质可以相互转化。(12)16S：该元素的氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用。(13)17Cl：同周期元素中成对电子数最多的元素之一，其单质有剧毒，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。(10)14Si：电子层结构跟同族碳相似。该元素在地壳中含量居第二位，其单质是良好的半导体材料。该单质又能与强碱作用放出H2常见式量相等的微粒28—N2COC2H434—H2O2H2S98—H2SO4H3PO4100—CaCO3KHCO3Mg3N2(1)无中子的原子：H(2)最外层电子数与次外层电子数相等：BeAr最外层电子数是次外层电子数2倍：C最外层电子数是次外层电子数3倍：O最外层电子数是次外层电子数一半：LiSi(3)电子层数与最外层电子数相等：HBeAl电子总数是最外层电子数2倍：Be内层电子数是最外层电子数2倍：LiP次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si原子结构的一些特殊性例：美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是：A.它的中子数是118B.它是第八周期元素C.它是活泼的金属元素D.它的最外层电子数是8D例：有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A.HFBH3O＋C.NaHD.H2O2C例：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。Na2O，K2S，MgF2，CaCl2例：A、B、C都是短周期元素，原子序数的相对大小为A＜B＜C，A、B同主族，B、C可形成共价化合物BC4，试回答：（1）写出BC4的电子式。（2）这三种元素对应氢化物的稳定性由强到弱的顺序是。（用氢化物的化学式表示）（3）BC4不稳定，遇水易生成B的含氧酸及C的氢化物，近代海战中常采用喷BC4和液氨的方法形成烟幕，有关化学反应的方程式为。（2）HClCH4SiH4（3）SiCl4＋4H2O====4HCl＋H4SiO4例：X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。已知：①X与Y组成的化合物加水生成和化合物D；②X的氧化物加水也生成D；③Y的氧化物有两种。请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X_______，Y______，Z_______。（2）反应①的化学方程式为____________________。（3）反应②的化学方程式为___________________。(1)CaCH(2)CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2(3)CaO+H2O→Ca(OH)2例：周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1：4。（1）写出元素符号：B_________、D___________、E_________。（2）A和C能以原子数1：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：_________。（1）SiFH（2）K2O2例：X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气）；Y+Z→B（气）请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：1Y的化学式是_________；2生成固体C的化学方程式是________________________。1H22NH3+HCl=NH4Cl例：X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气）；Y+Z→B（气）（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：1B的化学式是__________；2向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是________________；3将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________。1SO22H2S+OH-=HS-+H2O3S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl例：短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：。（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是。（1）氮碳氢（2）NH3四、化学键化学键概念作用点特征形成条件和规律示例离子键阴阳离子间静电作用离子无方向性无饱和性活泼金属(NH4+)与活泼非金属或酸根盐、碱金属氧化物共价键极性键非极性键配位键原子间共用电子对偏不偏一方提供不同原子相同原子特殊原子有方向性和饱和性原子有未成对电子电子云要重叠不同非金属元素之间同种非金属元素之间一方有孤对电子，一方有空轨道COHXX2、O2H2O2H3O+NH4+金属键金属离子和自由电子间的静电作用金属离子和自由电子间无方向性无饱和性金属单质和合金相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用Na、钢镁铝合金分子间作用力（范德瓦耳斯力）分子间作用力的主要特征：③分子间作用力的能量远远小于化学键。存在于分子之间的微弱作用力1、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力也就越大。①广泛存在于分子晶体中；②只有分子间充分接近时才有分子间作用力；2、分子间作用力影响着分子晶体的熔沸点大小。氢键1.定义：某些物质的分子间（或分子内）H核与活泼非金属原子之间的静电吸引。2.表示方法：X－HY－●●●3.形成条件：X、Y必须为活泼非金属原子（F、N、O）5.氢键分类：分子间氢键和分子内氢键4.结合力强度：分子间作用力＜氢键＜＜化学键6.氢键应用：①缔合分子的形成；如(H2O)n、(HF)n②解释某些分子晶体的熔、沸点，密度的反常变化如沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl；H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S化学键、氢键与分子间作用力的比较化学键氢键分子间作用力概念原子间、强烈H核与O、N、F原子分子之间范围各类晶体中分子晶体分子晶体能量120-800kJ/mol41.84kJ/mol约几个至数十个800kJ/mol性质影响主要影响物理性质（如熔沸点、密度）例：共价键、离子键、分子间作用力都是构成微粒间的不同作用力，下列晶体中，存在两种作用力的是（）A.氯化银B.过氧化钠C.干冰D.金刚石键长、键角、键能概念意义键长成键两原子核间的平均距离键长越短键越强结合越牢固键能破坏1mol化学键所吸收的能量键能越大键越强结合越牢固键角分子内相邻两共价键之间的夹角决定分子构型，判断分子极性极性分子、非极性分子分子极性分子非极性分子概念正负电荷中心不重合正负电荷中心重合判断极性键、结构不对称非极性键或极性键、结构对称实例双原子CONOHXX2H2O2N2叁原子(AB2)V型H2OH2SNO2SO2直线型CO2CS2肆原子(AB3)三角锥型NH3PH3平面正三角BF3SO3(