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杭州家教网氧化还原反应专题氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。［复习提示］1．氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。2．近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。［知识归纳］一、氧化还原反应的知识网络1、知识网络2、有关概念之间的关系3、氧化性、还原性强弱比较杭州家教网、常见的氧化剂和还原剂强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca（ClO）2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2—，SO2，SO32—，H2SO3，I—，HI，Fe2+等。二、氧化还原反应方程式的配平及计算1．氧化还原方程式的配平原则（1）电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数（化合价升高总值）与氧化剂得到的电子总数（化合价降低总值）相等。（2）质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。2．氧化还原方程式的配平步骤一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。方法是：氧化剂（还原剂）化学计量数＝四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。五查：检查质量与电荷是否分别守恒。3．氧化还原反应的有关计算其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。［例题分析］一、判断概念[例1]已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO↑十H2↑十CO2↑，在反应中（）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂又是还原剂C．CaCN2是氧化产物．H2为还原产物D．CO为氧化产物，H为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据“价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物；价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物”确定有关概念。（注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。答案：BC二、氧化性、还原性强弱判断杭州家教网[例2]常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H+十10Z—十2XO4—=2x2+十5Z2十8H2O②2A2++B2=2A3+十2B—③2B—十Z2=B2十2Z—由此判断下列说法错误的是（）A．反应Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z—、X2+解析：根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4—＞Z2＞B2＞A3+，还原性A2+＞B—＞Z—＞X2+。答案：B三、配平[例3]由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2—6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_____________。解析：本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的氧化数（化合价），由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由升高到十6价，每个硫原子净升高数为，x个硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合价由十1价降到—1价，净降低数为2根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x十1。其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1有：（3x十1）／（2x—2）＝2，算出x＝5。答案：多硫化钠的化学式为Na2S5。杭州家教网四、简单计算[例4]在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3．0molB．1．5molC．1．0molD．0．75mol解析：Cr3+→，失3e—；PbO2→Pb2+，得2e—，据得失电子守恒有，1×3＝n（PbO2）×2n（PbO2）＝1．5mol答案：B专项练习氧化还原专项练习1．在含有Cu（NO3）3、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．MgB．CuC．AgD．H22．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g4．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂6．若1．8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2．24L（标准状况）氢气，则该金属是（）A．AlB．MgC．FeD．Zn杭州家教网．NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH十H2O→NaOH十H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（）A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中H—半径比Li+小C．跟液氨反应时，有NaNH2生成D．跟乙醇反应时，NaH被氧化8．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛作用。下列说法中正确的是（）A．二氧化氯是强氧化剂B．二氧化氯是强还原剂C．二氧化氯是离子化合物D．二氧化氯分子中氯为—1价9．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4＝N2↑十4H2O十Cl2↑十2O2；△H＜0，下列对此反应的叙述中错误的是（）A．该反应属于分解反应B．该反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用10．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W—+Z2=2Z—+W2B．2Z—+X2=2X—+Z2C．2Y—+W2=2W—+Y2D．2X—+Z2=2Z—+X211．M2O7x—与S2—在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x—+3S2—+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x—中M元素的化合价为（）A，+2B．+3C．+4D．+612．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1：1B．2：1C．1：2D．2：313．已知A2On2—可与B2—反应，B2—被氧化，产物为B单质，A2On2—被还原，产物为A3+；且知100mL、c（A2On2-）＝0．3mol·L—1的溶液与150mL、c（B2—）＝0．6mol·L—1的溶液恰好完全反应，则n值为（）A．4B．5C．6D．714．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性15．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH＝2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl杭州家教网．下列叙述中，正确的是（）A．失电子难的物质得电子一定容易B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质17．将NO3—+Zn+OH—+H2O→NH3+Zn（OH）42—配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是（）A．2B．4C．6D．818．有关3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是（）A．还原剂和氧化剂物质的量之比为5：3B．HBrO3和HF是还原产物C．生成1molO2，该反应转移6mol电子D．O2的氧化性比BrF3强19．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（）A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化剂，不是还原剂20．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O（1）该反应的氧化剂是____________。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5①KMnO4的化学计量数是________________②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是________________________________________________________________。21．已知氧化还原反应：①2Fe3++2I—=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br③2Br—+Cl2=Br2+2Cl—现向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐渐通入cmolCl2，反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行，试分别填写在c值增大过程中，不同c值范围内，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量（用含a、b、c代数式表示）。反应物物质的量之间的关系此阶段被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量（单位：mol）0c≤a①②ac≤（3a+b）/2③④（3a+b）/2c≤3（a+b）/2⑤⑥22．铁酸钠（Na2