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高考化学热点知识训练8化学反应中的热知识-掌门1对11、下列关于反应热的说法正确的是（）A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关2、已知葡萄糖的燃烧热是2840kJmol－1，当它完全氧化生成1g水时放出的热量是()A．26.3kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应：HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-14、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，下列有关说法正确的是（）A．丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ·mol-1B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D．丙烷的沸点比丁烷高5、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.51kJ·mol–1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=—395.41kJ·mol–1据此判断，下列说法正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨比金刚石稳定B．由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨比金刚石稳定D．由石墨制备金刚石是放热反应，金刚石比石墨稳定6、已知：（l）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O（g）△H1＝akJ·1mol（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）△H2＝bkJ·1mol（3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O（l）△H3＝ckJ·1mol（4）2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H4＝dkJ·1mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．b＝2a＜0D．d＝2c＞07、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（）A．0.2Q1+0.15Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q28．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（）A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)9．已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=―196.64kJ／mol，在容器中充入8molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJB．＜98.32kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ10．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：211、（1）1g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为__________________________________________。（2）奥运会圣火燃料中成份之一是丙烷，标准状况下4.48L丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出150.1kJ的热量，则丙烷燃烧的热化学方程式中为____________________。（3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为kJ。12、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H=-24.8kJ／molFe203(s)+31CO(g)==32Fe3O4(s)+31C02(g)△H=-15.73kJ／molFe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)△H=+640.4kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：