高考化学特别训练(深中)

33．江门市2011年高考模拟考试(16分)今年1月12日，广东91市县挂寒冷预警，京珠北路段要撒融雪剂，预防路面结冰。某融雪剂可能是由氯化钠、氯化钙、硫酸铜、醋酸钾中的两种物质组成。某研究小组为探究其组成，取少量的融雪剂放入小烧杯中，加入适量蒸馏水将融雪剂溶解，得无色澄清溶液。（1）提出假设假设1：融雪剂成分为氯化钙、醋酸钾；假设2：融雪剂成分为；假设3：融雪剂成分为。（2）设计实验方案基于假设1设计实验方案，进行实验，填写下面表格。限选．．实验试剂：2mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KSCN、0.1mol·L-1NaHCO3、0.5mol·L-1Na2CO3、澄清石灰水、品红试液、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。实验操作预期现象与结论有关反应离子方程式步骤1：从小烧杯中取少量融雪剂溶液，分别置于A、B试管中。步骤2：步骤3：33.肇庆一模（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO42–：，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是（写化学式）。（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：①提出假设。假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；假设2：溶液中存在；假设3：溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3（二者恰好完全反应）。②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选．．实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。步骤2：结合步骤1的现象和结论，执信中学30.（16分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的若干种。将该混合物进行如下实验，回答相关问题。①将少许混合物放入水中充分反应后静置，得到无色溶液和白色沉淀。②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；③取①中白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。（1）请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论．．（如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等）与理由。结论理由①②③（2）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。（3）按要求写出离子方程式：①步骤③确定的物质溶解在足量稀硝酸中_____________________________；②稀氨水中通入过量的步骤③产生的气体______________________________。33、东莞五校联考（14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大[提出假设]假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。W$w#w.k-s+5=u.c.o*m假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3—能氧化Ag。[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论①②……若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。17．锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为。⑵第③步反应的离子方程式是。⑶第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_。⑷若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g,第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有gNa2CO3参加了反应。14．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中pH=1，、Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是、。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是。12．氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂。工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如下图所示：已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2－CuCl↓＋Cl―。（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2－和硫酸，请写出反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）在反应⑴中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是＿＿＿＿＿＿。（3）在反应⑴中，还原剂除了可用SO2外，还可选用＿＿＿＿＿＿（填标号）。A．Na2SO3B．CuC．Ag（4）过滤所得沉淀须迅速用＿＿＿＿（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品。（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去。[Cu(NH3)2]Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)＝[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑹．CuOH不稳定易分解为Cu2O。298K时，CuOH的Ksp＝1.0×10－14，CuCl的Ksp＝1.2×10－6。把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为＿＿＿＿＿＿。11．过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。请回答下列问题：（1）操作①应包括下列操作中的（填序号）。A．溶解B．过滤C．蒸馏D．分液E．蒸发结晶（2）用氨水调节pH至8～9的目的是。（3）若测得滤液C中c（CO32－）=10－3mol/L，则Ca2+（填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10－5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9]（4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4＋)c(NO3－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因。（6）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为。8．二氧化氯（ClO2）被称作第四代杀菌消毒剂。（1）工业上用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如下图所示：①反应器中发生反应的化学方程式为：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比1：1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是。②反应器中生成的ClO2和Cl2由通入空气驱出进入ClO2吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出的废液成分主要是（填化学式，下同）。③以上生产流程中循环②循环利用的物质是。④为提高ClO2的产量，可用亚氯酸钠（NaClO2）与反应器中Cl2反应生成ClO2，该反应的化学方程式为。尾气中的Cl2可用SO2水溶液吸收，该反应的化学方程式为。（2）用阳离子交换膜分隔的电解池电解450g/LNaClO2溶液，可在阳极室产生ClO2，在阴极室产生H2和NaOH。下列有关说法正确的是（填字母符号）。A．电解时电子流向为：电源负极→导线→阴极，阳极→导线→电源正极B．在电解过程中，Na+向阳极移动，ClO—2向阴极移动C．在电解过程中阳极周围的pH基本不变D．电解的离子方程式可表示为：2ClO—2+2H2O2ClO2↑+H2↑+2OH—7．七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2pH值5.23.29.710.411.2表2两种盐的溶解度（单位为g／100g水）温度/℃1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO4·7H2O30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为。加热煮沸的主要目的是_。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有（填化学式）等物质。（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是；（4）沉淀C的化学式是。过滤II需趁热过滤的理由是6．重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重日石矿制硫酸钡，设计流程如下：（1）写出步骤①的化学反应方程式，该反应产生的气体具有、等用途。（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是。在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是。（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：。（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：。此时若要B物质还能循环使用，则C为（写化学式）。（5）BaSO4是因为具有、等性质而可用作“钡餐”的。5．现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下