高考化学第二章化学反应的方向限度与速率单元测试(A卷)鲁科版

用心爱心专心1同步检测五第二章化学反应的方向、限度与速率（A卷）（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16Cu：64Ag：108Zn：65第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15个小题，每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.下面是生活中的几个自发过程，你认为其中能用熵判据解释的是A.自然界中水由高处往低处流B.0℃时水变为冰C.墨水滴到水中会扩散到整个水体D.铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放出热量答案：C2.如果一个反应ΔH－TΔS值为零，则此反应A.能自发进行B.是放热反应C.不进行D.处于平衡状态答案：D解析：ΔH－TΔS＝0只能证明是平衡状态，所以D项正确。平衡是动态平衡，不能说“反应不进行”。3.下图是合成氨简要流程示意图，沿x路线回去的物质是A.N2和H2B.催化剂C.N2D.H2答案：A自2009年1月1日开始，我国起征燃油税。减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。汽车尾气中的主要污染物是CO、NO，它们是现代化城市中的大气污染物。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO+2CON2+2CO2,根据计算，298K、100kPa下，该反应的ΔH=-746.8kJ·mol-1，ΔS=-197.5J·mol-1·K-1。请据此回答4～6小题：4.有关反应2NO+2CON2+2CO2正确的说法是A.该反应是熵增的反应B.该反应在室温下能自发进行C.加压逆向速率减小D.升温有利于平衡向正向移动答案：B解析：该反应使气体的物质的量减小，故而为熵减的反应，A错；由反应方向的判据，计算知该反应在室温下能自发进行，B正确；加压有利于提高正、逆反应速率，C错；反应为放热反应，升温有利于平衡向逆向移动，D错。5.室温下，反应2NO+2CON2+2CO2若进行，通常使用贵重金属材料作催化剂，使用催化剂的作用是A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正、逆反应的速率C.增大正反应速率,减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成答案：B解析：催化剂只是同等程度地改变正、逆反应速率，不影响化学平衡的移动，因而达平衡时，反应物的转化率、生成物的产率不改变；各物质在平衡时的浓度、百分含量也用心爱心专心2不会改变。6.升高温度能加快该反应的速率，其主要原因是A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增大了活化分子的百分数D.降低反应所需要的能量答案：C7.反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v-（X）可表示为A.v（NH3）=0.0100mol·L-1·s-1B.v（O2）=0.0010mol·L-1·s-1C.v（NO）=0.0010mol·L-1·s-1D.v（H2O）=0.045mol·L-1·s-1答案：C解析：根据反应速率得定义式，1120015.0301045.0)(sLmolsLmolOHv，根据NO与H2O之间的速率关系可得v（NO）=0.0010mol·L-1·s-1。8.保持相同温度时，可逆反应2A（g）+B（s）2C（g）在1×105Pa达到平衡时与在1×106Pa达到平衡时，其逆反应速率前者与后者的关系是A.前者大B.后者大C.相等D.无法判断答案：B解析：有气体参加或生成同一个可逆反应，达平衡时，正反应速率等于逆反应速率，而且压强越大，化学速率越快。9.合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，在合成氨工业生产中应采取的适宜条件是A.低温、高压、催化剂B.高温、高压C.低温、低压D.适宜的温度、高压、催化剂答案：D10.下列判断正确的是A.0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1醋酸分别与氢氧化钠溶液反应的速率相同B.0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.Mg与Fe与0.1mol·L-1的盐酸反应的速率相同D.块状大理石、粉末状大理石分别与0.1mol·L-1的盐酸反应的速率相同答案：B解析：影响化学反应速率的本质原因是反应物本身的性质。其次是反应物的浓度、温度、催化剂的使用、反应物颗粒的大小等因素。A选项盐酸中（H+）大于醋酸中c（H+），因而盐酸与氢氧化钠的反应速率大；B选项中盐酸中c（H+）等于硝酸中（H+），因而与大理石反应的速率相同；C选项中，活动性Mg＞Fe，因而镁与盐酸的反应速率快；D明显不可能相同。11.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数为K1，在相同的条件下NH3（g）21N2（g）+23H2（g）的平衡常数为K2，则下列关系正确的是A.K1=K2B.211KKC.K1=（K2）2D.221)1(KK答案：D解析：平衡常数与化学方程式的书写方式有关，对于给定的化学反应，正、逆反用心爱心专心3应平衡常数互为倒数，所以选D。12.已知碳酸钙的分解①CaCO3（s）====CaO（s）+CO2（g）仅在高温下自发；氯酸钾的分解②2KClO3（s）====2KCl（s）+3O2（g）在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是A.ΔH1＝－178.32kJ·mol-1ΔH2＝－78.3kJ·mol-1B.ΔH1＝178.32kJ·mol-1ΔH2＝－78.3kJ·mol-1C.ΔH1＝－178.32kJ·mol-1ΔH2＝78.3kJ·mol-1D.ΔH1＝178.32kJ·mol-1ΔH2＝78.3kJ·mol-1答案：B解析：仅在高温自发，说明ΔH1＞0，ΔS1＞0；任何温度自发，说明ΔH2＜0，ΔS2＞0。13.对于所有的化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是A.改变温度B.增大压强C.改变浓度D.使用催化剂答案：A解析：对于化学反应前后气态物质系数不变的化学平衡，在其他条件不变时，通过改变容器的容积改变压强、增大或减小平衡混合物的浓度，不会使平衡发生移动，故B、C两项不符合题意。使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应的反应速率，不会使化学平衡发生移动。改变温度一定会使化学平衡发生移动。14.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A.增大A的浓度B.缩小容器的容积C.增大B的浓度D.升高温度答案：B解析：由曲线b变为曲线a，A的转化率不变，说明平衡不发生移动；达到平衡所需的时间缩短，说明反应速率增大，同时满足上述两个条件是缩小容器的容积。15.（2008广东高考）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）ΔH＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定答案：A解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高，使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b＜a。第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）16.（10分）在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：___________。（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：___________。（3）KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，则很快生成红色的HgI2：___________。（4）加热KClO3固体放出气体很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：___________。（5）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：___________。用心爱心专心4（6）同样大小的石灰石分别与0.1mol·L-1盐酸和1mol·L-1盐酸反应，速率不同：___________。（7）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_________________________________。答案：（1）光照（2）固体表面积（3）溶剂（4）催化剂（5）反应物本身性质（6）浓度（7）温度17.（9分）某温度时，在一个3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式______________________。（2）反应开始至2min末，X的反应速率为______________________。（3）该反应是由___________（①正反应；②逆反应；③正、逆反应同时）进行的。17.答案：（1）Y+2Z3X（2）0.067mol·L-1·min-1（3）③解析：首先通过各种物质浓度的变化，判断出Y、Z为反应物，X为生成物；各物质的物质的量变化量之比：Δn（Y）∶Δn（Z）∶Δn（X）=（1.2-1.0）∶（2.0-1.6）∶（1.0-0.4）=1∶2∶3=v（Y）∶v（Z）∶v（X）故该反应的化学方程式为Y+2Z3X（2）11min067.0min23)4.08.0()(LmolLmolXv（3）由图像知，开始时反应体系中，既有反应物，又有生成物，因此该反应是正、逆反应同时进行。18.（12分）在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L真空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）。（1）计算在20～40s时间内，NO2的平均生成速率为____________mol·L-1·s-1。（2）该反应的化学平衡常数的数值为_________________。（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/K323373用心爱心专心5K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是_______________反应（选填“吸热”或“放热”）。（4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，画出此温度下的反应进程示意曲线。答案：（1）0.002（2）0.36（3）吸热（4）的曲线在373K下方，达平衡时间在s前（图略）。19.（12分）已知氯酸钾和亚硫酸氢钠溶液可发生氧化还原反应，离子方程式为33HSOClO24SO+Cl－+H+（未配平），已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。右图为用3ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。请回答以下问题：（1）在反应开始后的一段时间里，反应速率加快的原因是_______________________。（2）反应后期反应速率又会逐渐下降，其原因可能是_______________________。（3）纵坐标为v（Cl－）的v-t曲线与图中曲线_________（填“能”或“不能”）完全重合，原因是____________________________。（4）图中阴影“面积”表示的是t1～t2时间内______________的增加量。A.3ClOB.Cl-C.3ClO的浓度D.Cl－的浓度答案：（1）随反应的进行，溶液中的c(H+)的浓度增大，反应速率随溶液中c(H+)浓度的增大而加快（2）随反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小（3）能根据原子守恒知反应方程式中ClO－3和Cl-的系数相等，表示的反应速率相等（4）D解析：（1）3ClO+33HSO====242SO+Cl-+3H+，随着反应的进行，溶液中的c(H+)增大。（2）反应后期因c(3ClO）和c(3HSO）下降，使反应速率逐渐降低。（3）同一反应方程式中，不同物质表达的速率之比等于系数比，根据原子守恒知反应方程式中ClO－3和Cl-的系数相等，速率一定相等。（4）首先阴影面积表示的是浓度变化，结合第（3）问即可得答案。20.（12分）可逆反应2A（g）B（g）（ΔH＜0）从反应开始至建立平衡后改变某