高考化学计算题八无机反应的选择题

5．0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是CAH2BO2CKDZn98上海9．在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为DA1.34mLB2.240mLC0.672mLD0mL98上海11．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为AA70％B52%C47%D30％00广东15．分别由下列四种物质制取气体：①浓盐酸和MnO2；②(NH4)2SO4和Ca(OH)2；③NaCl和H2SO4(浓)；④FeS和H2SO4(稀)。所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为(A)A.②＜④＜③＜①B.②＜④＜①＜③90MCEC.③＜①＜④＜②D.①＜③＜④＜②17．四种不含结晶水的固体：①NaHCO3，②NH4HCO3，③CuNO32，④KNO3，各取1mol在高温下100℃以上加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为BA③＞②＞①＞④B②＞③＞①＞④91MCEC②＞③＞④＞①D③＞②＞④＞①18．甲、乙两烧杯中各成盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为(A)A5.4gB3.6gC2.7gD1.6g98上海21．pg某结晶水合物A·nH2O，受热失去全部结晶水后，质量变为qg，由此可以得知该结晶水合物的分子量为AAqppn18Bqpn18Cpqn18Dqpqn1890MCE23．今有H2和CO(体积比为1∶2)的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为90MCE(D)A.3VLB.2VLC.VLD.0.5VL28．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是(D)A.＋1B.＋2C.＋3D.＋491MCE31．一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的CA14B43C81D8389MCE22．分别加热下列三种物质各100g：①KMnO4，②KClO3(另加少量MnO2)，③HgO。完全反应后，所放出的氧气量由多到少的顺序是90MCE(B)A.①＞②＞③B.②＞①＞③C.①＞③＞②D.②＞③＞①27．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是92MCE(C)A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.1∶617．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3(g)和Cl2(g)恰好完全反应。若反应产物只有N2(g)和NH4Cl(s)，则反应前后容器中压强比应接近于(B)A.1∶11B.11∶1C.7∶11D.11∶792MCE25．用1L10mol/LNaOH溶液吸收08molCO2，所得溶液中的-23CO和HCO3-的物质的量浓度之比约是92MCEAA1∶3B2∶1C2∶3D3∶226．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(A)A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶193MCE23．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是(B)A.氯化钠B.氯化铝C.氯化钾D.氯化钙94MCE24．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是94MCE(C)A.1.0×103molB.1.6×103molC.2.2×103molD.2.4×103mol20．0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3;下列关系正确的是AA.W2＞W1＞W3B.W2＝W1＞W3C.W1＝W2＝W3D.W3＞W2＞W196上海23．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO4溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(BA.＋6B.＋3C.＋2D.095MCE24．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为(A)A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶995MCE25．常温下，向20mL真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是(B)A.24.5g/LB.14.4g/LA.8g/LA.5.1g/L95MCE17．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(DA.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶295MCE25．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混和物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为BA.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶496上海15．将等物质的的镁和铝混和，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是AA.3mol/LHClB.4mol/LHNO396上海C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO417．10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(C)A.3∶3∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶196MCE20．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(C)A.锌B.铁C.铝D.镁98MCE21．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留2m体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为CA3∶2B2∶3C8∶3D3∶897上海25．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是DA碳酸氢铵和硝酸铵B碳酸铵和硝酸铵97上海C氯化铵和碳酸氢铵D氯化铵和碳酸铵26．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是BCA混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶397上海B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl离子的物质的量之比为1∶2C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多13．向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(A)A.小于0.45molB.等于0.45mol97MCEC.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.9mol21．右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B混合气体，则C中n(A)∶n(B)为99MCE(A)A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.任意比17．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与3ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为DA21∶5B11∶3C3∶1D4∶199上海18．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是BA0.12molB0.11molC0.09molD0.08mol99上海15．由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为BA198个B199个C200个D201个00上海23．铜和镁的合金46g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加人足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为00上海BA902gB851gC826gD704g23．20mL浓度为005mol/L的含Mn+离子的溶液，恰好把15mL浓度为01mol/L的含S2溶液中的S2离子全部沉淀，则n的值是BA4B3C2D100春京25．用1L10mol/LNaOH溶液吸收08molCO2，所得溶液中的-23CO和HCO3-的浓度之比约是AA1∶3B1∶2C2∶3D3∶200春京7．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各01mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的41。则原混合气体可能是00春京AAH2和O2BHCl和NH3CH2和Cl2DCO和O221．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L1-232OS溶液恰好把224mL标准状况下Cl2完全转化为Cl，则-232OS将转化成DA．S2B．SC．SO32-D．SO42-01MCE解析：可用电子守恒。设硫元素被氧化成+x，4.22224.0×2＝25×10×0100×x－2×2，x＝6。13．将ag含NaOH样品溶解在bmL01mol·L1的硫酸中，再加入cmL01mol·L1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）AAacb125×100%Bacb1252×100%01浙江Cacb250×100%Dacb88×100%10．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是CA.H2S、SO2B.O2C.H2SD.SO301上海5．将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中cFe3+∶cFe2+＝2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为DA．3∶2B．3∶5C．4∶3D．3∶401广东河南12．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是BCA2gB4gC8gD10g01广东河南17.在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是BA.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物01MCEC.在最终得到的溶液中，Cl的物质的最为0.02molD.在最终