高考化学试题分类汇编—几种重要的金属

1几种重要的金属1．(2012北京∙7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是BA．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O2．(2012大纲卷∙11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是BA．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④3．(2012海南∙10)下列叙述错误的是CA．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4．(2012江苏∙7)下列物质转化在给定条件下能实现的是A①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤5．(2012四川∙13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是BA．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol6．(2012天津∙9)信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：Cu、AlFe、AuPt①稀H2SO4，浓HNO3加热，过滤滤液1滤渣1②H2O2,NaOH调溶液pH加热，过滤滤液2滤渣2③蒸发,冷却,结晶,过滤CuSO4·5H2OAl2(SO4)3·18H2O回答下列问题：⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为。⑵第②步加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调节pH的目的是使生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是。⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：2甲：滤渣2H2SO4酸浸液乙：滤渣2H2SO4酸浸液丙：滤渣2NaOH溶液滤液过滤H2SO4溶液蒸发,冷却,结晶,过滤蒸发,冷却,结晶,过滤适量Al粉滤液过滤蒸发,冷却,结晶,过滤Al2(SO4)3·18H2OAl2(SO4)3·18H2OAl2(SO4)3·18H2O上述三种方案中，方案不可行，原因是；从原子利用率角度考虑，方案更合理。⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是。a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除静可与EDTA反应的干扰离子答案：⑴Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑵第②步加H2O2的作用是把Fe2＋氧化为Fe3＋，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3＋和Al3＋形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2＋，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。⑶第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水⑷制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。⑸考查中和滴定的简单计算和误差的分析。cmol·L－1×b×10−3×250g·mol－1×5ag×100%，造成偏高的选c。7．(2012重庆∙7)下列叙述正确的是CA．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷8．（2011福建卷∙9）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（D）ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl29．(2011广东卷∙10)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是BA．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体10．（2011重庆卷∙7）下列叙述正确的是DA．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同3B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增加D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强11．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是BA．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图4所示转化反应都是氧化还原反应12．(2011山东卷∙12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（C）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al13．(2011山东卷∙15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(C)A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用14．(2011上海卷∙5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是AA．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌15．（2011北京卷∙11）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数CA．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体16．（2010江苏卷）下列离子方程式表达正确的是BA．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl+2HOCl+H+2OH通电B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322AlO2OH2AlOHOC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH2NONO+NO+HOD．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO+2CHCOOH2CHCOOCOHO【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，42NaCl2Na+Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。17．（2010全国卷1）下列叙述正确的是CA．Li在氧气中燃烧主要生成22LiOB．将SO2通入2BaCl溶液可生成3BaSO沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu18．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是AA．将铜屑加入3+Fe溶液中：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+CuB．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342FeO+8H=3Fe+4HOC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe+4H+NO=Fe+2HO+NOD．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H=2Fe3H19．右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是DA.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱20．（2010安徽卷∙13）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)A①Na2O1②Na2O③Na2CO3④NaClA.①②③④B.①②④③C.①=②③④D.①=②③=④解析：①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。21．（2010福建卷∙9）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO35圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。22．（2010重庆卷∙8）下列叙述正确的是CA．铝制容器可盛装热的H2SO4B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl323．（2010全国卷∙12）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：答案: