高考化学选择题专题复习

1高考化学选择题专题复习热点一、阿伏加德罗常数的描述和应用。【例】以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.T℃时，1LpH=6的纯水中，含H+数为10-6NA个B.15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC.1molSiO2中含2molSi-O单键D.如果5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n【变式训练】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAB．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NAC．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NAD．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA热点二、氧化还原反应的概念和应用。【例】1702年德国化学家GeorgStahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是（）A.Na2O2在反应中只作氧化剂B.O2是氧化产物C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D.2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移【变式训练】仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-=Fe2+还原反应：2H++2e-=H2↑则下列正确的是①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反应：Fe-2e-=Fe2+还原反应：2Fe3++2e-=2Fe2+②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-氧化反应：H2S-2e-=S↓+2H+还原反应：Cl2+2e-=2Cl-A．③B．②③C．①②D．①②③热点三、物质结构、元素周期表。主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布，同周期、同主族原子的半径大小比较；电子式的书写。【例】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性ZY2B．原子半径大小的顺序为WXYZC．X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键D．Y、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性ZY【变式训练】下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H原子和H+离子的半径A．①④⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥热点四、化学变化中的能量变化关系。热化学方程式的表达(状态、计量数、能量关系)。【例】下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓【变式训练】1945年8月6日和9日，美国B-29轰炸机分别在日本广岛、长崎投放了原子弹，原子弹爆炸产生的巨大威力将两地夷为平地，加速了日本的投降，却也杀死了10万多无辜的生灵。下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.物质发生的变化中伴有能量变化的都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.并不是任何一个化学变化都伴随着能量的放出热点五、离子的鉴别、离子共存。离子间因反应生成沉淀、气体、弱电解质而不能大量共存；因相互发生氧化还原反应而不能大量共存；弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。题设中的附加条件如“酸碱性、颜色”等的影响。【例】下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是选项指定环境能够共存的离子AFe3+大量存在的溶液Na+、Cl－、K+、OH－B滴加酚酞显红色的溶液NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－C常温下pH=1的溶液K+、OH－、Cl－、CO32－D有CO32-存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl－、OH－【变式训练】1、下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且为无色溶液的离子组是（）200704143A.K+、、Cl-、B.Na+、Ba2+、、Cl-C.Ba2+、H+、、Cl-D.Na+、Ca2+、、热点六、溶液浓度、离子浓度的比较。微粒守恒、电荷守恒、物料守恒中离子及水解产物的综合考查。【例】下列有关离子浓度及pH的大小比较，正确的是A.浓度相同的下列溶液，①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是③＞②＞①B.由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C.pH=13的Ba(OH)2与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7D.将pH=12的Ba(OH)2与pH=14的NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14【变式训练】某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是A.H2Y的电离方程式：H2Y2H++Y2-B.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y2-)+c(HY-)C.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)D.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HY-)热点七、化学反应速率、化学平衡。反应速率计算、各物质计量数与反应速率的关系、应用“平衡三步曲”。特别是平衡移动中的“等效平衡”的分析与运用(难点)。【例】以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是()A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益【变式训练】在恒温、恒压条件下，向已达到平衡的可逆反应（N2+3H22NH3）容器中充入一定量的NH3（已知起始时，N2、H2的物质的量之比为1∶3）。(1).速率的变化是（）。A.对反应速率无影响B.正反应速率和逆反应速率同等程度增大C.正反应速率不变，逆反应速率增大D.开始时逆反应速率增大，正反应速率减小，随后又逐渐恢复原来的速率4(2).平衡的变化是（）。A.化学平衡不被破坏B.化学平衡向逆反应方向移动C.化学平衡向正反应方向移动D.化学平衡暂时被破坏，但最终平衡并未发生移动热点八、有关离子方程式的书写【例】下列反应的离子方程式书写不正确的是（）【变式训练】下列离子方程式书写正确的是A．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2OB.AgNO3溶液中加入过量氨水：C．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OD．用石墨电极电解MgCl2溶液的离子方程式可表示为：=====电解热点九、电化学。判断“原电池”及变形装置的电极位置。书写极反应方程式。了解常见离子的放电顺序。利用“电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。【例】下图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量碳粉，撒入在内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲、乙两支具支试管。打开止水夹片刻后，以下有关该实验的说法合理的是A.甲装置中红墨水倒吸量比乙装置多B.甲装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀C.乙装置中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀D.乙装置开始导管口有气泡冒出，接着红墨水又较快倒流【变式训练】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：5FePO4+Li放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4热点十、化学与生活、环境和工业【例】“绿色化学”是指从技术、经济上设计一种可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列不符合绿色化学概念的是()A.消除硝酸工业尾气氮化物污染NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2OB.工业上制CuSO42Cu+O22CuO，CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.乙炔水化法制乙醛CH≡CH+H2OCH3CHOD.消除硫酸厂尾气污染SO2+2NH3+H2O====(NH4)2SO3【变式训练】汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮氧化物的主要原因是()A.燃烧含氮化合物燃料引起的B.燃烧含铅汽油引起的C.是由于燃烧不充分引起的D.是在汽缸中N2被氧化生成的(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果排列正确的是()A.汽车尾气—光化学烟雾工业废气—酸雨工业废水—“公害病”B.汽车尾气—酸雨工业废气—“公害病”工业废水—光化学烟雾C.汽车尾气—“公害病”工业废气—酸雨工业废水—光化学烟雾D.汽车尾气—光化学烟雾工业废气—“公害病”工业废水—酸雨(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);ΔH＜0现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是()6①选用适当的催化剂②提高装置的温度③降低装置的压强④在装置中装入碱石灰A.①③B.②④C.①④D.②③(4)新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害气体的是()A.H2O(g)B.NO2和NOC.CO和SO2D.碳粒和含铅化合物热点十一、化学用语及其规律【例】根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大【变式训练】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）热点十二、实验基本操作【例】下列实验不能达到预期目的的是()【变式训练1】下列装置或操作能达到实验目的的是（）序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等物质的量浓度HF、HCl的酸性比较氟、氯的非金属性强弱D用同一电路测定等物质的量浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱7A．实验室制取并收集NH3B．构成铜锌原电池C．检查装置气密D．利用排空气法收集CO2【变式训练2】下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是（）A．①②B．②③C．③D．③④热点十三、有机物结构与性质【例】下列四种有机物是某些药物中的有效成分，对此四种有机物的有关说法正确的是（）A.四种有机物都是芳香族化合物B.四种有机物中，环上的一氯代物都只有2种C