高考化学选择题教案

教案稿《高考化学选择题》学院：化学化工学院班级：09级化教（1）班讲课人：李海静学号：12009240034高考化学选择题同学们我们现在开始上课！我们今天上课的内容是高考化学选择题，上课之前呢大家先看张表，这是老师对近五年宁夏高考选择题做的汇总表，从表中大家可以看出离子方程式正误判断几乎年年都考，大家复习的时候多留心这部分内容，另外化学反应速率平衡在近五年也出现过四次，必修一简单计算、电化学相关知识及有机中同分异构体数目判断在近五年均出现过三次，其他内容如：溶液中离子平衡、阿伏伽德罗常数、化学反应及能量等均出现过两次，那么老师在这些题中选了七道比较有代表性的题给大家进行讲解，希望能给同学们的复习带来一定的启发。好！同学们我们来看第一题。1.能正确表示下列反应的离子方程式是(D、H)A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OE.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2F.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OG.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-正确写法A项ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B项Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+C项Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O；D、E项正确，F项NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3H2O；G项2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-次氯酸钙溶液通入过量CO2C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-师：“能正确表示下列反应的例子方程式是哪个？”大家思考一下，咱们请三位同学上黑板来写一下这五个离子方程式。xx同学写AB项xx写CD项xxx同学写E项，下面的同学在练习本上写一下。（黑板上学生写完了）好!咱们看他们写的对不对，A项次氯酸钙溶液通入过量CO2，若刚开始通入CO2则先生成的是不是CaCO3呀？若继续通入，则CaCO3是不是还会和CO2及H2O反应生成CaHCO3呀？所以选项A中CO2过量的话，应该生成HCO3-所以xxx同学写的对不对呀！生：对师：B选项中HClO可将CaSO3氧化为CaSO4所以此项也是对的，看CD选项xxx同学来解释下为什么要这么写？生:C选项要考虑到Mg(OH)2为沉淀，所以C选项错，D中因为Fe2+具有还原性可将NO3-氧化成NO,NO3-具有氧化性可将该Fe2+氧化成Fe3+因此D选项是正确的。师：好！看来xx同学掌握的不错，大家写对了吗？生：对了师：好！咱们一起来看E选项，E选项牵扯到氧化还原反应涉及的与量有关的离子方程式的书写。那位同学回忆一下卤族元素离子与二价铁离子的还原性顺序，好！xx同学生：还原性Cl-Br-Fe2+I-师：不错请坐。看到这个关系,大家是不是想到通入Cl2时刚开始Fe2+先被氧化，视氯气的量考虑Br-完全被氧化，不被氧化，还是部分被氧化，当Fe2+：Cl2≥2：1时Fe2+完全被氧化，2Fe2++Cl2=2Fe2++Cl-；当Fe2+：Cl2≤2：3时Br-完全被氧化，Fe2+完全被氧化消耗1molCl2有2molFe2+参加反应，当FeBr为不足量时Fe2+与Br-的比例为1：2，因此有4molBr-参加反应则消耗2molCl2因此共有消耗3molCl2，2Fe2++3Cl2+4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2当氯气量不足时只有一部分Br-参加反应，方程式为2Fe2++Cl2+2Br-=2Fe3++2Cl-+Br2。下面咱们看FG选项，xx同学些F选项xx同学些G选项，xx同学写CO2通入苯酚钠溶液中的离子方程式。（同学写完了）好！咱们看他们写的对不对，F选项中氢氧化钠过量时，NH4+是不是也会与OH-反应呀!所以xx同学写的是对的。G.项中由于HSO3-的酸性比C6H5OH强，所以当SO2少量时应该生成SO32-所以xx同学写的是对的。大家回忆一下苯酚与HCO3-的酸性是不是苯酚的酸性大于HCO3-的呀？所以xx同学写的是正确的。大家对照一下看看自己有没有些对呢？生：对了师：同学们对这道题还有没有不明白的地方呢？生：没有了师：哪位同学来回忆一下离子方程式的正误需要从那几个方面来判断呢？xx同学回答一下。生：看离子反应是否符合客观事实、看“”“===”“↑”“↓”及必要条件是否正确、看各物质的化学式是否正确、看电荷是否守恒、看是否漏掉离子反应、看反应物或产物配比是否正确、看是否符合条件题设要求。师：不错！xx同学回答的很完整，大家以后遇到此类问题可以直接进行排除，这些都不难咱们就不再重复了。下面咱们重点讲解一下与量有关的离子方程式的书写，第一类，试剂的滴加顺序涉及的“量”此类反应可用分布书写再加合的方法写出过量时的离子反应方程式。如NaAlO2溶液与盐酸反应：①若盐酸量不足其反应方程式为：AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓②若盐酸过量，其离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++H2O第二类NaHCO3、Ba(HCO3)2、NaHSO4等酸式盐与Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等强碱反应涉及的“量”先写化学方程式遵从“少定多变”，“少定”即量少的反应物其离子计量数按化学式确定，“多变”即过量的反应物其计量数根据反应的需要量确定。例一：Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，先确定Ca+：HCO3-的比例为1:2，再用OH-中和2个HCO3-需2个OH-则写成：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O若加入少量的NaOH溶液，则反应为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O师：下面大家牛刀小试一下，在练习本上写下少量石灰水与NaHCO3溶液反应，及向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，开始时离子方程式。同学们写完了就对照下PPT看自己写的对不对。Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-；Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O+SO42-大家注意这类反应有个特殊的地方，Ca(HCO3)2与CaOH、NaHCO3与NaOH溶液等酸式盐与碱反应与量无关（无论量多量少离子反应方程式均为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；HCO3-+OH-=CO32-+H2O；第三类为氧化还原反应涉及的与量有关离子方程式的书写，在讲E选项时咱们已经讲过在这就不重复了。师：下面咱们来看第二题．哪位同学给咱们说一下自己的思路，好！xx同学2．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误．．的是（D）A．E是一种金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族生：n(AgCl)＝57.4g143.5g/mol＝0.4mol，由Cl－守恒得n＝2，所以E为＋2价属于ⅡA族元素。师：不错，请坐咱们来一起分析一下。若为第二主族元素则A对D错，但是大家注意了，不要以为第二主族元素与Cl之间就形成离子键。大家回过头去读题，ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃不难发现，此物质熔沸点较低，则应该是什么晶体呢？生：分子晶体师：那么E与Cl之间形成什么类型的化学键呢？生：共价键师：所以这道题是不是选D呀？同学们明白了吗？生：明白了师：咱们来看第三题3．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L-1，c(HI)＝4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9B．16C．20D．25师：同学们下自己思考一下在练习本上计算一下，（一分钟后）同学们算完了吗？算完了就看黑板，反应达到平衡后H2的浓度为0.2mol/L则反应前HI的浓度为1mol/L②式消耗的这1mol/L应是①式中生成的HI的一部分，因此①式中HI的浓度为（4+1）mol/L则c(NH3)=5mol/L但是大家注意了①式中达到平衡时c(HI)=4mol/L因此平衡常数应该是4×5而非5×5同学们又没有算对呢？生：对了师：好！咱们来看下一题4．(2010年宁夏高考题)分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)().A．3种B．4种C．5种D．6种师：同学们先自己思考一下（半分钟后）同学们有答案了吗？选什么呢？生：B师：不考虑立体异构共有4种结构：两个氯原子同时连在同一个碳原子上有2种；分别连在不同的碳原子上又有2种，共4种。这道题比较简单咱们就不做重复了。同学们来看第五题。5.(2011年宁夏高考题)下列叙述正确的是（B）A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠师：同学们先自己思考一下，（一分钟后）好！第一排同学从xx同学开始来分别分析一下着四个选项。生：A项中NaCl为离子晶体，物质中只存在阴、阳离子不存在分子；B项正确，Na+最外层为8个电子；C项中1.00L水为溶剂而不是溶液的体积；D项中1mol的NaCl电解应产生11.2mL标况下的氯气。师：不错这四位同学都能切中要害，分析的非常到位，本题难度不高主要在考察同学们对基础知识的灵活应用，看来同学们对这块知识掌握的还不错，老师就不做讲解了，咱们来看下一题。6.(2011年宁夏高考题)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（D）A.c（H+）B.K？（HF）C.）（）（HcFc-D.）（）（HFcHc师：同学们先自己想想，（一分钟后）第二排同学从xx开始分别分析一下着四个选项生：A项中HF为一元弱酸，在加水稀释时，电离平衡会向电离方向进行，但由于体积变大所以C（H+）会变小，A错误；B中电离平衡常数只于温度有关，所以不变；C中F—和H+个数一直相同比值应该不变；D中如果平衡不移动，二都比值不变，但由于在加水稀释时，电离平衡会向电离方向进行，所以c（H+）和c（HF）都在减小，但c（HF）减小的趋势大些，因此二者之比只会增大。师：不错这四位同学分析的都很正确，由于A、D选项较难老师来给大家分析一下，A相中加水稀释时，电离平衡会向电离方向进行，n（H+）会增大，但由于加入水体积也在增大，且体积增大的趋势比物质的量的大，因此c（H+）会变小，D选项中中加水稀释时，电离平衡会向电离方向进行，n（H+）会增大n（HF）会减小，体积增大二者都在减小，但c（HF）减小的趋势大些，因此二者之比只会增大。同学们听明白了吗？生：明白了师：好下面来看老师为大家总结的这张电离平衡的移动表，加水稀释的老师刚讲过就不重复了，但大家得注意一个问题，并非加水稀释后每种粒子浓度都会下降，对于酸性溶液c（OH-）会增大，对于碱性溶液c（H+）会增大。哪位同学来说一下电离度的概念。生：弱电解质在溶液中达到平衡时，已电力的电解质分子数占原子总数的比例师：好！请坐。一般溶液浓度越大则电离度越小。下面来看加入HCl气体后会有什么样的变化呢？加入HCl气体后c（H+）是不会增大呀！平衡会左移，c(CH3COO-)是不会下