高考化学选择题的命题变化趋势

高考化学选择题的命题变化趋势和备考策略探讨李煜桂林市田家炳中学一、近三年高考化学选择题结构1.1I卷题数和分值情况200120022003题数分值总分题数分值总分题数分值总分一(单项选择题)843254208432二(不定项选择题)104401044010440总计1872601872分值百分比(%)48%40%48%考试说明规定(%)50%40%50%1.2I卷双向细目表表2200120022003了解理解(掌握)综合应用分值了解理解(掌握)综合应用分值了解理解(掌握)综合应用分值化学基本概念和基本理论1题6题286题241题3题2题24元素及其化合物2题1题122题1题123题1题16有机化学基础1题1题82题81题4化学实验1题41题42题8化学计算3题2题203题124题1题20分值164412162420202824比例(%)22.261.116.726.740.033.327.838.933.31.3I卷的考查要点表32001年I卷考查要点题号考试内容题目的亮点1天然气、液化石油气成分将烃知识与实际生活联系2区别物理变化和化学变化意在用化学视角认识生活中的化学现象3离子半径的比较变形判断同主族元素离子半径上至下的递变规律4臭氧层的保护措施引导考生用化学视角去观察环境保护5NH3•H2O电离平衡的移动用酚酞的颜色变化证明电离平衡的移动方向6氧化还原反应电子得失守恒的涵义巧用“电子得失守恒”速算7利用化学方程式计算金属的相对原子质量巧用“关系式”速算8离子型氧化还原方程式的配平巧用“电荷守恒”速算9化学平衡移动原理考查考生的“逆向思维”10原子、离子的核外电子排布；元素周期表中过渡元素属类的判断；同位素原子性质的判断提醒考生必须对周期表的基本结构熟悉；对“概念”要记还要能适度延伸11有机反应原子利用率高低的判断考查考生敏捷地接受试题给予的新信息的能力12中和滴定操作增设一项课本未出现过的“用未知浓度溶液滴定标准液”，增大迷惑性，检验类推能力13离子共存的判断重要离子的性质得以全面考查14图象分析根据图象进行分析推理15酯水解产物的推断巧用阿伏加德罗定律推断16物质的量的计算巧用“守恒”速算17一定量的AgNO3溶液、BaCl2溶液、CuSO4•5H2O溶液混合反应后成份的判断“貌似计算，实不用算”，巧用“排它法”定案18溶液pH的计算将稀释和中和两种情景下的pH计算揉和在一起，对考生的心理素质是个考验表42002表I卷考查要点题号考试内容题目的亮点1关于空气质量报告内容考查考生实际运用化学知识的能力2蛋白质的分离提纯同时考查了常见分离方法的应用3铁及其化合物的性质Fe2+还原性，HNO3的氧化性4六氯苯结构的辨认考查考生对所学知识举一反三的能力，能否自觉将课本中出现过的溴苯、氯苯的结构式和名称的对应关系信息“移花接木”5微粒氧化性强弱的比较择主要信息，妙用“排它”速解6弱电解质电离度和溶液pH的简单计算；盐水解对中和液pH的影响选项为“拼盘式”，易使考生顾此失彼、漏选7原子核外电子排布规律强化善用原子结构示意图分析原子核外各层电子排布8一定量的CuSO4溶液与一定量的NaOH溶液恰好完全反应，计算确定生成沉淀的化学式叙题方式“含蓄”，不明说CuSO4和NaOH恰好反应完全，而说“溶液中［Cu2+］或［OH-］都已变得很小，可忽略”，巧妙地考查考生接受新信息的能力；并巧用“元素守恒”使之口算即可9离子方程式正误的判断将Fe3+和HNO3的氧化性、H2S和Fe2+的还原性、Ca(HCO3)2的反应和生成规律与离子方程式的书写原则综合一并考查，若熟悉以上特征性质和书写原则，可速战速决10判断原电池和电解池电极上的反应属氧化反应或还原反应提醒考生不可忽视最基本的原理，方能以不变应万变11化学平衡的标志考查对化学平衡概念内涵的理解；提醒考生对“概念”要善抓关键，会引伸，懂应用12分别用KMnO4、KClO3、H2O2制取等量O2时的电子转移数之比构思精巧，故意设置“H2O2”迷惑项，若能识破此“陷阱”妙用“电子得失守恒”，本题又是貌似计算，实则不算13有机结构简式的推断采用对信息由易到难的筛选，妙用充分燃烧时烃和耗O2量的比例式，即可速战速决14知碘元素价态，确定碘酸碘的化学式课本未曾出现碘酸碘，但考生熟悉氯酸钾，可由此推之。本题考查了考生将试题所给的新信息，与课内已有的关知识结合起来，解决问题的能力15化学平衡的计算巧用化学平衡计算的“三步曲”和阿伏加德罗定律推论及代入法，计算列式简单，分析结果方便表52003表I卷考查要点题号考试内容题目的亮点1水资源的淡化法、淡水、海水的密度、雪水和井水矿物质含量比较、水的密度用化学视角关注熟悉的自然现象2只用一种试剂的鉴别题看一叶而知金秋，窥一斑而知全豹，借一题考完了主要阳离子的鉴别3气体、溶液的除杂用Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，易使考生顾此失彼而误选4一定量的阳离子Mn+与一定量的NaOH恰好完全反应，计算n值巧用“电荷守恒”速算5三组混合气体①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2在同温同压同体积，各气体组分体积分数相等时，充分溶于水后，余下气体体积的大小比较妙用关系：3NO2∽NO、4NO2∽O2和NH3的极易溶解，利用设“1”法口算即可6溶液的密度，溶质的质量分数，物质的量浓度、溶质相对分子质量的相互换算七个字母型数据，再加给密度换了个说法——得到的溶液每毫升质量为qg，给考生造成不小的心理压力。若能沉着镇定，在数据众多时，善于以主要数据(物质的量浓度)的定义式入手，问题便迎刃而解7根据离子方程式，确定反应物元素的化合价巧用“电荷守恒”速解8根据等体积Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液与BaCl2溶液充分反应生成的BaSO4质量之比，计算上三种溶液的物质的量浓度之比巧用“SO42-守恒”，借助化学式即可速答9判断H2O、BF3、CCl4、PCl5分子中的原子是否满足8电子结构以PCl5为迷惑项，考查考生的辩证思维能力和思维的灵变性10对纯铁、生铁性质的比较将合金的性能以耳熟能详的事实呈现，引导考生注意用化学视角观察实际中的化学现象11离子共存的判断只提供溶液中水电离的［OH-］=1×10-14mol•L-1，没有明确的溶液呈何性的信息，且要求答案在满足上述条件的溶液中一定可大量共存。若“破译”了溶液是何性和一定这两条“密码”信息，答题有如“探囊取物”。12根据实验现象确定成份粗看很基础，但稍不留意就会从“加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸”这一信息误判SO42-存在，忽略了H2SO3已被氧化生成H2SO4这一事实。本题能有效考查学生思维的准确性与严密性。13判断离子方程式的正误将酸式盐的生成规律，盐水解规律和离子方程式的书写原则综合考查，若熟悉以上原则，可“目测”答案。14阿伏加德罗常数保持传统的命题内容，一如既往送分到“家”，稳定心理15同分异构体的确定同时考查了考生对结构简式、键线式、不饱和度的判断。在此基础上，抓住“同分”的含义，又可“目测”作答。16电解过程中溶液pH的变化和电极产物的物质的量之比的判断“基础”。提醒考生扎实基础，可以不变应万变。17强、弱酸pH、［H+］、酸浓度的分析在基础题中设置障碍点。它要求考生采用转换手法，从盐酸、醋酸等pH比较出两酸的物质的量浓度大小，再从产生等量的氢气，对答案作出选择。体现了知识与能力的融合。18盐类的水解、弱酸的电离虽是“热点”再现，但立意新颖，给出与平时相反的条件——HCN和NaCN混合液显碱性，考查了考生热点知识掌握的深刻性和克服思维定势的灵活应用能力。二、选择题的命题走向1、形式上——选择题的题数和分值估计不会再增。2、难度上——突出基础。3、内容上——知识点覆盖面不大，但仍突出对学科主干知识的考查；高考热点的考查颇具选择性；各总分知识进一步融合，尤其注重以元素化合物知识作载体。考查内容题号01年02年03年生活中的化学1；2；411原子半径、原子结构3；1079周期表结构10同位素10物理变化和化学变化2氧化还原分析、配平、计算6；85；12表62001年、2002年、2003年I卷试题考查的知识点统计弱电解质的电离、盐的水解5617；18化学平衡的标志、移动、计算9；1411；15元素化合价和化学式的互推147离子方程式的判断和巧用97；13离子共存13阿伏加德罗常数14原电池、电解的基本原理21010；16卤族1412氧族12氮族5；12铁32；10镁2铝2有机化学1；2；11；154；1315化学实验1222；3pH的计算18物质的量、物质的量浓度的计算16；1786；8其它常规计算744、解题策略上——更富于巧思妙解，特别是计算型选择题，常貌似计算，实不用算，或只需简单计算。三、I卷备考建议1、选题——不要采取“拿来主义”，不加研究的使用外来的题目；大胆舍弃“深”、“偏”、“怪”和有命题漏洞的题目，以免给学生带来思想混乱和压力，浪费学生的宝贵时间；试题应体现基础性、典型性、针对性、综合性；还应注意研究试题的区分度，区分度良好的“老”题照应予以重视。例如：03年全国卷的2、3、4、7、8、9、11、13、14题都是有着“悠久”历史的“老”题，占了I卷总题数的50%！2、训练——重思维、重审题、重点拨、重技巧、重反思。重思维：避免只核对答案的选择题的传统评讲方法。在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A、＋4B、＋5C、＋6D、＋7B人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）CHOOHCHCH2OHOH①②③④以上四种信息素中互为同分异构体的是（）A、①和②B、①和③C、③和④D、②和④CH3CH2—C—CH2CH2OHCH2—C—C＝CH2CH3CH3C重审题：细致、深入、准确、周密的审题。（1）认真审明题中的关键词语将40mL1.5mol•L-1的CuSO4溶液与30mL3mol•L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中［Cu2＋］或［OH－］都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A、Cu(OH)2B、CuSO4•Cu(OH)2C、CuSO4•2Cu(OH)2D、CuSO4•3Cu(OH)2D（2）仔细审清题中隐含条件、审清题中所给信息若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A、Al3+Na+NO3-Cl-B、K＋Na+Cl-NO3-C、K＋Na+Cl-AlO2-D、K＋NH4+SO42-NO3-B将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A、C（HCN）＜C（CN－）B、C（Na＋）＞C（CN－）C、C（HCN）－C（CN－）＝C（OH－）D、C（HCN）＋C（CN－）＝0.1mol•L-1BD①HCNH＋＋CN－aaa②CN－+H2OHCN+OH－bbb设HCN、NaCN各有1mol，则溶液中：n(HCN)=1-a+bn(CN-)=1-b+a=1-(a-b)=1-(b-a)∵a＜b∴n(HCN)n(CN-)重点拨：难题点拨要简洁、透彻；中档题点拨重思路，适可而止。重技巧：在强化基本思路、常规解法的基础上，适当进行巧思巧解训练。解答选择题常用的巧解方法1.排它法：根据答案的起码合理性，排除不合理答案，筛选出正确答案的方法在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A、2、64、24B、64、2、24C、32、50、12D、16、50、24在100mL0.10mol·L-1AgNO3的溶液中加入100ml溶有2.08gBaCl2的溶