搜索
1试剂X通入过量Y反应Ⅰ、过滤反应Ⅱ、过滤加热电解Al高三化学综合练习（12年1月14日）选择题：（每题有一个选项正确）1．日本核电站附近检测到放射性原子131I。关于131I原子和127I原子的叙述错误的是（）A．它们互称为同位素B．它们的化学性质几乎完全相同C．它们相差4个质子D．它们的电子数相同2．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液[来源:学科网ZXXK]A②③⑤B①②③C①②④D③④⑤3．已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3，），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（）A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1molFe3O4，则转移电子2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0．5mol4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞E＞C＞B＞AB．热稳定性：EA4＞A2CC．单质D可用海水作原料获得D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同5．下列离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入少量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+十OH-十H+十SO42—＝BaSO4↓十2H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O6、下列说法不正确的是（）A甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同。B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C11H22O11，二者都属于低聚糖。C等质量的丙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相同。D在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂Ｘ为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B．反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2—+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3—C．结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是OH―＞CO32—＞AlO2―D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al8．下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（）A．己烷（己烯）：加入溴水，分液B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶C．Fe3+（Al3+)）：过量的氨水，过滤D．CO2（CO）：点燃9．某学习小组根据化学知识和下表的数据，设计了表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，其中不合理的是（）10．下列说法正确的是（）A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)，则该溶液的溶物质电离常数和溶解度(25℃)C6H5OHK=1.28×10-10S=9.3g/100g水H2CO3K1=4.3×10-7[来源:学§科§网Z§X§X§K][来源:Zxxk.Com]K2=5.6×10-11组别操作判断依据A盐酸和碳酸往碳酸钙固体中滴加盐酸观察有无气体产生B碳酸与苯酚往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2观察溶液是否变浑浊C碳酸与苯酚配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液比较溶液的pHDHCO3－与苯酚在苯酚悬浊液中，加入过量的Na2CO3溶液观察悬浊液是否变澄清铝土矿沉淀溶液乙Al(OH)3↓NaHCO3Al2O32质一定是CH3COONa和CH3COOHB.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)C.常温下，amol/L的CH3COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则一定有a＝bD.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于711．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.酸性KMnO4溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序（）A.混合气→A→E→B→C→D→BB.混合气→C→D→E→E→AC.混合气→A→E→D→B→C→BD.混合气→B→E→A→D→C12．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（）弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．等物质的量浓度溶液pH关系：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）c（CN-），则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）．13、向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．x不可能等于2B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)＜K(乙)C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol/L＜c(A)≤1.56mol/L14．将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z（V1≠0）。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z（V1、V2均为标准状况下气体的体积）。下列判断错误．．的是（）A.Y的成分为Na2CO3B.Z的成分为CO2C.V1V2D.X中15．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是A.常温下，醋酸和ROH溶液的pH之和为14时，等体积混合，所得溶液呈碱性B.在x点时，ROH完全电离C.在x点，c(M+)c(R+)D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)16．下列说法正确的是A.两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除净D.相同温度下，AgCl固体在0.01mol·L-1KI溶液中的溶解的质量比在0.01mol·L-1KNO3溶液中大，但Ksp不变填空题：17、物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系有如图其中A与D反应得到E。请回答：⑴根据甲图中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B_______D_______⑵甲图中a＞9的理由：__________________________________⑶另取浓度为c1的B溶液25mL，向其中逐滴加入0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图乙图所示。①c1为：_________②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V_______(填“＞”“＜”“＝”)12.5mL；③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13,则将B、C混合后恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比为：VB:VC_______18、甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1②CO(g)+2H2(g)甲乙3CH3OH(g)△H2所示，将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。⑴温度不变，缩小体积，①的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。⑵反应①的△H10(填“＜”“=”或“＞”)100°C时的平衡常数值K=。⑶在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T(°C)n(CO)/n(H2)p(MPa)I1501/30.1II5III3505300°C时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是(填字母)A．c(H2)减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c(H2)/c(CH2OH)减小⑷已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=-556.0kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol－1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式__________________⑸某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。①该电池正极的电极反应为___________________②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为：__________________19、下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：（1）检验溶液L中金属阳离子的方法是______________________（2）反应③的离子方程式为______________________________（3）F与G的溶液反应的化学方程式为______________________（4）气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为_________20、Ⅰ已知25℃时醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K=1.75×10-5碳酸K1=4.3×10-7K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7⑴写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=__________________________⑵在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-、和HSO3-的酸性强弱：_________＞___________＞______⑶若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是：（填序号）Ac(CH3COO-)Bc(H+)C醋酸电离平衡常数D醋酸的电离程度Ⅱ某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难容电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKw8.3×10-175.6×10-176.3×10-507.1×10-93.4×10-233.4×10-23⑷你认为往废水中投入______(填字母顺序号)，沉淀效果最好。ANaOHBNa2SCKIDCa(OH)2⑸如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=___________。⑹如果用食盐处理其只含有Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%