高三金属综合训练

1高三金属综合训练一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1.下列各组物质，前者是纯净物，后者是混和物的有（）A.光卤石和芒硝B.明矾和铝热剂C.过磷酸钙和漂白粉D.硫酸镁晶体和胆矾2.从海水中提取镁的工艺流程大体上为（）3.把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是()A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液4.“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是（）A.CaOCl2B.（NH4）2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]5.向100mL0.25mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A.3.45gB.2.3gC.1.15gD.0.575g6.下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是（）①H3PO4,Ba(OH)2②FeCl3,NaOH③NaOH,AlCl3④NaAlO2,HCl⑤AgNO3，氨水A.全部B.②③④C.②③D.③④⑤7.在下列操作过程中只有适合离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)4↓的反应发生的是（）A．向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中不断滴加铝盐溶液C.向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液D.向铝盐溶液中不断滴加NaAlO2溶液8．以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后不会产生沉淀的是（）A．AlCl3,Ba(OH)2,HClB.BaCl2,Na2CO3,NaClC.MgCl2,NaOH,HNO3D.NaAlO2,NaOH,H2SO49.把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（）A．2∶3B.8∶9C.4∶3D.4∶910．欲使CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是（）A．氨水B.碳酸钠C.CaCO3D.氧化钙A.海水NaOHMg(OH)2电解MgB.海水熟石灰Mg(OH)2电解MgHClMgCl2C.海水电解MgHClMgCl2D.海水电解MgCl2MgCl2沉淀(g)VNaOH(mL)12345678211.右图是向混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（）A.混合溶液中B.混合液中C.V之前加溶液，V之后加盐酸D.这种盐酸与溶液中溶质的物质的量浓度相同12．mgNa与足量Cl2反应，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则等量Na与O2反应，生成固体的质量可能为()①(m＋0.8)g②(m＋1.1)g③(m＋1.4)g④(m＋1.6)gA．①B．④C．②③D．都有可能解析：钠与Cl2反应生成NaCl，由此可知钠为0.1mol，而Na与O2反应可以生成Na2O或Na2O2，则此增加的质量介于0.8g和1.6g之间，最后生成的固体质量都有可能，选D.13．1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为bmol/L和2bmol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉（）A．NaHCO3B.Na2CO3C.NaOHD.Ca(OH)2二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意。）14．右图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出有对应的曲线变化关系的实验项（）A．往Ba(OH)2溶液中逐滴加入磷酸溶液B．往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体C．往AlCl3溶液中逐NaOH溶液D．往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液15．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（）A．Mg和AlB.Al和FeC.Fe和CuD.Na和Mg16．向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．1mol/LB.2mol/LC.5mol/LD.8mol/L17．在溶液中可以大量共存，加过量稀硫酸后有沉淀产生，同时有气体放出的离子组是（）A．HCO3--、Na+、Cl-、Ba2+B.AlO2--、S2--、Na+、K+C．SiO32－、CO32－、K+、Na+D.Ba2+、Al3+、NO3－、Cl－18.在某稀溶液中含1molKNO3和4molH2SO4，向其中加入1.5molCu粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（）A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.22.4L~33.6L之间沉淀质量加入试剂的体积12345678319.某稀硝酸能与5.4g铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为（）A.16.8gB.0.3molC.11.2gD.0.2mol20.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（）A.68.6％B.77.8％C.81.4％D.无法计算21.在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（）A．是银白色的软质金属B.能生成+3价的离子化合物C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐D.铊的密度小于铝22.下列反应，最终有沉淀生成的是（）A.向石灰水中通入过量的CO2B.向NaCl饱和溶液中通入氨气及过量的CO2C.向氯化钙溶液中通入过量的CO2D.向硅酸钠溶液中通入过量的CO223.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是（）A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na三、填空题24．有一包固体粉末可能含有Cu2+、Al3+、Mg2+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，②向①溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。③再取少量固体加入适量蒸馏水，搅拌后，固体全部溶解，得到无色透明溶液。④向③的溶液中加入氨水，使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。向过滤所得沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。这包固体粉末中一定不含有的离子是______________，肯定含有的离子是__________________，这包固体粉末的组成物质是___________________。25．把含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的硬水加热煮沸，生成沉淀为，如向这种硬水中加入石灰，使其硬度降低，其离子方程式为________________，____________；如若使用磺化煤，其反应式为___________，__________；26.某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：（1）称取样品ag，称量时应该使用的仪器名称是_________。（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有________，滤渣中含有_______。（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为________。（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为_____。4（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为bg，则原样品中铝的质量分数为_________（用a、b表示）。四、实验题27.实验室临时需要用NaOH溶液和C02来制取纯Na2C03溶液。已知C02在通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHC03，且无明显现象。实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH；②37％的盐酸；③37％的硫酸；④14％的盐酸；⑤大理石⑥K2C03固体；⑦Cu2(OH)2C03。实验室有下列仪器：铁架台；启普发生器；量筒；烧杯；橡皮管；玻璃导管；分液漏斗。Na2C03NaHC03NaClNa2S04NaHS04NaOH15.98.43535.52040(1)本实验选用的仪器，除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要_________(2)为保证制得的Na2C03溶液尽量纯，应选用的药品除①外，还需要(填编号)。(3)简要叙述直到制得纯Na2C03溶液的实验步骤(仪器安装可省略)。①；②；③。(4)根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液所含NaOH的质量分数的最大值是。28.下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为。（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是。（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因。（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是。5（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是。29.“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述两个实验均为“套管实验”．请观察实验装置、分析实验原理。回答下列问题：如图，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。⑴从点燃酒精灯开始，试管及烧怀A、B中能观察到的现象有⑵整个实验结束时。在操作上需要特别注意的问题是⑶通过该实验可以得出的结论是：五、计算题30.将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的溶液的体积关系如图10所示。求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少克。（2）物质的量浓度。31.将一定量的氧化铜加入到100.0ml2.5mol/L的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向蓝色溶液中加入19.6g铁粉，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作，最后得到的固体质量为18.5g。①通过计算说明干燥后得到的固体是什么物质？②求原氧化铜的质量32．一块由Na、Al、Si组成的合金投入水中充分反应后得到一澄清透明溶液A，向其中逐滴加入1mol/L的盐酸，当加入100mL时尚无明显变化发生，但若继续滴入此盐酸，溶液中开始出现沉淀，共向该溶液A中滴入700mL该盐酸时得到了质量不再变化的沉淀(即如果再加入酸，沉淀质量不增加也不减少)，过滤、洗涤并灼烧沉淀，最终称得质量为6g。求合金的总质量为多少克?