高中化学06硫

第三章硫(S)硫酸第一节硫第二节硫的氢化物和氧化物第三节硫酸的工业制法-接触法第四节硫酸硫酸盐第五节氧族元素SH2SSO2SO3H2SO4H2SO3Na2SO3Na2SO4-2+4+6+4+4+6+6硫物理性质存在化学性质用途如何掌握结构决定性质第一节硫(S)硫元素在自然界的存在：游离态化合态硫化物硫酸盐硫铁矿（FeS2）硫铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO42H2O）芒硝（Na2SO410H2O）物理性质颜色状态味道毒性气味熔点沸点溶解性密度硬度如何掌握硫物理性质淡黄色的晶体、很脆—易研成粉末不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2俗称：硫磺熔点：112.8℃沸点：444.6℃易升华密度是水的二倍硫的化学性质1.与金属反应Fe+S=FeS△2Cu+S=Cu2S△Hg+S=HgS除洒落于地面的汞滴硫的化学性质2.与非金属反应H2+SH2S△硫在纯氧中燃烧蓝紫色的火焰O2+SSO2点燃硫在空气中燃烧淡蓝色火焰3.与碱反应S+KOH--K2S+K2SO3+H2O4.与强氧化性的酸反应S+H2SO4（浓）--SO2+H2O用途制硫酸制黑火药制硫磺软膏制硫化橡胶1、关于硫的叙述正确的是A、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在与自然界B、分离黑火药中的硝酸钾、碳、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C、硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D、1.6克硫与6.4克铜反应能得到8.0克纯净的硫化物2、下列物质硫元素以游离态存在的是A黄铁矿B、蛋白质C、黑火药D、芒硝3、已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S8，则下列说法正确的是A、一个这种分子的质量为256克，为硫原子质量的8倍B在标准壮况下，1mol这种硫单质的体积约为22.4升C、1mol这种硫单质与1mol水所含分子数相同D、1mol这种硫单质与阿伏加德罗个水分子所含原子数相同4、硫通常是一种淡黄色晶体，有橙色、无色、红棕色三种不同颜色的硫蒸汽，他们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸汽测定的结果是：（1）橙色蒸汽的密度折算到标况后是11.34g/L，则他的化学式是；（2）红棕色蒸汽的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍g/L，则他的化学式是；（3）无色蒸汽对氢气的相对密度是64，则他的化学式是；（4）上述事实说明，硫有多种第二节硫的氢化物和氧化物一硫化氢物理性质制法化学性质用途如何掌握结构决定性质无色气体有臭鸡蛋气味的气体有毒密度比空气大可溶于水（常温1：2.6）硫化氢的化学性质1.不稳定性H2S=H2+S△2、还原性1）、可燃性2）、与其它氧化剂的反应O2、X2、KMnO4、FeCl3、等氢硫酸物理性质化学性质有臭鸡蛋气味的溶液、易挥发有酸的通性有较强的还原性氢硫酸盐物理性质化学性质溶解性有较强的还原性能被O2、X2、KMnO4、FeCl3、等氧化1、下列物质中既能跟硫化氢反应又能使溴水腿色的是：硫化钾溶液、二氧化硫、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、小苏打溶液、烧碱溶液2、把70mlH2S和90mlO2混合，在一定条件下点燃，使之反应。当反应完全后恢复到原来的状况时，可得到二氧化硫的体积（气体的体积为相同状况，不考虑二氧化硫的溶解）3、常温下，向20L真空容器内通入amolHS和bmolSO（a、b都为正整数，且a≤5、b≤5）反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是SH2SSO2SO3H2SO4H2SO3Na2SO3Na2SO4-2+4+6+4+4+6+6二硫的氧化物（一）1、二氧化硫2、亚硫酸3、亚硫酸盐（二）、三氧化硫第三节硫酸的工业制法------接触法第四节硫酸硫酸盐一硫酸(H2SO4)的性质及用途二硫酸盐(RSO4)引言建国五十多年来,我国硫酸产量增长140多倍,而世界硫酸产量增长5.3倍左右。增长速度很快但生产过程能量利用率很低是我国硫酸生产的特点.发达国家利用率达70%,我国仅30%。耗能高,利用率低是摆在国人面前需攻克的难题。硫酸是一种强酸,是一种非常重要的化学工业产品,硫酸的产量是一个国家无机化学工业发展水平的标志,这就要求我们对硫酸有一个全面正确的认识。学习目标(一)1.硫酸的物理性质2.硫酸的通性3.浓硫酸的吸水性和脱水性4.硫酸的用途理解:掌握硫酸的性质,尤其是浓硫酸的特性综合:在学习氧化还原的基础上,类推有浓硫酸参加反应的化学方程式的书写或有关计算•学习重点物理性质无色,透明,粘稠，油状液体沸点338ºC,难挥发强酸常用浓硫酸为98%,密度为1.84克/毫升用水稀释放出大量的热化学性质酸的通性浓硫酸的特性浓硫酸性质小结一、与酸碱指示剂反应二、与活泼金属反应三、与碱性氧化物反应四、与碱反应五、与盐发生复分解反应浓硫酸的特性浓硫酸的吸水性浓硫酸的脱水性浓硫酸的强氧化性常温下与某些金属发生钝化现象加热时,可氧化大多数金属(Pt,Au除外)加热时,可氧化非金属单质(C,S等)•掌握特性才能更好的掌握通性！如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。H2SO4+nH2O=H2SO4•nH2O⑴.吸水性：可以吸收游离的水分，浓硫酸的特性：⑵﹒脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。钝化在常温下,某些金属如Fe,Al在浓硫酸中,其表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续与硫酸起反应.这种现象叫“钝化”•了解特殊现象，•学习特殊知识，•完善知识体系。氧化非金属单质C+2H2SO4(浓)==CO2+2SO2+2H2OS+2H2SO4(浓)==3SO2+2H2O氧化大多数金属Cu+H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+H2O2Fe+4H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2+4H2O△△练习．完成下列方程式，并指出硫酸在反应中表现出的性质。（)+H2SO4=ZnSO4+H2↑Cu+2H2SO4=（）2NaCl+H2SO4=Na2SO4+（）H2SO4+（）=FeSO4+H2S↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+（）带水蒸气的CO2通过浓硫酸蔗糖中加入浓硫酸变黑酸性、氧化性酸性、强氧化性强酸性、高沸点性强酸性强酸性稳定性吸水性脱水性ZnCuSO4+SO2↑+2H2O2HCl↑FeSH2O+SO2↑用途难挥发性制HCl,HF吸水性作干燥剂(不能干燥NH3,H2S,HBr,HI等)酸性制磷肥,氮肥,除锈,硫酸盐精炼石油,制造炸药,农药,染料难挥发性HClH2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HClNaHSO4+NaCl==Na2SO4+HClHF(铅皿)H2SO4(浓)+CaF2==CaSO4+2HF酸性制磷肥H2SO4+Ca3(PO4)2==Ca(H2PO4)2+CaSO4制氮肥H2SO4+2NH3==(NH4)2SO4除锈H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3知识只有得到应用,其价值才得到体现浓硫酸性质小结三个特性吸水性,脱水性,强氧化性强氧化性酸,具有强氧化性.在加热时,氧化性更强,一般化学反应中,被还原为SO2酸类物质均有氧化性，其中氧化性由成酸元素引起的酸叫氧化性酸硫酸的用途由它的性质决定硫酸盐(RSO4)SO42-的检验：