高考必会知识大盘点之化学实验专题一实验中的相关数据Word版含解析

高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网诚招驻站老师，联系QQ23553946961．托盘天平的读数：小数点后保留1位。2．量筒的读数：小数点后保留1位。3．滴定管的读数：小数点后保留2位。4．酒精灯内酒精的量不能少于其容积的1/3，也不能多于2/3。5．配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2～3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线1～2cm处，再用胶头滴管定容。6．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，但不能在“0”刻度以上；量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度；温度计的“0”刻度在温度计的中下部。1．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12．36mL盐酸B．托盘天平称取8．75克食盐C．用酸式滴定管量取23．22mL高锰酸钾溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3．5【答案】C【解析】试题分析：A不正确，量筒只能读数到0．1ml；B不正确，天平只能读数到0．1g；pH试纸只能读数到整数，答案选C。2．某学生的实验报告有如下数据：①用托盘天平称取11．7g食盐；②用量筒量取21．48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18．20mLNaOH溶液，其中数据合理的是（）A．①④B．②④C．①③D．②③【答案】A【解析】试题分析：本题考查对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，考查思维的准确性、严密性。解此题的关键在于要依据所用仪器的准确度，如实记录可测得的可靠数值。托盘天平称量物质准确度为0．1g，可称取11．7g食盐；量筒量取液体体积的准确度为0．1mL，所以量取21．48mL不合理；容量瓶的规格中有50mL、100mL、200mL、250mL、500m、1000mL等等，没有210mL的；中和滴定要用滴定管，滴定管的准确度为0．10mL，18．20mL的数值合理。高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网诚招驻站老师，联系QQ23553946963．下列实验数据记录或实验方法正确的是（）A．用天平称取4．0gNaOH固体，用100mL量筒配制1．00mol/L的NaOH溶液100mLB．用25mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液15mLC．用pH试纸测得新制氯水的pH为4D．用250mL容量瓶配制250mL0．2mol/L的NaOH溶液【答案】D【解析】试题分析：A错，量筒不能用来配制溶液；B错，滴定管的读数保留两位小数；C错，氯水具有酸性、强氧化性、漂白性，不能用pH试纸测得新制氯水的pH；D正确；故选D。4．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是（填写编号）（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是（填写编号）A．实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度（3）称取10．5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为g。【答案】（1）a、b、c；（2）B；（3）9．5g。5．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36．5,密度：1．19g·cm－3HCl的质量分数：36．5%试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L－1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0．400mol·L－1的稀盐高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（）b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（）（4）①假设该同学成功配制了0．400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出【答案】（1）11．9（2）BD（3）①16．8②a．Bb．B（4）①25②C【解析】试题分析：（1）根据c＝1000%M可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c＝10001.1936.5%36.5mol/L＝11．9mol/L。（2）溶液是均一、稳定的混合物，所以取用任意体积的该盐酸溶液时，A、根据n＝cV可知，溶液中HCl的物质的量与溶液的体积有关系，A不正确；B、溶液的浓度是不变的，总是11．9mol/L，B正确；C、溶液中Cl－的数目与氯化氢的物质的量有关系，因此与溶液的体积有关系，C不正确；D、溶液的密度是溶液的性质，与溶液的体积无关系，D正确，答案选BD。（3）①根据稀释过程中溶质的质量不变可知，配制500mL物质的量浓度为0．400mol·L－1的稀盐酸需要该浓盐酸的体积＝0.50.400/11.9/LmolLmolL＝0．0168L＝16．8ml。②根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则浓盐酸的偏小，因此所配溶液的浓度偏低，答案选B；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则溶液的体积增加，所以所配溶液的浓度偏低，答案选B。（4）①0．4gNaOH的物质的量＝0．4g÷40g/mol＝0．01mol，则根据方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H2O可知，消耗氯化氢的物质的量是0．01mol，因此需要该盐酸的体积＝0．01mol÷0．400mol/L＝0．025L＝25ml。②A、浓盐酸挥发，浓度不足，则在氢氧化钠的物质的量不变的条件下，消耗盐酸溶液的体积偏大，A不正确；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，则导致盐酸的浓度高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696偏小，因此在氢氧化钠的物质的量不变的条件下，消耗盐酸溶液的体积偏大，B不正确；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，因此在氢氧化钠的物质的量不变的条件下，消耗盐酸溶液的体积偏小，C正确；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，则导致盐酸的浓度偏小，因此在氢氧化钠的物质的量不变的条件下，消耗盐酸溶液的体积偏大，D不正确，答案选C。