高考必记化学反应方程式

高考必记化学反应方程式一、非金属单质（1）、氧化性F2+H2＝2HF(冷暗处爆炸)2F2+2H2O＝4HF+O2F2+2NaCl＝2NaF+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)3Cl2+2P点燃2PCl3Cl2+PCl3△PCl5Cl2+2Na点燃2NaClCl2+Cu点燃CuCl23Cl2+2Fe点燃2FeCl3Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2NaI＝2NaCl+I2Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClS+H2△H2S2S+C△CS2S+2Cu△Cu2S3S+2Al△Al2S3N2+3H2催化剂高温高压2NH3（2）、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)△H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)△3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO(放电)4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5)2C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△Si+2CO↑(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HClSi(粉)+O2△SiO2Si+C△SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O3C+CaO电炉CaC2+CO↑二、金属单质2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na+O2点燃2Na2O22Na2O+O2△2Na2O22Na+O2△Na2O22Na+S＝Na2S(研磨即爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑K+O2△KO22K+2H2O＝2KOH+H2↑4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgON2+3Mg△Mg3N22Mg+CO2点燃2MgO+CMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑（沸水中）4Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)铝热反应如下：4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4稀＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl、Fe、C在冷、浓的H2SO4、浓HNO3中钝化Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△FeS3Fe+2O2点燃Fe3O43Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu三、非金属氢化物（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O2NH3少+3Cl2＝N2+6HCl8NH3多+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO的污染)NaH+H2O＝NaOH+H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O(雕刻玻璃)H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)(4)、不稳定性2HI△H2+I2H2S△H2+S2H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2催化剂2H2O+O2↑（可用MnO2、Fe3+、Cu2+等做催化剂）四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2点燃2CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2(2)、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2ONO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NOCO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na△2Na2O(此反应用于制备Na2O)Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(可看成Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;2H2O2＝2H2O+O2↑）MgO+H2O＝Mg(OH)2(缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OFeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性HClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S△3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al)室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe△Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3（浓）+Fe△Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3（浓）+Cu△Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O4HNO3（稀）+Fe△Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8HNO3（稀）+3Cu=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O30HNO3（极稀）+8Fe△8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓)+CaF2△CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+2NaCl△Na2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+2NaNO3△Na2SO4+2HNO3↑(微热)2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr等还原性气体)(不用硝酸制SO2(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH（少量）+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl4NaOH（足量）+AlCl3＝NaAlO2+2H2O+4NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)、不稳定性Mg(OH)2△MgO+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2O2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OCu(OH)2△CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+