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氧化还原反应的规律（3）KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑+3H2OKClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2＋3H2O+5+5-10-1-1-10氧化还原反应规律之三——价态转化的近而不交规律：不同价态的同种元素间发生电子得失后，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相临价态间不发生氧化还原反应。SSSS－20＋4＋6什么样的物质能够在氧化还原反应中做还原剂或氧化剂？一、氧化性、还原性1、氧化性：得电子的性质即是氧化性，越易得电子则氧化性越强；2、还原性：失电子的性质既是还原性，越易失电子则还原性越强。［思考］Na、Al具有氧化性还是还原性？，谁的更强？看难易，不是看多少！化合价是电子转移造成的，元素化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？1、价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。例：H+、S2-、Fe3＋、Fe2＋、Fe、SO2在化学反应中只能失去电子的有————————，表现出——————性；只能获得电子的有————————，表现出—————性；不同反应中，既能失电子又能获得电子的有————————，表现出————————性和————————性。Fe、S2-;H+、Fe3＋、；SO2、Fe2＋H2S只能表现还原性，对吗?物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。作用：此方法只判断元素或物质氧化性或还原性的有无或可能，不能判定其强弱。（2）常见的显示氧化性和还原性的物质活泼的非金属单质，如：O2、Cl2高价酸，如：HNO3、H2SO4高价盐，如：KMnO4、KClO4、FeCl3金属，如：Na、Mg等所有的金属某些非金属，如：C、H2、低价氧化物和盐，如：CO、SO2、常见氧化性的物质、KI、FeCl2、Na2SO3常见还原性的物质［问题］将Fe、FeCl3、FeCl2两两混合会发生那些氧化还原反应？［探究］1、Fe＋FeCl32、Fe＋FeCl23、FeCl2＋FeCl3［结论］1、有氧化性和还原性的物质在一起不一定就发生氧化还原反应；2、氧化性最强的与还原性最强的最容易发生反应。氧化还原反应之——由强到弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。越强越容易发生反应。强氧化性物质＋强还原性物质=弱氧化性物质＋弱还原性物质（氧化剂）（还原剂）（氧化产物）（还原产物）氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物-ne-+ne-一般：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（1）根据反应方程式进行判断氧化性和还原性强弱的判断：H2+CuOCu+H2O氧化性：还原性：CuOH2OH2Cu氧化剂还原剂氧化产物还原产物例：根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）H2S+Cl2S+2HCl2NaI+Cl22NaCl+I2Na2S+I22NaI+SA.Cl2I2SB.Cl2SI2C.I2Cl2SD.SI2Cl2A（2）根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强越易失电子的物质，失电子后越难得电子（3）根据非金属活动性顺序进行判断F2Cl2O2Br2I2S得电子能力减弱，氧化性减弱F-Cl-O2-Br-I-S2-失电子能力增强，还原性增强越易得电子的物质，得电子后越难失电子（3）强弱律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。注意：有既难得又难失电子的物质！本节总结氧化还原反应规律：电子守恒；由强到弱；近而不交；对立统一（1）定义：得失电子的性质；（2）规律：价态律；强弱律；常见物质（3）判断：根据反应式；根据反应难易；根据活动顺序表。氧化性还原性