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1第2课时氧化剂和还原剂学习目标定位：1.通过对氧化还原反应的分析，了解在氧化还原反应中什么样的物质做氧化剂，什么样的物质做还原剂。2.从化合价的角度分析哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性，以及了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。3.学会判断氧化剂、还原剂及其产物的方法。知识点一氧化剂、还原剂的判断【探究活动】1．下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？(1)Cu＋Cl2=====点燃CuCl2(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(4)Cl2＋H2O===HCl＋HClO2．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。3．氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素化合价降低的反应物。还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素化合价升高的反应物。那么在上述的反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？4．氧化还原反应的实质是电子转移，物质得到电子，化合价降低，失去电子，化合价升高。以氢气还原氧化铜反应为例，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？25．在反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中，得电子的元素是____，化合价________(填“升高”或“降低”)，发生________(填“氧化”或“还原”)反应，做氧化剂的物质是________；失电子的元素是____，化合价______(填“升高”或“降低”)，发生______(填“氧化”或“还原”)反应，做还原剂的物质是____。将氧化剂与还原剂的比较内容填入下表从化合价升降角度分析从得失电子角度分析氧化剂元素的化合价降低的反应物得到电子的反应物还原剂元素的化合价升高的反应物失去电子的反应物【学以致用】1．在SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为()A．15∶9B．9∶15C．2∶1D．1∶22．过氧化氢在下列三个反应中所起的作用()①H2O2＋H2S===2H2O＋S②2H2O2=====光照2H2O＋O2↑③H2O2＋Cl2===2HCl＋O2A．相同B．不同C．只起氧化剂作用D．只起还原剂作用6．请归纳常见的氧化剂和还原剂有哪些物质。常见氧化剂：活泼非金属单质，如________等；含有较高价态元素的含氧酸，如浓__________等；含有较高价态元素的盐，如________________________等。常见还原剂：活泼金属单质，如________等；非金属单质，如________等；一些含有较低价态元素的氧化物和盐，如____________________________________等。7．不同的氧化剂或还原剂，因其得失电子的能力不同，其氧化能力或还原能力也有所不同。我们怎样借助氧化还原反应判断氧化剂氧化能力的强弱或还原剂还原能力的强弱呢？【学以致用】3．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可做为氧化剂使用的是()A．SO2B．H2SO4C．Cl2D．FeCl34．在S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑的反应中，______元素被氧化，______元素被还原；________元素的原子得到电子，________元素的原子失去电子；______________是氧化剂，__________是还原剂；__________是氧化产物，__________是还原产物。知识点二氧化性和还原性及其强弱对比【探究活动】1．在约2mL酸性KMnO4溶液中滴入KI溶液，可观察到什么现象？试分析反应物所对应的产物。32．从元素的化合价分析上述反应为什么会发生？3．请你归纳什么是氧化性？什么是还原性？试分析元素的化合价与物质氧化性和还原性的关系，完成下列填空：(1)概念①氧化性氧化剂中的某种原子____________的能力。②还原性还原剂中的某种原子____________的能力。(2)与元素价态的关系元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有______性；元素处于中间价态时________________________。4．在一般情况下，下列物质在反应中做氧化剂，还是还原剂？O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2－、HNO3、浓H2SO4、Fe3＋。【学以致用】5．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列判断正确的是()A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2KClO3C．还原性：KClO3I2D．还原剂为KIO3，氧化剂为I26．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO41．氧化还原反应的有关概念及其应用4(1)一个突破口：元素化合价在化学反应前后的升降变化是判断氧化还原反应的突破口。(2)两对概念：两剂(氧化剂、还原剂)、两物(氧化产物、还原产物)。(3)一个守恒：氧化剂和还原剂得失电子数相等(亦即化合价升降总数相等)。(4)两个基本规律：①对立统一规律②得失电子守恒规律2．氧化性和还原性强弱的比较与判断(1)根据元素的价态判断最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2S＋6O4、KM＋7nO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S等。(一般以其中一种性质为主)同种元素的价态高，其氧化性较强；价态低，其还原性较强。(2)根据金属活动性顺序表判断金属越活泼，金属单质的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱。单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。金属离子氧化性：按金属活动性顺序表的顺序依次增强(铁指Fe2＋)。如氧化性：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋(3)根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱。单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S离子还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞F－(4)根据氧化还原反应方程式判断氧化剂＋还原剂―→氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物第2课时氧化剂和还原剂知识点一探究活动1．反应(1)(2)(4)属于氧化还原反应，因为在这些反应中元素的化合价有升降。2．反应(1)中铜单质中铜元素的化合价升高了，氯气中氯元素的化合价降低了。反应(2)中锌单质中锌元素的化合价升高了，硫酸中氢元素的化合价降低了。反应(4)中氯气中的氯元素的化合价有部分升高有部分降低。3．反应(1)中氧化剂为Cl2，还原剂为Cu；反应(2)中氧化剂为H2SO4，还原剂为Zn；反5应(4)中氧化剂为Cl2，还原剂为Cl2。4．氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，具有氧化性。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性。5．Cu降低还原CuSO4Fe升高氧化Fe学以致用1．D[在中，3molC中有2molC化合价升高，为还原剂，1molC化合价降低，为氧化剂。SiO2既不是氧化剂，也不是还原剂。]2．B[①中H2O2做氧化剂；②中H2O2既做氧化剂，又做还原剂；③中H2O2做还原剂。]探究活动6．O2、Cl2H2SO4、HNO3KMnO4、KClO3、FeCl3Na、AlH2、CCO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO47．对于一个氧化还原反应氧化剂＋还原剂―→还原产得电子，化合价降低，还原反应物＋氧化产失电子，化合价升高，氧化反应物氧化能力：氧化剂＞氧化产物(还原剂被氧化后的产物)还原能力：还原剂＞还原产物(氧化剂被还原后的产物)学以致用3．B[SO2中的硫元素化合价为＋4，处于中间价态，SO2既可做氧化剂又可做还原剂；H2SO4中的硫元素是＋6价，氢是＋1价，而氧元素在H2SO4中性质很稳定通常不失电子，所以硫酸只能做氧化剂；Cl2中的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可做氧化剂又可做还原剂；FeCl3中的铁元素是＋3价，处于最高价态，只有氧化性，氯元素的化合价是－1价，处于最低价态，只有还原性，所以FeCl3既可做氧化剂又可做还原剂。]4．CS、NS、NCS、KNO3CCO2K2S、N2解析解答有关氧化还原的问题，应先从化合价的变化入手，找到电子转移情况：碳元素(C0→C＋4)，升价，失电子，被氧化，C是还原剂，CO2是氧化产物。硫元素(S0→S－2)，氮元素(N＋5→N0)，均降价，得电子，被还原，S、KNO3是氧化剂，K2S、N2是还原产物。知识点二探究活动1．反应中溶液颜色由紫色变成棕黄色，有碘单质和Mn2＋生成，KMnO4被还原后生成Mn2＋，I－被氧化生成碘单质。2．KMnO4中锰元素显＋7价，属锰元素的最高化合价，所以KMnO4具有氧化性，可做氧化剂。KI中的碘元素显－1价，处于碘元素的最低化合价，所以KI具有还原性，可做还原剂，所以KMnO4能将KI氧化为I2，而本身被还原为Mn2＋。3．(1)①得到电子②失去电子(2)还原既有氧化性又有还原性4．上述物质中在反应中常做氧化剂的有O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、Fe3＋，常做还原剂的有：H2、Na、Cu、S2－、SO2。学以致用5．A6.C