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1第4节海水中的元素第1课时海水中的元素海水提镁1．下列关于海水中的元素中，对其用途的说法不正确的是()A．锂是热核反应的重要材料B．碘用于医药制碘酒C．铀用于制氢弹D．镁用于制造飞机、汽车2．由海水制取无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A．①③⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①3．海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④电解；⑤得到产物。下列关于提取镁的说法中，不正确的是()A．此法的优点之一是原料取自大海B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解法冶炼金属要消耗大量电能4．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A．Mg――→HNO3Mg(NO3)2B．Mg――→Cl2MgCl2――→NaOH溶液Mg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO3)2C．Mg――→O2MgO――→稀硝酸Mg(NO3)2D．Mg――→浓硫酸MgSO4――→32溶液Mg(NO3)25．质量相同，溶质的质量分数也相同的稀H2SO4分别与足量的下列物质反应，所得MgSO4溶液中溶质的质量分数最小的是()A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO36．下列关于镁的叙述正确的是()A．镁条失火可以用CO2进行扑灭B．镁不能与水反应放出H2C．镁制容器可以盛放浓硝酸D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO7．下列叙述中错误的是()A．海洋是一个巨大的资源宝库B．海水中含量最多的盐是NaClC．地球上99%以上的溴元素以单质形式存在于海洋中D．海水是镁元素的一个重要来源8．将相同质量的镁条分别在①O2，②N2，③空气，④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A．②＜①＜③＜④B．①＝②＝③＝④C．②＜③＜①＜④D．②＜③＜①＝④9.点燃的镁条在SO2中像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛SO2的广口瓶中可能存在的生成物是______________(写化学式)，反应的化学方程式是_________________________________________________________________。10．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。2海水――→结晶过滤粗盐――→精制饱和NaCl溶液――→电解NaOH、Cl2和H2滤液――→石灰水2――→加盐酸浓缩结晶MgCl2·6H2O――→脱水MgCl2――→电解Mg和Cl2试回答下列问题：(1)写出用海滩上的贝壳制备Ca(OH)2的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________。(2)写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式：__________________________________。(3)将电解生成的氯气通入石灰乳可制得漂白粉，其反应的化学方程式为：_______________________________________________________________________________。(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？________________________________________________________________________。(5)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在________________________________________________________________________。11．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______________________(只填化学式)。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，先用的试剂为__________。(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外，还有__________(填仪器名称)。(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O据此，从下列所给仪器中选择制备并收集H2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。可选用制备气体的装置：312．在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510765918气体体积/mL560672672(1)盐酸的物质的量浓度是多少？(2)求合金中镁、铝的质量分数。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________第4节海水中的元素第1课时海水中的元素海水提镁1．C2.D3.C4.C5.C6.D7.C8.C9．MgO、MgS2Mg＋SO2=====点燃2MgO＋S，Mg＋S=====△MgS10．(1)CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2(2)2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)就近取材，降低成本(5)海边11．(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3②75%乙醇(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管(4)ed12．(1)2mol·L－1(2)w(Mg)≈47.1%w(Al)≈52.9%