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第四节离子反应教学目标：1.理解离子反应的概念及实质2.掌握离子反应发生的条件。3.运用离子反应的知识解决生活问题。交流与研讨1．以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。(1)Na2S04溶液与BaCl2溶液。(2)石灰乳[Ca(OH)2浊液]与Na2C03溶液。(3)Na2C03溶液与盐酸。(4)盐酸与锌粒(5)CH3COONa溶液与盐酸(6)KI溶液与溴水2．你还学过哪些离子反应?它们各有什么特点?你认为在满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生?问题：1.是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应?实验探究1：项目实验1实验2实验内容向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlNaCl溶液。向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液。实验现象化学方程式结论无明显现象有白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应问题2：是不是所有的离子反应都有沉淀生成?实验探究2：项目实验3实验内容向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2ml盐酸,并摇匀。实验现象化学方程式结论NaOH+HCl═NaCl+H2O溶液逐渐变为无色透明不是所有的离子反应都有沉淀生成项目实验2-2实验内容向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml盐酸实验现象化学方程式结论实验探究3有气体生成Na2CO3+2HCl==2NaCl+H20+CO2↑不是所有的离子反应都有沉淀生成思考1.(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合时，可发生怎样的离子反应？如何书写该离子反应？2.当反应物的浓度较大(如用NaOH浓溶液)时，反应有和改变？离子反应方程式又该如何书写？3.实验室里如何检验溶液中有无NH4+存在？［思考与交流］1.当上述离子反应发生后，溶液中的离子的数目有何变化?部分离子数目减少了能发生氧化还原反应的离子2.还有什么反应可以使离子数目明显减少?项目实验3实验内容向盛有2mLKMn04溶液的试管里加入2mLFeSO4实验现象化学方程式结论实验探究4溶液颜色有紫色变黄色5Fe2++Mn04-+8H+5Fe3++Mn2++4H20氧化性离子与还原性的离子可发生离子反应练习：请写出下列反应的离子方程式：1、盐酸与澄清石灰水2、石灰石与硝酸溶液3、硝酸银与氯化钠4、氢氧化钡与稀硫酸5、氯化钡与硫酸二、离子反应的应用1．(1)用于物质检验实验探究5检验离子所需试剂现象I一SO42-Fe3+NH4+A13+-----酸碱中和滴定原理。定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。原理：以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：1mol1mol有n(H+)=n(OH-)(2)离子含量的测定上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。实验编号盐酸的浓度(mol/L)滴定完成时滴入盐酸的体积（mL）待测液NaOH溶液的体积（mL）10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.00解：26.72mL+26.70mL+26.71mL3=c(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=c（NaOH）=0.1154mol/L×0.02671L0.02500L=0.1233mol/L答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。26.71mL计算滴定结果。cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作2～３次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（Ｌ）标准液体积（Ｌ）滴定前滴定后实际平均值122．用于物质制备与纯化思考：1、氯化钠溶液中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-，如何提纯氯化钠？2、如何提纯粗铜？3．生活中常见的离子反应交流讨论1、胃酸过多的人常常胃疼并有烧心的感觉，为何服用适量的胃舒平可以缓解症状？交流讨论2、硬水的软化涉及到那些离子反应？二、离子反应发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成水（3）放出气体（4）发生氧化还原反应课堂小结：一、离子反应的实质使溶液中某种或某些离子浓度降低。1、用于物质检验和含量测定2．用于物质制备与纯化3、生活中离子反应的应用三、离子反应的应用