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1第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化1．能证明SO2有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失B．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．氯水中通入SO2后，黄绿色消失2．SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④3．下列试剂中能鉴别SO2和CO2的是()A．湿润的石蕊试纸B．品红溶液C．澄清的石灰水D．HCl溶液4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是()仪器：①洗气瓶，②干燥管；药品：③固态生石灰，④苏打溶液，⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④5．将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要是因为SO2()A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水后显酸性6．若向一潮湿的容器中通入SO2和H2S气体共1mol，充分反应后所得氧化产物比还原产物多8g，则通入SO2和H2S的物质的量之比为()①1∶1②1∶2③1∶3④3∶2A．①③B．②③C．①②D．①④7．下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是()①石灰水②H2S溶液③硫酸酸化的KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③8．强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO4=====△Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，如将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3气体④逸出SO2气体A．①②B．①④C．②④D．③④9．将含有amolNa2SO3的溶液跟含有bmolNa2S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀硫酸，则立即出现浅黄色硫沉淀。有关叙述不正确的是()A．若a∶b＞1∶2，生成S和SO2B．若a∶b＝1∶2生成S而无SO2C．若a∶b＜1∶2，生成S和H2SD．若a∶b≤1∶3，生成S、SO2、H2S10．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是()①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物2④FeCl3被SO2还原为FeCl2A．①③B．②④C．②③D．①④11.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别进行如下实验：(1)向试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_______________。(2)向试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是____________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_____________________________________________________________________________________。12．二氧化硫中的硫元素是＋4价，它既具有氧化性，又具有还原性。现有下列试剂：①KMnO4酸性溶液；②氢氧化钠溶液；③品红溶液；④硫化氢溶液；⑤稀硫酸。(1)要证明二氧化硫的还原性，应选用的试剂是______，看到的现象：________________________________________________________________________。(2)要证明二氧化硫的氧化性，应选用的试剂是______，看到的现象：___________。写出反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________________。(3)要证明二氧化硫的漂白性，应选用的试剂是______，看到的现象：__________。13．下图是实验室制取并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在⑥中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在①中的实验现象为___________________________________________________，此实验证明SO2是________气体。(3)②中的品红溶液_____________________________________________________，证明SO2有________________。(4)③中的实验现象是_____________________________________________________，证明SO2有____________性。(5)④中的实验现象是___________________________________________________，证明SO2有____________性。(6)⑤的作用是_________________________________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________。14．用如图所示装置，做以下两个实验：(1)常温下将H2S和SO2以体积比1∶1充满烧瓶，不久后烧瓶中能观察到的现象是3________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若用Cl2代替SO2，其余同上，观察到的现象与(1)相同之处为______，不同之处为____________________，试用简要的文字和化学方程式解释原因___________________________________________________________________________________________。(3)若想使(2)反应后烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作是________________________________________________________________________________________。第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化1．C2.C3.B4.A5.D6.A7.C8.C9．D10.D11．(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3气体逸出，所以溶液的颜色变浅(2)溶有SO2气体的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色12．(1)①KMnO4酸性溶液褪色(2)④产生淡黄色沉淀2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(3)③品红溶液褪色13．(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)变成红色酸性(3)红色褪去漂白性(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)溶液紫色褪去还原(6)除去剩余的SO2，防止污染环境SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O14．(1)在烧瓶内壁上有淡黄色固体颗粒生成，形成喷泉(2)在烧瓶内壁上均有淡黄色固体颗粒不能形成喷泉因为Cl2和H2S发生反应H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，反应前后气体体积没有变化，不能产生压强差，所以不能形成喷泉(3)用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的空气赶出，直至喷泉产生