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第5章第三节一、选择题1．(2009·唐山模拟)下列表达方式正确的是()答案：C2．(2009·芜湖一中高三一模)关于氢键，下列说法正确的是()A．含氢元素的化合物中一定有氢键B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：氢键是由化合物中的氢元素和非金属性较强、原子半径小的N、O、F三种原子形成的，所以A项错误；氢键属于分子间作用力，B项错误；氢键是分子间作用力，和化合物的稳定性无关，化合物的稳定性取决于分子或晶体内部的化学键强弱。答案：C3．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键答案：C4．下列分子的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4答案：C5．(2009·安徽江南十校模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是()A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．1molK3C60中含有的离子键数目为63×6.02×1023C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写为KC20解析：A中K3C60中有离子键和非极性键；B中含有离子数目应为3×6.02×1023；D中物质的化学式不能简化。答案：C6．(2009·临沂模拟)短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是()A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液答案：D7．下列说法正确的是()A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键答案：D8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子构成C．熔融状态能导电D．可以溶于水答案：C9．(2008·宁夏高考)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是()A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的ⅣA族答案：D10．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是()A．HFB．H2OC．NH3D．CH4答案：D11．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5答案：C12．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱答案：B13．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A．7个B．9个C．19个D．不能确定解析：三硫化四磷分子式为P4S3，由题意知，各原子最外层都达8e－，且无不饱和键，则每个P原子应形成3个共价键，每个S原子应形成2个共价键，总数是4×3＋3×22＝9(个)。答案：B14．(2008·天津南开质量调查)据报道，美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键解析：水分子中含有极性共价键，要释放出H原子和O原子，就必须破坏这种极性共价键，故B项正确。答案：B15．(2008·北京西城期中)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电解析：离子化合物中也可能含有共价键，B错；强弱电解质的判断依据是是否完全电离，和溶液的导电能力大小没关系，C错；石墨也能够导电，但不是金属晶体，D错。答案：A16．(2008·辽宁凤阳三次质检)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是()A．SO3和HClB．KCl和MgC．NaCl和H2OD．CCl4和SiO2解析：本题考查微粒间的作用力及晶体类型。CCl4、HCl、H2O、SO3是分子晶体，发生状态变化需要克服分子间作用力，H2O还需要克服氢键；SiO2是原子晶体，发生状态变化克服共价键；NaCl、KCl是离子晶体，发生状态变化克服离子键，Mg是金属晶体，发生状态变化克服金属键。答案：A二、非选择题17．(2009·宿州模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为________________，D元素的原子结构示意图为______________________。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________________________，这种化合物中所含的化学键类型有__________。(3)A2B的沸点高于A2D，其原因是______________________________。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是__________________________(用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为________________________________________________________________________。解析：由AE分子中含18个e－，可知A为H，E为Cl。A、C同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为6，为O，D为S。则C为Na。(3)H2O中因含有氢键，其沸点高于H2S。(3)H2O分子之间存在氢键(4)ClO－＋H2OHClO＋OH－2NaClO=====光照2NaCl＋O2↑18．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为·A···，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B________，C________，D________。(2)D元素在周期表中属第________周期________族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_______________________________________________________________。(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是__________________。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？________________________________________________________________________。答案：(1)碳氧镁铝(2)三ⅢA(4)O＝C＝O(5)B与C形成的化合物是MgO，应为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物19．2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。(2)Z、W元素的名称为________、________。(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。A．XY2的电子式：B．WZ2的结构式：Z＝W＝ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为：(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是________________________________________________________________________。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D(5)水分子中含有氢键