高中化学58个考点24氨铵盐

24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验3．例题精讲例1.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定解析:可先设烧瓶容积为1L,则NH3瓶中水充满整个烧瓶,NO2瓶中水充满烧瓶的2/3,如在标准状况下测定,则氨水的物质的量浓度为c=L1mol4.221,HNO3溶液物质的量浓度为c=L32mol324.221。参考答案：C例2.从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+，NH2—与O2—都有相当关系，下列有关方程式不正确的是（）A.NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑B.M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M为二价活泼金属)C.2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3D.2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O解析:A中KNH2可看成KOH,反应正确,B中NH3可看成H2O,反应正确,C中MNH可看成MO,反应同样也正确,而D中若将NH4Cl看成H3OCl即HCl,则有反应2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O例3．某化学课外小组所做实验的示意图如下图图中“”表示气体流向，M是一种子纯净而干燥的气体，Y为另一种气体。当与M气体反应时y气体过量，E内有棕色气体产生。实验所用到的物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、CaCl2、(NH4)2CO3碱石灰等固体及蒸镏水。据此实验，完成下列填空：（1）A中所用装置的主要仪器有（2）B中所选的干燥剂是，作用是。（3）C中发生的主要反应的化学方程式是（4）制取y气体的D装置所用的主要仪器是制取y的化学方程式是。加热某固态碳酸盐A固体干燥剂BC灼热铂金丝MDE尾气吸收FY△（1）当F中为紫色石蕊试液时，见到的现象是主要反应方程式为、。解析：解此题抓住两点：①产生C（或E）气体的条件为Pt丝红热②E内有红棕色即为NO2，得知M为NH3,y为O2,C中有NO、NO2、H2O（g）等。答案：（1）大试管，铁架台（附铁夹），酒精灯，单孔塞和玻璃管。（2）碱石灰，既除去水蒸气又除去CO2.（3）4NH3+5O2Pt4NO+6H2O（气）（4）平底烧瓶，分液漏斗，胶塞，导管（用锥形瓶代替平底烧瓶也可）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（5）紫色石蕊试液变红，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3=H++NO–3。例4在室温时有50ml的混合气体，它们可能由HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓H2SO4后体积减少为35ml，再通过过量的过氧化钠气体体积又减少为20ml,最后将气体通过水，充分反应后只剩下10ml气体。（所有气体体积在同温同压下测定）求：①混合气体由哪些气体组成？它们的各占多少毫升？②最后剩余气体是什么气体？解析：50ml混合气体通过浓H2SO4体积减少为35ml，则NH3体积为50ml-35ml=15ml。由此确定无HCl。由题意可知还有CO2和NO。设含CO2为xml,NO为yml,若最后10ml为NO，则由：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知需NO2为30ml＞20ml,不合题意，若最后10ml为O2,则由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知ymlNO需消耗43ymlO2,再由2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2得生成O2为2xml,35yx10y432x解得6y29x则NH3为15ml，CO2为29ml,NO为6ml答案：①混合气体由29mlCO2，15mlNH3，6mlNO组成。②剩余气体为O2，其体积为10ml.例5在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共Ag，将容器加热至200℃，经充分反应后，排出其中气体，冷却后称得剩余固体的质量为Bg，问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？解析：可能发生如下反应：(NH4)2CO2+2NaOH===2NH3↑+2H2O+Na2CO3………①(NH4)2CO3===2NH3↑+CO2↑+H2O↑……………………②在加热过程中应首先发生反应①，只有当(NH4)2CO3过量时才能继续发生反应②。并由以上反应可以看出，NaOH过量时减重少，残留固体只有两种情况。一当(NH4)2CO3正好作用或过量时残留物为Na2CO3，二当NaOH过量时残留物为Na2CO3和NaOH的混合物，下面分别讨论。10据反应(NH4)2CO3+2NaOH===Na2CO3+2NH3↑+2H2O↑96801761063436AB△△当A/B=176/106即A=5388B时，两者恰好反应BgAgmBgAgmNaOHCONH534017680,534817696324)(20当NaOH过量时，即A5348B时，根据减少质量确定(NH4)2CO3质量gBAAmgBAmNaOHCONH3548)(,3548)(324)(30当(NH4)2CO3过量，即A3588B时，残留固体为Na2CO3，可确定参加反应的NaOH的质量。)(5340,5340324)(gBAmBgmCONHNaOH)(5340324)(gBAmCONH答案：（1）当(NH4)2CO3过量或正好作用时,5340BgmNaOH（2）当NaOH过量时，3548)(324)(gBAmCONH),(3548)(gBAAmNaOH4．实战演练一、选择题：1、下列气体中最易液化的是A、N2B、O2C、NH3D、H22、既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是A、Cl2B、SO2C、NOD、NH33、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应的是A、NH4ClB、NH4HSC、NaHCO3D、FeS4、下列各组物质的空间构型完全不同的是A、NH3和H3O+B、NH4+和CH4C、CO2和SiO2D、金刚石和晶体硅5、下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是A、NH3、O2、HClB、N2、H2、HClC、CO2、NO、O2D、H2S、O2、SO26、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象）。浓H2SO4、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有A、HCl、CO2、H2B、CO、H2、H2OC、CO、H2、NH3D、HCl、CO、H2O7、氨水中含氮的微粒最多的是A、NH3B、NH3·H2OC、NH4+D、OH-8、下列混合物可用加热方法分离的是A、碘和氯化铵B、硫酸钾和氯酸钾C、氯化铵和硫酸钡D、碳酸氢钠和碳酸氢铵9、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、Ba(OH)2溶液D、盐酸10、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、CO32-、H+、HCO3-、Ca2+B、NH4+、OH-、Ba2+、NO3-C、I-、ClO-、NO3-、H+D、SO32-、SO42-、Na+、OH-二、填空11、A、B、C三种气体，A为无色，在一定条件下A能与O2反应生成B；B不溶于水，它能与O2反应生成C；A、C气体均溶于水，其水溶液分别呈碱性与酸性。推断。A、C。12、将aL含(NH4)2SO4与NH4NO3的混合液平均分成两份，向一份中加入bmol烧碱，加热恰好将其中NH3全部赶出，向另一份中加入BaCl2溶液完全反应。消耗cmolBaCl2，原溶液中NO3-的物质的量浓度为。三、计算13、350体积（标准状况）的氨气溶解在1体积的水里，求这种氨水的质量分数和物质的量浓度。（该氨水的密度为0.924g/mL）【能力训练答案】一、选择题1、C2、C3、BC4、C5、B6、A7、B8、C9、C10、D二、填空11、NH3、NO212、Lmolacb/42三、计算13、%14.21%1001000/17/4.22350/17/4.22350%3gmolgmolLLmolgmolLLNHLmolLmlmLggmolgmolLLmolLLCNH/49.11/1000/924.0)1000/17/4.22350(/4.223503