高中化学MgAlFeN重要方程式

Mg、Al1．金属镁在Cl2、O2、N2、CO2、SO2中的燃烧反应.点燃点燃点燃Mg+Cl2==MgCl22Mg+O2==2MgO3Mg+N2==Mg3N2点燃点燃2Mg+CO2==2MgO+C(现象:黑与白)2Mg+SO2==2MgO+S(现象:黄与白)2．金属铝与O2、Cl2、、S的反应.常温下:4Al+3O2==2Al2O3（铝表面致密氧化物薄膜）点燃点燃△4Al+3O2==2Al2O32Al+3Cl2==2AlCl32Al+3S==Al2S33．Mg和H2O的反应(很缓慢),铝难与热水反应△Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑注：Mg(OH)2因生成量很少,不以沉淀形式出现，不写沉淀符号。4．Mg和Al分别与酸的反应.Mg和Al分别与HCl和稀H2SO4作用放出H2Mg+2H2+==Mg2++H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑Mg、Al分别与浓H2SO4、浓.稀HNO3反应，但不放出H2↑。注:Al、Fe分别与浓H2SO4、浓HNO3常温下钝化,加热条件下反应放出SO2或NOx5．Mg不与碱反应,Al与强碱反应放出H2,与弱碱不反应：Al与NH3.H2O不反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O6．铝热反应：Al与金属氧化物的反应；现象：放出大量的热.用途：1）焊接钢轨2）冶炼高熔点金属Fe、V、Cr、Mn高温高温2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe10Al+3V2O5==5Al2O3+6V高温高温2Al+3FeO==Al2O3+3Fe2Al+Cr2O3==Al2O3+2Cr高温高温8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn7．Al、Al2O3、Al(OH)3分别与HCl和NaOH的反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O8．Mg和Al的工业制法电解电解MgCl2（融熔）==Mg+Cl2↑2Al2O3（融熔）==4Al+3O2↑9．实验室制Al(OH)3的方法1）在AlCl3或Al2(SO4)3溶液中加入氨水Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3+3NH4+2)在NaAlO2溶液中通入CO2气体2AlO2-+CO2（少量）+3H2O==2Al(OH)3+CO32-AlO2-+CO2（过量）+2H2O==Al(OH)3+HCO3-3）AlCl3或Al2(SO4)3溶液与NaAlO2溶液混合Al3+3AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓10．NaAlO2的性质：1）与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(0H)3AlO2-+H++H2O==Al(0H)32）与碳酸：2NaAlO2+CO2（少量）+3H2O==2Al(OH)3+Na2CO32AlO2-+CO2（少量）+3H2O==2Al(OH)3+CO32-NaAlO2+CO2（过量）+2H2O==Al(OH)3+NaHCO3AlO2-+CO2（过量）+2H2O==Al(OH)3+HCO3-3）与铝离子：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(0H)3Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓10．铝三角试剂：1）NH3·H2OAl3++3NH3·H2O==Al(OH)3+3NH4+Al32）HCl或稀H2SO4Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O3）HCl或稀H2SO4Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O4）通CO2气体AlO2-+CO2（过量）+2H2O==Al(OH)3+HCO3-5）过量的NaOH溶液Al3++4OH-==AlO2-+2H2O6）过量的HCl或稀H2SO4AlO2-+4H+==Al3++2H2OAl(OH)3AlO2-11．互滴问题1）将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3或Al2(SO4)3溶液中，直至过量。现象：先产生白色絮状沉淀，当NaOH过量时，产生的沉淀消失。Al3+3OH==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O2）将AlCl3或Al2(SO4)3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。现象：先产生少量沉淀，振荡后消失，当AlCl3过量时，产生的沉淀不再消失。Al3+4OH==AlO2+2H2OAl3+3AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓3）将HCl溶液逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至过量。现象：先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。AlO2+H+H2O==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H==Al3+3H2O4）将NaAlO2溶液逐滴滴入到HCl溶液中，直至过量。现象：先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产生的沉淀不再消失。AlO2+4H==Al3+2H2OAl3+3AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓Fe1.铁与非金属Cl2、、O2、S、Br2、I2的反应:∆∆∆2Fe+3Cl2==2FeCl33Fe+2O2==Fe3O4Fe+S==FeS2Fe+3Br2==2FeBr3Fe+I2==FeI22.铁与水蒸气的反应:∆3Fe+4H2O(气)==Fe3O4+4H23.铁与酸的反应:Fe与HCl或稀H2SO4反应放H2Fe+2H+==Fe2++H2↑Fe与浓H2SO4浓HNO3发生钝化反应.Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(稀HNO3过量)3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(Fe过量)∆Fe+6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O(浓HNO3过量)∆Fe+4HNO3(浓)==Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O(Fe过量)4.铁与盐溶液的反应:Fe与CuSO4溶液的反应:Fe+Cu2+==Fe2++CuFe与FeCl3溶液的反应:Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe与AgCl溶液的反应:Fe+Ag+==Fe2++AgN1．氮的氧化物溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO32．雷雨发庄稼N2+H2O=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3．氨的催化氧化4NH3+5NO2=4NO+6H2O4．实验室制NH3NH4Cl（S）+Ca（OH）2（S）=NH3+CaCl2+H2O（只能用碱石灰干燥）5．铵盐分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+CO2+H2O6．氨气溶于水NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-7．硝酸分解4HNO3=4NO2+O2+2H2O8．铜与浓稀硝酸的反应（实验室制NO，NO2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO）2+2NO+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu（NO）2+2NO2+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O尾气处理：NO+NO2+NO3-=2NaNO2+H2O9．3Ag+4HNO3=3Ag+NO+2H2O3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO+2H2OAg+2HNO3=AgNO3+NO2+H2OAg+2H++NO3-=Ag++NO2+H2O10．C，S分别与浓HNO3反应C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2OS+6HNO3=H2SO4+6NO2+3H2O11．催化剂作用除汽车尾气中的NONO2CO2NO+2CO=N2+2CO22NO2+4CO=N2+4CO2