高中化学—水溶液中的离子平衡

高中化学—水溶液中的离子平衡1.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO32.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A.ABB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥4.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A.9.0B.9.5C.10.5D.11.55.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va,Vb，则两者的关系正确的是A.Va＞10VbB.Va=10VbC.Va＜10VbD.Vb＞10Va6.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应7.下列溶液，一定呈中性的是A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B.pH＝pOH的溶液C.pH＝14－pOH的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液8.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL9.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目10.常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C.2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)D.混合后溶液的体积为2aL11．对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，③只是复分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。其中正确的是（）A．①③B．只有④C．④⑤D．②④12．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是（）A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO41．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.62．下列溶液一定是碱性的是A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO24．0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C加少量醋酸钠晶体D加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为A．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液B．40mL水C.50mL0.01mol/L氯化钡D.100mL0.01mol/L盐酸7．下列有关滴定操作的顺序正确的是①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥8．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)29．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能．．．的是（）A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Cl-)＝c(NH4+)C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)10.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO311.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥12.在25℃时，100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A．6B．5C．12D．1313．下列方程式书写正确的是（）A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－1.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列说法不正确的是A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH一定为aD．a＞7时，溶液的pH一定为14－a2.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L甲酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱3.将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是A．c(HCOO－)＜c(Na+)B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c(OH－）＜c(HCOO－）D．c(OH－）＞c(HCOO－）4．某温度下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是A.该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10C.该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.4mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7D.该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.4mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.75．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多6．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是A.Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-B．Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3-C.Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-D.Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-7．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液8．在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大9．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4+HSO3D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3+3NH410．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是A．HCO3-+H2O≒H3O++CO32-B．Fe3++3H2O≒Fe(OH)3+3H+C．HS-+H2O≒H2S+OH-D．NH4++H2O≒NH3·H2O+H+11.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．氢氧化钠溶液B．甲酸溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液1.氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L甲酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱2.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)3.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO23和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同4、关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-5、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42—)c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)6