高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案8新人教版必修1

用心爱心专心-1-第二节富集在海水中的元素---氯教学目标：1、知识与技能了解氯气的物理性质；知道卤族元素从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属，进而掌握氯气的化学性质通过了解氯气的主要用途,培养学生联系生活实际，运用知识解决问题的能力2、过程与方法引导发现、实验探究、合作学习3、情感与态度通过阅读氯气的发现史,激发学生学习的积极性和主动性培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。学习科学家的科学态度和研究方法。教学重点难点：氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。教学准备：集满Cl2的集气瓶(2个)、氢气制取装置(一套)、稀硫酸、锌粒、红色纸条、有色花瓣、广口瓶（新制的氯水）、玻璃片教学过程：[课的引入]介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。介绍卤族元素。氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。“卤”在希腊文中是“成盐“的意思。本节课我们来学习富集在海水中的元素──氯。介绍氯元素的存在。[科学史话]氯气的发现和确认。[思考交流]：课本P771、学习科学家科学研究的思想和奉献科学的精神，科研需要有正确的理论作指导和大量事实为依据。2、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制法）一、活泼的黄绿色气体----氯气⑴介绍氯气的物理性质。请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。⑵介绍氯气的化学性质。①氯气与金属反应氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？Cu+Cl2=CuCl2（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）2Fe2+3Cl2=2FeCl3（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）Cl2能与除Au、Pt以外的所有金属反应。②氯气与非金属反应Cl2能与绝大多数非金属化合。[演示1]课本(实验4-3)引导学生观察主要现象,并解释原因H2+Cl2=2HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。）用心爱心专心-2-此雾为盐酸小液滴,说明生成的气体极易溶于水。[设问]H2与Cl2的混合气光照可发生爆炸,工业合成HCl应在什么条件下进行呢?[思考与交流]⑴可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？⑵请重新给燃烧下定义。燃烧的本质是什么?燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。燃烧的本质是氧化还原反应③氯气与水反应介绍自来水消毒知识。Cl2+H2O=HCl+HClO在25℃时，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，氯水中有：Cl2、H2O、HClO、H+、、OH-、Cl-、ClO-。氯水因为含有Cl2而呈黄绿色。介绍次氯酸的强氧化性。因此氯水可用来漂白、杀菌。次氯酸是弱酸，不稳定，只存在于水中:2HClO=2HCl+O2[实验探究]氯水的漂白性的本质原因[演示2]课本（实验4-4）将干燥的红纸、有色花瓣放入盛有氯水的广口瓶中,盖上玻璃片。观察现象。[演示3]课本（实验4-5）将干燥的红纸、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片。观察现象。通过上面的实验说明氯气漂白的实质。④氯气与NaOH的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白液的有效成分：NaClO。⑤工业制漂白粉反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉、漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2。[点拨]次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。介绍氯气的用途[小结归纳]氯气的化学性质活泼的本质原因：⑴氯元素在这些化学反应中化合价都由0价变为-1价。⑵氯原子最外层有7个电子，容易H2O得一个电子而达到8个电子的稳定结构。从而由0价变为-1价。由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼。⑶介绍氯气的危害[例题讨论]：教材P81习题2、5。[课外作业]：教材P81习题1、3、4、8。补充习题1、下列微粒化学性质最活泼的是（）。A、氯原子B、氯离子C、钠离子D、氩原子用心爱心专心-3-2、下面对氯气的叙述正确的是A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻3、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A、Na2SO3B、FeCl2C、NaHCO3D、FeCl34、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、Cl-D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-5、在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为A．5:1B．4:1C．3:1D．1:56、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。⑴写出实验室制取ClO2的离子方程式_________________________________⑵反应中，氧化剂为_____________，还原剂为____________，还原产物为___________。参考答案：1、A2、B3、D4、B5、D[板书设计]富集在海水中的元素──氯一、活泼的黄绿色气体──氯气(一)物理性质黄绿色有刺激性气味的气体有毒、易液化密度比空气大、能溶于水(二)化学性质1.与金属反应Cu+Cl2=CuCl22Fe+3Cl2=2FeCl3(变价金属被氧化为最高价)2.与非金属反应H2+Cl2=2HCl(苍白色火焰白雾)3.与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO弱酸(弱于H2CO3)HClO的性质:强氧化性(能漂白、杀菌、消毒)不稳定性2HClO=2HCl+O24.与碱反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OCl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉主要成分:Ca(ClO)2+CaCl2有效成分:Ca(ClO)2(三)氯气的用途第二节富集在海水中的元素---氯第2课时用心爱心专心-4-教学目标：1、知识与技能巩固氯气的化学性质，掌握Cl-的检验方法。2、过程与方法引导发现、实验探究、合作学习3、情感与态度学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。重点难点：Cl-的检验方法。卤素单质氧化性教学准备：蒸馏水、自来水、稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、胶头滴管教学过程：【知识回忆】上黑板默写：1、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是：Cl2＋2OH-＝Cl-＋H2O+ClO-2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O问：为增强漂白粉作用，可以CO2和水蒸气共同作用或加稀盐酸，为什么？强酸制弱酸，使次氯酸的浓度增大，增强漂白粉作用。再问：如何检验溶液里有Cl-生成？[实验演示]课本P80一起完成表格小结：Cl-的检验方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。现象：不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。【情景转换】组成元素：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写。氧化性：F2Cl2Br2I2补充F2与水的反应方程式2F2+2H2O=4HF+O2介绍该重要的置换反应的一些特征。[例题讨论]：将一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关离子方程式：⑴检验它的pH值。结果：碱性。原因是：ClO-水解：(ClO-＋H2O=HClO＋OH-不要求)⑵滴入石蕊指示剂。现象：先变蓝，后褪色。原因是：HClO有强氧化性。⑶敞口久置。结果：失效。原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl＋O2↑用心爱心专心-5-[知识拓宽]：海水资源的利用[课外作业]：教材P82习题11、12。补充习题1、砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是A．HAt很稳定B．砹易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．砹是有色固体2、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述中不正确的是A．在IBr中，I为+1价，Br为-1价B．在许多反应中IBr是强氧化剂C．IBr与水反应时，其还原产物是HBr，氧化产物是HIOD．跟NaOH溶液反应，生成NaBr，NaIO和水3、已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。⑴元素X是___________，Z是_______________⑵写出③中的离子反应方程式：____________________________⑶写出④中的反应方程式：_____________________________4、现有一包因密封袋破损，露置于潮湿空气中的漂白粉，请你设计一种简便的实验方案，证明它已部分变质？写出实验操作步骤：___________________________________________________________________________HCl(g)△(造纸、制肥皂等)(原子反应堆导热剂)熔融电解Cl2Cl2H2NaOHNaTiK.Na合金KTiCl4食卤Br2MgO(富集的方法)过滤CaOCaCO3(贝壳)(耐火材料)(焰火，照明弹)电解高温Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg(aq)MgCl2(s)熔Na2CO3NaHCO3H2ONH3、CO2食盐饱和食盐水水电解△海水日晒用心爱心专心-6-_________________________________________________________________________________________________________________________________5、有NaCI和KCI的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤、干燥，称其质量为10.152g,求原混合物中NaCI和KCI的物质的量各为多少？参考答案：1、A2、C3、KCl板书设计二、氯离子(Cl-)的检验方法：稀硝酸酸化的AgNO3溶液现象：不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀三、卤族元素组成元素：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)氧化性：F2Cl2Br2I2