高中化学《离子反应》教案28新人教版必修1

1高中一年级化学江苏版离子反应一.教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二.教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三.教学方法讨论＋探究＋实验四.教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这次课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？（一）电解质和非电解质电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。〔讨论〕下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧〔讨论〕酸碱盐的水溶液导电的原因。酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）2（二）强、弱电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质.（三）电离方程式电离方程式：表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。（2）离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。如：碱的电离：酸的电离：NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-KOH=K++OH-HNO3=H++NO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。〔问题〕请书写H2CO3，CH3COOH，NH3·H2O的电离方程式。盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。〔思考〕请同学们观察下列两组化合物，它们有什么区别？Na2CO3K2SO4NaHCO3KHSO4写出它们的电离方程式。Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-K2SO4=2K++SO42-KHSO4=K++H++SO42-〔讨论〕BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。[小结]电解质的分类：1.强电质（全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2大多数盐：如NaCl、AgNO32.弱电解质（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2其它：H2O3（四）离子反应1.定义：有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。2.离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。3.离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O4.离子方程式的书写（1）写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-＝2AgCl↓Ag++Cl-＝AgCl↓写、拆、删、查+写：Ag++Cl-＝AgCl↓拆写的规则：（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式]C.可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）（2）仍用化学式表示的物质A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等B.难电离物质：水等C.气体：CO2、H2、SO2等D.单质：H2、Na、Fe、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等［练习］1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。（1）碳酸钠与盐酸反应CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑对（2）碳酸钙与盐酸反应CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑错正确写法：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑2.写出下列反应的离子方程式。（1）澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-＝H2O4（2）氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2+2OH-＝SO32-+H2O（4）向氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+＝NH4++H2O（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+＝H2O+CO2↑3.判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。A.硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2-=CuS↓+SO42-B.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓C.碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D.铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O4.操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O思考：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O⑵NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2OKHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？2、⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O5【模拟试题】一、不定项选择1、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）3、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液4、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①5、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同6、下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）A.6.72LCOB.6.6gCO2C.8gSO3D.9.6gH2SO47、将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A.V/22400mol/LB.1000V/22.4mol/LC.V/22.4mol/LD.V/11.2mol/L8、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.该原子的摩尔质量是aNAB.Wg该原子的物质的量一定是molaNWAC.Wg该原子中含有aW个该原子D.由已知信息可得：aNA129、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117gD.任意规格，111.2g10、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒不能通过半透膜11、区别于其它分散系的特征是（）A.胶体粒子直径在1－100nm之间B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动12、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液6体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝13、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.HClOB.Cl2C.NaHCO3D.CO214、能用H++OH-＝H2O表示的是（）A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C.NaOH溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2SO4的反应15、各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl、SO42-B.Ca2+、HCO3、C1、K+C.Mg2+、Ag+、NO3、ClD.H+、Cl、Na+、CO3216、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、K+、SO42-、HCO3B.Cu2+、K+、SO42-、NO3C.Na+、K+、Cl、NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl17、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+＝H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO218、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和ClC.K+和SO42-D.Ag+和NO3二、填空题：19、写出下列物质的电离方程式：NaHSO4，K2SO