高中化学一轮复习氧化还原

记忆的终极秘密就是重复1专题三、氧化还原反应【知识点】一、概念及关系1、特征：实质：【例题】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）22、口诀：【例题】下列反应中氯元素被还原的是A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑3、与四大基本反应的关系【例题】下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4、常见氧化剂和还原剂氧化剂：还原剂：【例题】从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4二、规律1、强弱比较氧化性：还原性：【例题】有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是记忆的终极秘密就是重复2A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Co2O3Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br22、守恒——配平NH3+O2——NO+H2O练习①Cu+H2SO4—②Cu+HNO3(浓)—③Cu+HNO3(稀)—④Cl2+NaOH—⑤I-+IO3-+H+—I2+H2O【练习】1．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合2、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强4．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）Ａ．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加5．下列变化中，属于还原反应的是()A．Cl-→Cl2B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．KMnO4→MnO26．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO27．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐8．下列反应中，盐酸既表现酸性，又作还原剂的是（）A．MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2OB．AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3C．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OD．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑9、下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应10．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶4B．5∶3C．1∶1D．3∶511．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O△记忆的终极秘密就是重复3C．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑12．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应13．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClＣ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑14．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2OC．Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD．NH4NO3→N2+H2O15．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO416．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是A．2W－+Z2＝2Z－+W2B．2X－+Z2＝2Z－+X2C．2Y－+W2＝2W－+Y2D．2Z－+X2＝2X－+Z217．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气还原氧化铜C．铁片置于硫酸铜溶液中D．一氧化碳的燃烧18．下列反应中气体作氧化剂的是A．SO3通入水中：SO3+H2O＝H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O19．对于反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是A．其转移电子0.5molB．生成Cl20.5molC．参加反应的HCl为16molD．Cl2是还原产物20.氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑.在该反应中A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物21．在反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为A．1∶6B．6∶1C．1∶5D．5∶122．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3mol[RO(OH)2]＋离子，则R元素的最终价态为A．＋2价B．＋3价C．＋4价D．＋5价23．对于反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列叙述：①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③水是氧化剂④CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1其中正确的是A．①④⑤B．②④C．只有①D．③⑤记忆的终极秘密就是重复424．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价C．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子D．在O2(PtF6)中不存在共价键25．有关化学反应：Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2的叙述正确的是()A．HNO3只体现酸性B．氧化产物只有Zn(NO3)2，还原产物只有N2C．还原产物与氧化产物物质的量之比为12D．生成1molN2转移电子总数为3.01×102426、已知：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2根据上面反应判断，下列说法正确的是（）A、氧化性强弱顺序是：Fe3+SO2I2SO42—B、还原性强弱顺序是：SO2I—Fe2+Cl—C、反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能发生D、Fe3+与I—在溶液可以大量共存27、下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．二氧化硫可做氧化剂，但也可被其它氧化剂所氧化28、在NH4NO3N2O+H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（）A、1∶1B、3∶5C、5∶3D、2：129、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶3时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A1∶6B1∶7C1∶8D2∶1130、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1C．反应③中1molCl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10molD．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3KBrO3Cl2Br217．（西城期末）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5记忆的终极秘密就是重复5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移2012年高考化学试题分类解析汇编：氧化还原反应1.［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2.［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O3.［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)24.［2012·海南化学卷6］将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.MB.M2+C．M3+D.MO2+5.［2012·海南化学卷10］下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6.［2012·安徽理综化学卷10］仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸医酯的混合物分液漏斗、烧杯B用1pH的盐酸配制100ml,2pH的盐酸100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KJ溶液比较2Br与2l的氧化性强弱试管、胶头滴管D用4NHCL和2()CaOH固体制备并收集3NH酒精灯、烧杯、导管、集气瓶8.［2012·广东理综化学卷8］在水溶液中能大量共存的一组是记忆的终极秘密就是重复6A2eF3AlClOClBK2CuOH3NOC4NHNaBr24SOD2MgH23SiO24SO9.［2012·广东理综化学卷10