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在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。溶液现象NaCl溶液灯泡亮NaOH溶液灯泡亮稀盐酸灯泡亮酒精溶液灯泡不亮蔗糖溶液灯泡不亮为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？电解质和非电解质物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质(如酸、碱、盐)(如蔗糖、酒精)练习电离电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。电解质与非电解质的概念：思考1：电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，而不是本身能够导电，所以CO2、SO2不是电解质。CO2、SO2是否属于电解质，请说出理由？思考2：CaCO3、BaSO4、AgCl是否属于电解质，请说出理由？CaCO3、BaSO4、AgCl是属于电解质，虽然在水中难溶,但他们熔融状态能电离出离子，或溶解时，溶解的那一小部分也能电离出离子，所以能导电.所以是否是电解质与溶解度无关,只与是否电离出离子有关.电离方程式：NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。电离方程式书写的方法：5、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）1、写出化学式2、阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同4、阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等(方程式中正负电荷代数和为0)3、原子团不能拆开写，如OH-,SO42-等。NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-写出下列物质的电离方程式：HCl=Al2(SO4)3=BaCl2=AgNO3=H++Cl--2Al3++3SO42--Ba2++2Cl--Ag++NO3--判断下列说法是否正确1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质3、SO2溶于水得到H2SO3（亚硫酸），也具有导电性所以是电解质4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质××××练习：下列物质中①CO2②HNO3③KOH④石墨⑤Fe⑥葡萄糖⑦Na2CO3⑧酒精⑨食盐水(1)属于电解质的是_______________(2)属于非电解质的是_____________(3)写出电解质的电离方程式②③⑦①⑥⑧HNO3=H++NO3-KOH=K++OH-Na2CO3=2Na++CO32-练习：注意：（1）、电解质、非电解质它们都是化合物，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。(2)、电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。(3)能导电的并不一定是电解质(3)、酸，碱，和大多数盐是电解质;大部分气体、有机物为非电解质。(5)NH3,CO2,SO2，SO3，P2O5等物质的水溶液虽然能导电，但是属于非电解质。(4)、是否为电解质与溶解度无关,只与是否电离出离子有关，如BaSO4,CaCO3等难溶物质是电解质。(5)、水是电解质。