高中化学人教版选修3第二章训练1共价键的特征与类型

第二章分子结构与性质训练1共价键的特征与类型[基础过关]一、共价键的形成与判断1．下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键2．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl3．已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值。元素XYZW电负性2.53.51.22.4你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是()A．X与YB．X与WC．Y与ZD．Y与W4．下列不属于共价键成键因素的是()A．成键原子电负性差别较小B．共用的电子必须配对C．成键后的体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中二、共价键的类别与特征5．硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的形状A．①②B．①③C．②③D．③④6．下列各组分子中，按共价键极性由强至弱排序正确的是()A．HF、H2O、NH3、CH4B．CH4、NH3、H2O、HFC．H2O、HF、CH4、NH3D．HF、H2O、CH4、NH37．关于乙醇分子的说法正确的是()A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键8．下列关于共价键的说法不正确的是()A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性及S原子中p轨道的形状B．N2分子中有一个σ键，两个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．在双键中，σ键不如π键稳定三、σ键、π键的比较与判断9．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是()A．s轨道与s轨道只能“头碰头”重叠而形成s­sσ键B．s轨道与p轨道只能“头碰头”重叠而形成s­pσ键C．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成p­pσ键D．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成p­pπ键10．下列有关σ键的说法中错误的是()A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s­s键B．s电子与p电子形成s­pσ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s­pσ键11．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键12．下列说法不正确的是()A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C．s电子与s电子间形成的键一定是σ键，p电子与p电子间形成的键一定是π键D．共价键一定有原子轨道的重叠13．下列物质的分子中，没有π键的是()A．CO2B．N2C．CH≡CHD．HClO[能力提升]14．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温、同压下)：(1)A的化学式是________，推断时的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知A分子中x个氧原子是以……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是____________________，结构式是________________。15．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：(1)溴化碘的电子式是______________，它是由__________________键形成的分子。(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为____________。16．现有四种短周期元素A、B、C、D，已知：①C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物DC2的结构式________________。(3)A2C分子的电子式________，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是________。D2A4是平面形分子，其分子中含有________个σ键，________个π键。(4)写出化学方程式或离子方程式：B2C2与A2C反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；B2C2与DC2反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；B与A2C反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[拓展探究]17．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是________。(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。(4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。(5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有________个σ键，________个π键。答案1．C2．C3．B4．D5．D6．A7．C8．D9．C10．C11．C12．C13．D14．(1)O3F2依题意：V(A)∶V(O2)∶V(F2)＝10∶15∶10＝2∶3∶2，根据阿伏加德罗定律，写出化学方程式为2A===3O2＋2F2；根据质量守恒定律，A的化学式为O3F2(2)··F··O··O··O··F··F—O—O—O—F15．(1)··I··Br··极性共价(2)H··O··I··16．(1)HNaOC(2)Na＋[×·O··O×·]2－Na＋p－pσ键O===C===O(3)H··O··Hs－pσ键51(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑17．(1)SiNaPN(2)HNO3NaOH(3)NeF(4)26四Ⅷd(5)··NN··12