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训练7较强的分子间作用力——氢键[基础过关]一、对氢键概念的理解1．下列有关氢键的叙述中正确的是()A．氢键属于一种特殊的共价键B．氢键属于离子键C．氢键属于较强的分子间的作用力D．任何氢化物的分子间都存在氢键2．下列物质中含有氢键，且氢键最强的是()A．甲醇B．NH3C．冰D．(HF)n3．范德华力为akJ·mol－1，化学键为bkJ·mol－1，氢键为ckJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是()A．bcaB．bacC．cbaD．abc二、分子间作用力对物质性质的影响4．下列事实与氢键没有关系的是()A．H2O比H2S更难分解B．HF的熔、沸点高于HClC．酒精可以和水以任意比例互溶D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛5．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．F2Cl2Br2I2B．CF4CCl4CBr4CI4C．HFHClHBrHID．CH4SiH4GeH4SnH46．下列叙述正确的是()A．由于氢键的存在，使水凝结为冰时密度减小，体积增大B．由于氢键的存在，导致某些物质的气化热、升华热减小C．氢键能存在于固态、液态甚至于气态中D．氢键能随时断裂、随时形成7．共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是()A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘8．下列说法中错误的是()A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C．氨水中含有分子间氢键D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上9．下列事实与氢键无关的是()A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B．冰的密度比液态水的密度小C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水D．NH3比PH3稳定10．比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是()A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸()OHCOOH与对羟基苯甲酸()HOOCOHC．对羟基苯甲醛()CHOHO与邻羟基苯甲醛()OHCOHD．H2O与H2Te11．有下列两组命题，乙组中命题正确，且能用甲组命题加以正确解释的是()选项甲组乙组AⅠ.H—I键的键能大于H—Cl键的键能①HI比HCl稳定BⅡ.H—I键的键能小于H—Cl键的键能②HCl比HI稳定CⅢ.HCl分子间作用力大于HF分子间作用力③HCl沸点比HF高DⅣ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低[能力提升]12．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为________、________；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为__________________________，在形成化合物时它的最高化合价为________；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键________________________________________________________________________。13．氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、臭氧、二氧化硫等。(1)在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________。(2)氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是________。A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小C．其阴离子的还原性按O2－、S2－、Se2－、Te2－的顺序依次增强D．其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强(3)火山喷发时会释放出许多H2S气体，请写出H2S分子的电子式____________。在H2S分子中，两个H—S键之间的夹角________(填“大于”、“小于”或“等于”)180°，H2S分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。(4)从右图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．现有A、B两有机物，结构简式如下图所示，A：OHNO2；B：O2NOH。A可通过分子内氢键形成一个六元环，而B只能通过分子间氢键缔合。(1)若用“NOO”表示硝基、用“…”表示氢键，画出A分子形成分子内氢键时的结构：________________________________________________________________________。(2)A、B分别溶于水________的溶解度稍大些。(选填“A”或“B”)(3)工业上用水蒸气蒸馏法分离A、B的混合物，则首先被蒸出的成分是________。(选填“A”或“B”)[拓展探究]15．水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如图)：试根据以上信息回答下列问题：(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为____________。(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是__________。A．金刚石B．干冰C．食盐D．固态氨(3)已知：2H2OH3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是__________，在OH－、H2O、H3O＋、H2O2中均含有的化学键是________(填序号)。A．极性键B．非极性键C．配位键D．氢键(4)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子____________。(5)水的分解温度远高于其沸点的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案1．C2．D3．A4．A5．D6．A7．B8．D9．D10．B11．B12．(1)SC(2)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大(3)Cr四1s22s22p63s23p63d54s1＋6价(4)F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O13．(1)Te2－、Se2－、S2－、O2－第三周期第ⅦA族(2)AC(3)H··S··H小于极性(4)除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增14．(1)OHONO(2)B(3)A15．(1)δs－p(2)D(3)三角锥形A(4)NH3(5)水分解必须破坏O—H共价键，而水沸腾只需破坏氢键和分子间作用力