高中化学分子结构与性质测试题

上海高三化学家教年专注，8万上海家长首选朗朗家教网！高中化学——分子结构与性质测试题湖北省巴东县第二高级中学田宗学A卷（基础知识卷）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）1．关于氢键，下列说法正确的是（）。A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）。A.NF3B.33．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是()。A．两个键之间夹角为109°28′B．C—H键为极性共价键C．4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型()。A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形5.乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是（）。A.sp杂化.sp2杂化3杂化杂化6..下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是()。A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H67．下列说法中正确的是()。A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构上海高三化学家教年专注，8万上海家长首选朗朗家教网！B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH4＋的电子式为[H··N··H··H]＋，离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强8.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是()。A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.若的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A.若=2，则分子的立体结构为V形若=3，则分子的立体结构为三角锥形C.若=4，则分子的立体结构为正四面体形以上说法都不正确10.下列物质：①H3O+［B(OH)4］-③CH3COO-34中存在配位键的是（）。11.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）。A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B.生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-C.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失12．下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是()。A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构13.下列过程与配合物的形成无关的是（）。A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失上海高三化学家教年专注，8万上海家长首选朗朗家教网！14.原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在。在SO2-4中S原子的杂化方式为（）。A.spB.sp23D.无法判断15．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是()。A．PH3分子中有未成键的孤电子对B．PH3是空间对称结构C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中的P—H键间夹角是90°16.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()。A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16.（8分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素为，C元素为；（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素其基态原子的电子排布式为。17.(8分)已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。上海高三化学家教年专注，8万上海家长首选朗朗家教网！②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：(1)A分子的立体构型是__________；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有______________。(2)写出②中反应的化学方程式：________________________。(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：______________。18.（9分）已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。②PCl5分子中，磷原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是____________(填分子式)，该分子的形状是______________。(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，氮原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价________________________________。(3)经测定，NH5中存在离子键，氮原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是______________。19.(10分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。上海高三化学家教年专注，8万上海家长首选朗朗家教网！(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外电子排布式为_____________________。(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下图：下列说法正确的是__________(填字母)。A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)2]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________________。上海高三化学家教年专注，8万上海家长首选朗朗家教网！(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填高或低)，请解释原因______________。20.（12分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体构型。其要点可以概括为：Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；Ⅱ.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：ⅰ.孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：n＋m2VSEPR理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角109°28′(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：_______________________________________；(3)H2O分子的立体构型为：_________________________，请你预测水分子中∠H—O—H的大小范围并解释原因：________________；(4)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S—O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：________，SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl________(填“＜”、“＞”或“＝”)SO2F2分子中∠F—S—F。(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的立体构型：上海高三化学家教年专注，8万上海家长首选朗朗家教网！分子或离子PbCl2XeF4SnCl62－PF3Cl2HgCl42－ClO4－立体构型21.（8分）配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。A．CO2B．H3O＋C．CH4D．H2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：________________________。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)_______________________。②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_________________________________________。h