高中化学单元测试卷参考答案

启程教育2013年暑期培训班单元测试卷参考答案高中化学第二章1.答案：C解析：三氧化二碳是由氧元素和碳元素构成的，从组成元素上分析，是氧化物。2.答案：C解析：A组都是电解质，B组铜既不是电解质，也不是非电解质，D组硫酸溶液属于混合物。3.答案：B解析：纳米级是指10－9～10－7m的范围，而这正是胶体粒子的大小范围。4.答案：D解析：该反应是氧化还原反应，铜元素失去电子，被氧化，氧元素得到电子，被还原。5.答案：B解析：人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为0价，Na2SeO3消除“活性氧”，即Na2SeO3中元素化合价升高被氧化，作还原剂。6.答案：B解析：A项，可在暗室里用光照法鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液没有颜色，CuSO4溶液显蓝色。7.答案：C解析：FeCl3溶液与MgSO4溶液不反应，FeCl3溶液中Fe3＋、Cl－能透过半透膜，而Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，加入盐酸时FeCl3溶液无现象，二者都比较稳定。8.答案：BD解析：标出各元素反应前后的化合价，观察反应前后元素是否有化合价变化。9.答案：C解析：A项因为发生复分解反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项能大量共存；C项在酸性条件下MnO－4将I－氧化为I2，发生氧化还原反应，而不能共存；D项H＋和CO2－3发生复分解反应生成H2O和CO2气体，而不能共存。10.答案：D解析：A中，强碱性溶液中含有大量的OH－，与Al3＋不能大量共存；B中，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存；C中，Ca2＋与CO2－3因生成难溶物而不能大量共存。11.答案：B解析：河虾中＋5价砷与西红柿同食时，被其中的维生素C还原为＋3价，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。12.答案：C解析：本反应中，C失电子被氧化，A项错；H2O得电子被还原，B项错；该反应中1molC从0价变为＋2价，失2mole－，生成1molH2，C项正确；该反应属于置换反应或氧化还原反应，但不是复分解反应，D项错。13.答案：A解析：先确定各反应的还原剂：H2SO3、HI、FeCl2和还原产物：HI、FeCl2、NO，根据规律知还原性：还原剂＞还原产物，所以H2SO3＞HI，HI＞FeCl2，FeCl2＞NO，归纳起来，H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO。14.答案：D解析：加入Cl2后，有一半Br－变为Br2，说明H2SO3已全部被氧化。设HBr或H2SO3的浓度为x，根据得失电子数相等有：0.1L×x×2＋0.1L×(x/2)×1＝0.01mol×2，解得x＝0.08mol·L－1。15.答案：C解析：思路一(特殊值法分析)，Na＋、SO2－4、OH－个数比等于其物质的量之比，当NaOH为2mol，Na2SO4为1mol时，SO2－4、OH－个数比1∶2，此时Na2SO4和NaOH含的Na＋为4mol，要满足题目要求，NaCl必须为4mol。思路二(电荷守恒法)，Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比，等于其阴离子SO2－4、Cl－、OH－的物质的量之比，在电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，此混合中的阳离子只有一种，阴离子有三种，设Cl－的物质的量为x，则有下列关系式：n(Na＋)＝2n(SO2－4)＋n(OH－)＋n(Cl－)，即：8＝2×1＋2＋x，x＝4，SO2－4、Cl－、OH－的物质的量之比为1∶4∶2。16.答案：(1)将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体(或观察液体混合物的颜色，呈红褐色，证明形成了胶体)(2)①无明显现象②液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀(3)能解析：(1)Fe(OH)3胶体的制备要注意细节。如滴加FeCl3溶液时要振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，因搅拌会减弱胶体对电荷的吸附能力，使之结合成大颗粒而沉降。(2)胶粒带相反电荷的胶体相遇可发生聚沉。(3)Fe(OH)3与Al(OH)3胶体皆可以作净水剂。17.答案：Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaClAgNO3解析：由实验(1)可得出结论：肯定没有CuSO4(其溶液为蓝色)，若有CaCl2，则没有Na2CO3和Na2SO4，若有Na2CO3或Na2SO4中的任意一个或两个均有，则没有CaCl2，因为它们可反应生成白色沉淀。由实验(2)可得出结论：有Na2CO3或Na2SO4，一定没有CaCl2。由实验(3)可得出结论：(2)中生成的白色沉淀为BaCO3，则原混合物中一定有Na2CO3，没有Na2SO4。18.答案：(1)碳失去铁还原(2)Fe2O3还原CO氧化解析：Fe2O3＋3CO=====高温3CO2＋2Fe中，碳元素由＋2价到＋4价，元素的化合价升高，说明碳原子失去电子，发生了氧化反应，CO作该反应的还原剂；铁元素由＋3价到0价，化合价降低，发生了还原反应，故Fe2O3为该反应的氧化剂。19.答案：(1)Hg、SO26e－(2)氧化剂、还原剂解析：(1)反应Ⅰ中，Hg是还原产物，SO2既是氧化产物，又是还原产物。每生成1个SO2分子，转移电子数为6e－。(2)HgS既是氧化剂，又是还原剂，CaO作为反应物，元素的化合价无变化，Hg是还原产物，CaSO4是氧化产物，CaS既不是氧化产物，又不是还原产物。20.答案：(1)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(2)鸡蛋皮中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用。发生反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(4)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病(5)OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3解析：该题考查用化学知识解释、解决生活、社会问题，很好地体现了新课程的STSE理念，是今后的命题趋势。在给定的新情境下，按题目要求能够熟练地写出离子方程式。Al(OH)3和HCO－3在离子方程式中不可拆分。第三章1.答案：D解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧火焰颜色的观察。2.答案：A解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属；Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。故正确答案为A。3.答案：B解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B正确。4.答案：A解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。5.答案：C解析：A项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。B项，铜的导电能力比铝强。D项，铁不如铝活泼，但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。6.答案：D解析：从净水原理上分析。铝盐在水溶液中可电离出Al3＋，Al3＋与水作用生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙、灰尘等形成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。铁盐也有类似的性质。可见，净水剂中并非一定要含铝元素，而含有铝元素的物质中也不一定有净水作用。在净水剂净水的过程中，对水中的细菌和微生物并无多大影响。7.答案：C解析：Na与CuSO4溶液反应时，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，即2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，A项错误；铝与NaOH溶液反应的离子方程式应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，B项错误；Fe3＋具有较强氧化性，可将Fe氧化为Fe2＋，C项正确；D项中电荷不守恒。8.答案：C解析：A选项中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3中立即产生无色气泡，发生反应为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，在Na2CO3中先无明显现象，之后产生气泡，发生反应为：CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，可以鉴别。B选项中由于S(Na2CO3)S(NaHCO3)，能全部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉末。C选项中均有白色沉淀产生，反应为Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O。D选项中，NaHCO3具有不稳定性，加热可产生CO2使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，无此现象。9.答案：D解析：A项中Al2O3不溶于水，不能与水化合得到Al(OH)3；B项中Al和水一般不发生反应；C项中生成的Al(OH)3会溶解在过量的NaOH溶液中；D项中氨水是弱碱，过量也不会使Al(OH)3溶解，故正确答案为D。10.答案：D解析：丁滴入乙中，先有白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，可知丁为NaOH溶液，乙为Al2(SO4)3溶液。BaCl2和FeSO4两种物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以丙为FeSO4。11.答案：B解析：4.6g钠的物质的量为0.2mol，与水反应生成0.2molNaOH。100ml0.1mol/LAlCl3溶液中Al3＋的物质的量为0.01mol。根据Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，所以溶液铝元素以AlO－2的形式存在，几乎不存在Al3＋，溶液中存在最多的是Na＋，物质的量为0.2mol，Cl－浓度不变。12.答案：BC解析：有关反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，而题给n(Fe3＋)∶n(Fe)＝5∶2，这表明Fe3＋过量而Fe不足，反应生成的n(Fe2＋)＝3×n(Fe)＝0.06mol，剩余n(Fe3＋)＝0.050mol－2×n(Fe)＝0.01mol，则溶液中铁无剩余，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝6∶1，A错误，C正确；有Fe3＋存在，加入KSCN显红色，B正确；氧化产物Fe2＋和还原产物Fe2＋的比为1∶2，D错误。13.答案：C解析：反应的化学方程式为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。设溶液的体积为1L，生成的n(Fe2＋)＝2a，则消耗的n(Fe3＋)＝2a，生成的n(Cu2＋)＝a，因此反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.1mol－2a，所以有关系式：(0.1mol－2a)∶2a＝2∶3，得出a＝0.03mol。溶液中c(Cu2＋)＝0.03mol/L，反应后溶液中c(Fe3＋)＝(0.1－2×0.03)mol/L＝0.04mol/L，故溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为3∶4。14.答案：A解析：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×8410662x(w1－w2)解得x＝w1－w231，将其带入下式可得：w(Na2CO3)＝(w1－x)/w1＝84w2－53w131w1。A项正确。15.答案：D解析：由题给图象可知，当加入50mLNaOH溶液时沉淀达到最大量，即溶液中Mg2＋、Al3＋全部转化为Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，而溶解Al(OH)3消耗10mLNaOH溶液，则生成Al(OH)3需30mLNaOH溶液，生成Mg(OH)2需20mLNaOH溶液，由此可知溶液中n(Mg2＋)＝n(Al3＋)，则c[Al2(SO4)3]∶c(MgSO4)＝1∶2，D项正确。16.答案：①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②CO＋CuO=====△Cu＋CO2③2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑解析：该题为