高中化学基本概念基础理论

基本概念基础理论一、物质的组成、分类和变化注意：电解质必须是化合物。因而金属不是电解质。CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质，因其是混合物。（一）．物质的分类1.胶体同其他分散系本质的区别是分散质粒子的直径是：1与100nm之间为胶体。丁达尔效应只是胶体的性质和鉴别其他分散系的方法。2..混合物实例：石油汽油煤水玻璃玻璃水泥漂白粉氯水盐酸聚乙烯聚氯乙烯淀粉油脂碱石灰水煤气①②3.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、大多数盐是电解质。电解质强电解质弱电解质强碱NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2盐NaCl、KSO4弱酸H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、弱碱NH3·H2O、不可溶的碱如Cu（OH）2、Fe（OH）3物质纯净物氧化物混合物化合物酸盐金属氧化物碱非金属氧化物含氧酸无氧酸强碱弱碱含氧酸盐无氧酸盐溶液浊液胶体单质金属非金属化合物非电解质电解质二、各类反应（一）．基本反应类型：会熟练判断一个反应属于化合、分解、置换、复分解中的哪一种。反应类型表达式化合反应A＋B＝AB分解反应AB＝A＋B置换反应A＋BC＝AC＋B复分解反应AB＋CD＝AD＋CB1、置换反应要遵循两大“活动性顺序”：①金属活动性顺序：KBaCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属的还原性：强弱离子的氧化性：K+弱Fe2+强Ag+、Fe3+②非金属活动性顺序：FOClBrIS非金属单质的氧化性：强弱，即：F2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2＞S离子的还原性：弱强，即：F—O2—Cl—＞Br—I—S2—2、复分解反应要掌握能否发生的条件：沉淀，气体，水或其他弱电解质（二）．氧化还原反应会根据有无化合价的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应。升价—失e——作还原剂—表现还原性—发生氧化反应（被氧化）—变为氧化产物降价74—得e——作氧化剂—表现氧化性—发生还原反应（被还原）—变为还原产物常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物▲氧化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：观察配平其它物质的系数；六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。反应物反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O3．溶液酸碱性.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4．条件不同，生成物则不同1、2P＋3Cl2点燃===2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl2点燃===2PCl5(Cl2充足)2、2H2S＋3O2点燃===2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2点燃===2H2O＋2S(O2不充足)3、4Na＋O2缓慢氧化=====2Na2O2Na＋O2点燃===Na2O24、Ca(OH)2＋CO2CO2适量====CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)25、C＋O2点燃===CO2(O2充足)；2C＋O2点燃===2CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe不足====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋4HNO3(热、浓)Fe过量====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O11、Fe＋4HNO3(稀)Fe不足====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)Fe过量====3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O12、C2H5OHCH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O浓H2SO4170℃浓H2SO4140℃冷、稀4高温－C2H5＋H2O13、＋Cl2Fe→＋HCl＋3Cl2光→（六氯环已烷）14、C2H5Cl＋NaOHH2O→C2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOH醇→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3（三）离子反应有关问题▲离子反应电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。（1）复分解离子反应能够进行的条件是：①生成难溶物（记住《碱盐溶解性表》中不溶、微溶物）；②生成气体物质（主要有NH3、CO2、SO2、H2S等）；③生成难电离物（弱电解质，如水、弱酸、弱碱等）。▲以上三个条件的本质是：能造成离子浓度的减小，则可以发生，否则不能。(2)《碱盐溶解性表》速记顺口溜：钾钠铵硝盐全溶，硫酸盐除钡、盐酸盐除银不溶，碳酸盐大多数不溶；溶碱钾钠钡铵、钙微溶。（3）在溶液中会发生反应的离子不能大量共存。熟记《碱盐溶解性表》和化学方程式是正确判断离子能否大量共存的关键。（4）要求会写或判断离子方程式：a.是否符合客观事实b.拆分是否正确c.原子及电荷是否守恒d是否缺失半个反应▲离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等ClCllClClClClCl4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.▲离子方程式判断常见错误及原因分析离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a7或a7)的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O注意题目要求“一定．．大量共存”还是“可能．．大量共存”；“不能大量共存”还是“一定．．不能大量共存”。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：