高中化学学考必备方程式及离子方程式

高中化学学考必备方程式及离子方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2OHCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li＋O22Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu＋Cl2CuCl2之后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）Cl2＋2FeCl2＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl△△△点燃2Na＋Cl22NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）2Fe＋3Cl22FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）H2＋Cl22HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O＝HCl＋HClOCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO2HCl＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO2HCl＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－17、铁与硫加热反应Fe＋SFeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl22FeCl320、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑21、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2CSi＋2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O点燃点燃点燃高温光照光照24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H22NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O22NO2NO＋O22NO2二氧化氮溶于水3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋2NO3－＋NO26、Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）。加热反应生成NO2Fe与稀HNO3反应生成NO27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO328、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO331.氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O32.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑33.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl＋NH3＝NH4Cl34.氯化铵固体与氢氧化钙固体（熟石灰）混合加热---实验室制备氨气2NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋CaCl2＋2H2O35.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH＝NH3·H2O＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O36.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O22Al2O337.铝片与稀盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑38.铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑39.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O340.镁在二氧化碳中燃烧2Mg＋CO22MgO＋C41.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O42.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋催化剂高温高压△△点燃高温点燃放电43.①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O①Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O44.高温下铁与水反应3Fe＋4H2O（g)Fe3O4＋4H245.铁与盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑46.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O47.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓48.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)349.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－50.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋51用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3(血红色)有机部分一、甲烷一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应。（1）氧化性：CH4+2O2点燃CO2+2H2O；CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）取代反应取代反应：有机化合物分子里的某些原子(或原子团)被其他种原(或原子团)所取代的反应。CH4+Cl2光照CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2光照CHCl3+HClCHCl3+Cl2光照CCl4+HCl二、乙烯（1）氧化性①可燃性：OHCOOCHCH22222223点燃现象：火焰较明亮，有黑烟。原因：含碳量高，碳不完全燃烧。②可使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）加成反应：有机物分子中双键上的碳原子与其他的原子（或原子团）直接结合生成新的化合物的高温催化剂反应。乙烯通入溴水：方程式：现象：溴水褪色CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH(3)加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物生成相对分子量很大有极高分子化合物的反应。乙烯聚乙烯三、苯①氧化性a．燃烧：2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2Oｂ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。②取代反应溴代反应：+Br23FeBr+HBr硝化反应：+HNO350-60℃浓硫酸NO2+H2O四、乙醇（1）氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2）与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑五、乙酸（1）酸性（一元弱酸）：CH3COOHCH3COO-+H+；酸性:CH3COOHH2CO3；2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑（2）酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）；（2）吸收挥发出来的乙醇；（3）降低乙酸乙脂的溶解度。六、酯油脂水解：酸性条件：CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH+HOCH2CH3碱性条件：CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa+HOCH2CH3皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应。Br甘油（丙三醇）（1）葡萄糖a．与新制的氢氧化铜反应:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓（砖红色）+2H2O现象：产生砖红色沉淀b．在人体内的氧化:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量（2）淀粉：天然高分子化合物a．水解