高中化学必修1新学案第二章化学物质及其变化单元复习

第1页,共3页第二章《化学物质及其变化》单元复习【知识结构】一、物质的分类：（一）常见分类方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法（二）分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径＜1nm1～100nm＞100nm外观均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水（三）胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别．．．．是分散质粒子大小二、化学反应的分类（一）离子反应：1、定义：有离子参加或离子生成的反应。2、发生的条件：离子间发生反应生成沉淀、气体或水（或难电离物质）3、离子方程式：①定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。②书写：写、拆、删、查。③意义：不仅表示某一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。4、其他有关概念：（1）电解质与非电解质：（2）电离：电解质在水溶液中产生自由移动离子的过程。（二）氧化还原反应：1、特征：反应前后元素化合价发生变化2、实质：电子的转移（得失或偏移）3、表示方法：4、有关概念间的关系：【典例剖析】第2页,共3页知识点一：常见分类方法例1、Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同的分类方法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐解析：Na2CO3因其溶液显碱性而俗称纯碱，但由其组成可知是盐而不是碱，分别从阳离子或阴离子角度可知也可称为钠盐或碳酸盐，故答案为：A。练习1、下列各组物质分类正确的是()酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钾食盐石灰石知识点二：分散系、胶体例2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否为大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明解析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别分散质粒子的直径大小，分散质粒子直径小于1nm为溶液，大于100nm的浊液，在1~100nm之间的为胶体，故答案为：B。练习2、关于分散系和胶体的说法正确的是（）A.胶体、浊液、溶液都是分散系B.粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象D.胶体都不透明、且稳定性极强练习3、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（）A.冷水B.煮沸的蒸馏水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液知识点三：离子方程式的的书写与正误判断例3、下列离子反应方程式，书写正确的是（）A.向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O解析：选项B应生成Fe2+；C选项中CaCO3是难溶物，应写成化学式；D选项中漏掉Ba2+与SO42-的反应，故答案为：A。练习4、下列反应的现象对应的离子方程式正确的是（）A.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OB.CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2HSO4－＝BaSO4↓＋2H2OD.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋练习5、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和盐酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应D.CO2通入NaOH溶液中知识点四：离子共存问题例4、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）第3页,共3页A.Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B.K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－C.Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.Na＋、K＋、Cl－、SO42—解析：A项中Ag+与Cl-因可生成AgCl沉淀不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-因可生成BaSO4沉淀不能大量共存；D项中加入硫酸无气体产生，故答案为：C。练习6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl知识点五：氧化还原反应例5、钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：TiO2＋2C＋2Cl2＝TiCl4＋2CO。下列说法错误的是（）A.生成1molTiCl4时，转移电子4molB.C是还原剂C.TiO2是氧化剂D.尾气必须净化处理解析：由反应中元素化合价的变化可知，C是还原剂、Cl2是氧化剂，尾气CO有毒，必须净化处理后才可排放，反应过程中每生成1molTiCl4时，有2molCl2被还原，转移4mol电子，故答案为：C。练习7、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.SO32－→SO2C.I－→I2D.HCO3－→CO32－练习8、用单线桥法表示反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2的电子转移：。附练习参考答案：1.B2.A3.B4.B5.B6.C7.C8.