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第三节硫和氮的氧化物（第1课时）【教学目标】1．了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。2．培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。【课前预习】1、硫（）俗称。是色粉末，水，微溶于酒精，易溶于。易燃烧生成。反应：。注意：硫与氧气直接反应只能得到，不能得到。二氧化硫与氧气进一步作用才能得到三氧化硫。2、SO2物性：二氧化硫色，气味毒气体，密度空气，易溶于水。化性：SO2像CO2一样，能与水反应：，亚硫酸（）易分解生成所以SO2与H2O反应是可逆反应。亚硫酸是一种弱酸，酸性比碳酸。SO2的漂白性：SO2能使褪色。此漂白是可逆的过程，属于暂时性漂白；次氯酸的漂白是永久性的漂白。【学习探究】知识点1SO2的性质实验实验现象结论（反应化学方程式）1观察试管中SO2的色、态。把试管倒立在水中，打开胶塞并轻摇试管；在水下用胶塞塞紧试管并取出，然后将试管中液体倒入贴有SO2水溶液标签的滴瓶中。2将一小片pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取SO2水溶液滴在上面。3在点滴板凹穴中滴入1滴紫色石蕊试液，然后滴加SO2水溶液，观察实验现象。4在试管中加入1mL氢氧化钡溶液，然后滴加少量SO2水溶液，振荡，观察实验现象。5在试管中加入1-2滴品红溶液，然后滴加SO2水溶液，振荡，观察实验现象。再在试管口套一小气球，加热，观察实验现象。6在试管中加入1mL氢氧化钠溶液，向其中滴加2滴无色酚酞试液，然后滴加SO2水溶液，振荡，观察实验现象。7在点滴板凹穴中滴入1滴酸性高锰酸钾溶液，然后滴加SO2水溶液，观察实验现象。知识2几种物质的漂白性比较物质HClO、H2O2SO2木炭原理实质范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子【方法启示】SO2的性质和用途：【反思总结】【课堂达标】1.下列各组气体中均能造成大气污染的是()A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO22．硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS）、氧气反应的化学方程式3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒4.（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象为（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？（填“是”或“否”）将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？5.SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr氧化剂还原剂SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性酸性氧化物+4价+4价漂白性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途SO2SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性酸性氧化物+4价+4价漂白性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途特性漂白性、毒性用途杀菌、防腐、漂白、制硫酸6.生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________7.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.S2—→HS—B.Na2SO3→SO2C.H2S→SD.SO2→S8.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③9.检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是A．通过澄清石灰水B．先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D．通过品红溶液10.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应11.将2SO通入2BaCl溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A.2COB.3NHC.SO3D.HCl12.将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）A中性漂白性B酸性漂白性C只有漂白性D只有酸性【参考答案】1、D2、2Na+SNa2S2Al+3SAl2S3Fe+SFeSS+O2SO23、C4、（1）溶液褪色溶液颜色恢复（2）溶液先变红后褪色溶液变红（3）否否5、SO2H2SBr2SO26、品红和二氧化硫混合溶液加热时二氧化硫挥发7、C8、B9、C10、A11、A12、D