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第四章《非金属及其化合物》复习课【复习目标】1、通过本章内容的复习形成系统的知识结构；2、掌握重要的知识点和本章所学的化学反应方程式；3、指导学生解决问题的方法，培养学生解决问题的能力。【知识结构】【典例剖析】知识点1、硅及其化合物［例题1］.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（）A.NaOH溶液B.水C.氢氟酸D.稀盐酸解析：本题考查物质的鉴别，主要利用化学发应产生的不同现象来鉴别，还考查了硅的化合物的性质。单质硅的化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。Si＋O2高温SiO2Si＋2Cl2高温SiCl4。二氧化硅的化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO高温CaSiO3。由SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O，Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，稀盐酸与Na2SiO3反应产生沉淀，稀盐酸与CaCO3反应产生气体，稀盐酸与SiO2不反应，所以此题选D。［练习1］下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO3知识点2、氯及其化合物［例题2］用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是（）①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A.只有②④B.只有④⑤C.只有②④⑤D.全部解析：本题考查了氯气的性质和氯水的成分，氯气的化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。①与金属反应（将金属氧化成最高正价）Na＋Cl2===点燃2NaClCu＋Cl2===点燃CuCl22Fe＋3Cl2===点燃2FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）（思考：怎样制备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）②与非金属反应Cl2＋H2===点燃2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）③Cl2与水反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO离子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO④Cl2与碱液反应：与NaOH反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。氯水的性质取决于其组成的微粒：1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。↑，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。所以此题选D。[练习2]新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H＋D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀［练习3］下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3知识点3、硫及其化合物［例题3］SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时观察有色物质（）A.立即褪色B.缓慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪解析：本题考查SO2的化学性质及漂白性，化学性质①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O2SO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3)2(可溶)，对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O，2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。（催化剂：粉尘、五氧化二钒）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。由SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl可知，生成的物质不具有漂白性，此题选D。［例题4］浓硫酸能使石蕊试纸变红，后来又变黑，这是因为浓H2SO4具有（）A.酸性和吸水性B.强氧化性C.酸性和脱水性D.脱水性和强氧化性解析：本题考查浓硫酸的性质，三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。(ⅰ)与大多数金属反应（如铜）：2H2SO4(浓)＋Cu===△CuSO4＋2H2O＋SO2↑（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性）(ⅱ)与非金属反应（如C反应）：2H2SO4(浓)＋C===△CO2↑＋2H2O＋SO2↑（此反应浓硫酸表现出强氧化性）注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。由此可知此题选C。[练习4]下列物质无漂白作用的是（）A.氯水B.氨水C.二氧化硫D.次氯酸［练习5］将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）A.2e－，H2SO4B.4e－，SO2C.2e－，Br2D.2e－，SO2知识点4、氮及其化合物［例题5］下列叙述不正确的是（）A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气解析：本题考查氮的其化合物性质，N2＋O2========高温或放电2NO，生成的一氧化氮很不稳定：2NO＋O2==2NO2，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H＋作用）后褪色（浓硝酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：①Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，（说成不反应是不妥的），加热时能发生反应：Fe＋6HNO3(浓)△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。当溶液中有H＋和NO3－时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3－与具有强还原性的离子如S2－、Fe2＋、SO32－、I－、Br－（通常是这几种）因发生氧化还原反应而不能大量共存。（有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。）氨气的化学性质：a.溶于水溶液呈弱碱性：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－,生成的NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：NH3·H2O△NH3↑＋H2O。氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH—、H＋(极少量，水微弱电离出来)。喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。喷泉实验成功的关键：（1）气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI、NO2用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。（2）装置的气密性要好。（3）烧瓶内的气体纯度要大。b.氨气可以与酸反应生成盐：①NH3＋HCl＝NH4Cl②NH3＋HNO3＝NH4NO3③2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。氨气的实验室制法：1）原理：铵盐与碱共热产生氨气2）装置特点：固＋固气体，与制O2相同。3）收集：向下排空气法。4）验满：a.湿润的红色石蕊试纸（NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）b.蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白烟)5)干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。6)吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，方便收集氨气；二是吸收多余的氨气，防止污染空气。根据以上分析，所以此题选BD。[练习6]将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜[练习7]Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来次领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中不正确的是（）A.在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NOB.NO气体难溶于水C.打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成D.NO是红棕色气体附答案：练习：1D2A3D4B5D6BC7D