高中化学必修1第四章氮及其化合物练习

高中化学必修1第四章练习第1页共4页高一化学第四章专题练习---氮及其化合物一、完成下列化学反应方程式：N2+H2催化剂高温高压NH3+H2O＝NH3+HCl＝NH3+CuO△NH3+O2(纯氧)点燃NH3+NO催化剂△2NH3+3Cl2＝8NH3+3Cl2＝4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2ON2+Mg△Mg3N2+H2O＝N2+O2＝NO+O2＝NO2+H2O＝NO+O2+H2O===NO2+O2+H2ON2O5+H2O＝NO+NO2+NaOH＝HNO3(浓)+C△HNO3(浓)+S＝HNO3(浓)+Fe(足量)＝HNO3(浓)+Fe(少量)＝HNO3(稀)+SO2＝HNO3△HNO3(浓)+Cu＝HNO3(稀)+Cu＝二、基础知识练习：1、氮气能大量存在于空气中的根本原因是A、氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B、氮气比空气轻，且不溶于水C、氮分子中存在三个共价键，它的键能很大，分子结构稳定高中化学必修1第四章练习第2页共4页D、氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应2、鉴别NO2与溴蒸气，可选用的试剂是A、淀粉碘化钾溶液B、蒸馏水C、NaOH溶液D、AgNO3溶液3、下列叙述中，不属于氮的固定的是A、根瘤菌把空气中的氮气转变为氮的化合物B、合成氨C、放电使氮气和氧气化合生成一氧化氮D、从液态空气中分离出氮气4、实验室收集NO、NO2两种气体（）A、均可用排水法B、均可用向上排气法C、NO用向上排气法，NO2用排水法D、NO用排水法，NO2用向上排气法5、下列各组气体中，常温下能共存的是（）A、NH3和HClB、NO和O2C、H2S和SO2D、NO2与O26、下列各组物质中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（）A、NO2通入水中B、F2通入水中C、CO2通入Na2O2中D、Cl2通入石灰水中7、下列试剂不必存放在棕色瓶中的是（）A、氯水B、浓硫酸C、浓硝酸D、硝酸银晶体8、黑火药爆炸的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是A、NB、CC、N和SD、N和C9、可用在实验室里制取氨气的方法是A、在浓氨水中加固体NaOH加热B、NH4Cl溶液和NaOH溶液混合C、加热分解NH4Cl晶体D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物10、硫酸铵在强热条件下分解成NH3、N2、SO2、H2O，反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是A、1：3B、2：3C、1：1D、4：311、关于氨的物理性质不正确的叙述是（）A、无色无味气体B、极易溶于水C、易液化D、比空气轻12、氨溶于水中，所得溶液中除水分子外，数量最多的微粒是（）A、NH3B、NH3·H2OC、NH4+D、OH-13、常用来干燥NH3的物质是（）A、浓H2SO4B、碱石灰C、P2O5D、CaCl214、在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是A、H2S和HNO3反应B、Fe和HNO3反应高中化学必修1第四章练习第3页共4页C、CuO和HNO3反应D、HNO3受热分解15、下列叙述中，错误的是A、浓硝酸常因溶有二氧化氮而呈黄色B、铁、铝遇硝酸发生钝化C、浓硝酸与浓盐酸以体积比为3：1混合，所得的混合液叫王水D、在高温时硝酸盐是强氧化剂16、有关Cu与浓、稀HNO3反应的说法中，错误的是A、相同质量的Cu与浓NHO3、稀HNO3完全反应，生成的Cu(NO3)2的质量相同B、相同质量的Cu与浓HNO3、稀HNO3完全反应，耗的HNO3质量不同C、稀HNO3与Cu反应时，氮元素化合价从+5→+2；浓HNO3与Cu反应时，氮元素化合价从+5→+4,因此稀HNO3的氧化性比浓HNO3强D、Cu与浓HNO3反应较稀HNO3容易比较剧烈，所以浓HNO3的氧化性比稀HNO3强17、有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A、浓、稀硝酸的还原产物都是NO2B、硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C、硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D、浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色18、在一定条件下，将等体积的NO和O2的混和气体置于试管中，并将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后剩余气体约为原总体积的（）A、1/4B、3/4C、1/8D、3/819、容积为10毫升的试管，充满NO2和O2混和气体，倒立于水槽中，若最后剩余2毫升气体，则原混和气体中，氧气的体积可能为（）A、0、8毫升B、9.2毫升C、3.6毫升D、1.6毫升20、某NO2和NO的混合气体对氢气的相对密度为21，将盛满该混合气体的试管倒立于水槽中到水面不再上升时，剩余的气体体积是原混合气体体积的A、1/2B、1/3C、1/4D、3/421、常温常压下，v1L的NO2和O2的混合气体，被水充分吸收后，剩余v2L尾气，则原混合气体中NO2的体积为（）A、Lvv)(5421B、Lvv)4(5121C、Lvv)3(5121D、Lvv)34(512122、38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4ml（标准状高中化学必修1第四章练习第4页共4页况）气体。反应消耗HNO3的物质的量可能是（）A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol23、雷雨时，雨中往往含有少量的硝酸，试解释原因（用化学方程式表示）____________，____________，____________。24、浓HNO3使金属铝产生钝化是因为浓HNO3具有性；浓HNO3常显黄色是因为混有杂质；不用HNO3和Zn反应制H2，是因为HNO3有性。王水是和的混合物，其溶液体积之比是。25、0.3mol铜与稀硝酸反应时，参加反应的硝酸的物质的量是，其中有mol的硝酸被还原，生成一氧化氮的体积，在标准状况下占L。26、在NO、NO2、CO2、HCl、H2S、SO2中，可以用硝酸与其它物质反应制取的气体有写出有关的化学方程式27、在Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2气体，写出化学反应方程式：28、根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。（1）、当A是气体单质时，A是，B是，C是，D是，E是。有关反应的化学方程式分别为：。（2）、当A是固体单质时，A是，B是，C是，D是，E是。有关反应的化学方程式分别为：。29、将vmLNO和NO2的混合气通过水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：（1）A气体是，B气体是；（2）A气体的体积是mL;（3）v的取值范围是。