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1．彗星是太阳系最古老的原始天体，它由冰、干冰、固态甲烷和大量尘埃、岩石物质组成，并含有丰富的有机物质。下列有关彗星中所含物质的说法不正确．．．的是()A．干冰可用做制冷剂B．甲烷的结构式为CHHHHC．干冰中存在极性键、非极性键和分子间作用力D．冰的沸点比干冰和固态甲烷高2．已知反应：X＋Y===M＋N为放热反应，下列说法中正确的是()A．X的能量一定高于M的能量B．Y的能量一定高于N的能量C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可以反应3．下列各组都是连有导线的两个电极，分别插入对应的溶液中，其中不能．．组成原电池的是()ABCD电极材料Zn、FeZn、ZnZn、CFe、C溶液名称稀H2SO4稀H2SO4CuSO4溶液盐酸溶液4．下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是()5．下列有关物质性质变化的比较中，不正确．．．的是()A．酸性强弱：HIHBrHClHFB．原子半径大小：NaSOC．碱性强弱：KOHNaOHLiOHD．还原性强弱：F－Cl－I－6．．已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法中正确的是()A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．在相同状况下，反应：2SO2＋O2===2SO3是一个放出能量的反应，则反应：2SO3===2SO2＋O2是一个吸收能量的反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量7．可逆反应：2SO2＋O22SO3达到化学反应限度的标志是()①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①②B．①③C．只有③D．只有①8．有Xn－、Yn＋、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确．．．的是()A．粒子半径大小的关系是Xn－＞Yn＋、X＜YB．Z是稀有气体原子C．原子核电荷数：Z＞Y＞XD．Xn－、Yn＋、Z的核外电子数相同9．我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是()①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”④用稀HNO3可能区别黄金和“药金”⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色A．①②B．①③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤10．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A.Fe→FeCl3B.Cl2→HClOC.SO3→H2SO4D.HNO3→NO11．右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合．．．图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径12．．下列离子方程式的书写正确的是（）A．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2OB．金属铁与稀硝酸反应：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝C1－+C1O－+H2OD．实验室制取氨气：NH4++OH－＝NH3↑+H2O13．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸B．氢氧化钠C.硝酸D．硝酸银14．等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢加入BaCl2溶液，再滴入品红试液，发生的现象是（）A．无沉淀生成，溶液显红色B．无沉淀生成，溶液显无色C．有沉淀生成，溶液显无色D．有沉淀生成，溶液显红色15．已知氢有3种核素[11H(H)、12H(D)、13H(T)]，氯有2种核素(35Cl、37Cl)。则HCl分子的相对分子质量数值可能有()A．1种B．5种C．6种D．1000种16．甲、乙两位同学为验证Mg和Al的金属活动性强弱，分别设计了如图所示的实验装置：回答下列问题：(1)装置甲中正极材料是__________(填化学式，下同)，装置乙中负极材料是__________。(2)甲、乙两位同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__________活动性更强，而乙会判断出__________活动性更强。(填元素符号)(3)由此实验，你认为下列结论中正确的是__________(填字母)。A．利用原电池原理判断金属活动性强弱时应注意选择合适的介质B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析17．有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。(1)写出A、B、C三种元素的元素符号：A________，B________，C________。(2)C元素的原子结构示意图为________。(3)写出A和C化合生成的物质的电子式________________18某氯碱厂用海水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：(1)从海水中提取粗盐的方法是______________，粗盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程的离子方程_________________________________________________________________。(2)如果粗盐中SO2－4含量较高，必须添加钡试剂除SO2－4、该钡试剂可以是________(填序号)a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2(3)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，加入试剂的合理顺序为________(填序号)。①先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂②先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3③先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________(填操作名称，下同)、冷却______________除去NaCl。(5)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为：________________________________________________________________________。19将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性；B．强酸性；C．二元酸；D．氧化性；E.．吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（）(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（）(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。（）(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。（）(6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。（）(7)浓H2SO4敞口久置会增重。（）(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）21．下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为。②装置B中的溶液为；烧杯中溶液的作用为。（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。①证明SO2具有漂白性的装置是，现象是；②证明SO2具有还原性的现象是；③证明生成气体中含有CO2的现象是；④D装置的作用是。22．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是。（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是(用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)