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1高一化学必修2期末测试题2班级姓名一、选择题1．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为：2H2+4OH-—4e-=4H2O下列叙述不正确的是（）A、H2在负极发生氧化反应B、燃料电池的能量转化率可达100%C、是一种高效、环境友好的发电装置D、供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O2．化学反应的实质是旧键断裂，新键的形成。据此下列变化不属于化学变化的是（）A．白磷在260℃时转化为红磷B．石墨转化为金刚石C．Na溶于H2OD．NaCl熔化3、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是（）A、是氢的一种新的同素异形体B、它比一个普通H2分子多一个氢原子核C、是氢的一种新的同位素D、它的组成可用H3表示4、有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。（5）氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。（6）熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是（）A、①②③B、②⑤C、①②③④⑤D、全部5、下列说法不正确的是（）A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C.对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率。D.不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率6.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A．a是一种活泼的非金属元素（）B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价。7、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的物质的量不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。A.②⑧B.⑦④C.①③D.⑤⑥8、醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是（）A.酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低B.酒中的乙醇被氧化成乙醛2C.酒中的乙醇被氧化成乙酸D.酒中的杂质腐败成酸9.许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水10、下列说法错误的是A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物（）B.在共价化合物中一定含有共价键C.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中不一定都含有金属元素11.下列说法正确的是（）Ａ.乙烯和苯都可以使溴水褪色Ｂ.甲烷和乙烯都可以与氯气反应Ｃ.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成Ｄ.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12.某原电池的总反应是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是（）A.B.C.D.正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl213．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-14．铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是（）A．铍能与冷水反应B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C．氧化铍的化学式为Be2O3D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液15．铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（）A.Tl是易导电的银白色的金属B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.Tl的还原性强于AlD.Tl能生成+3价的化合物16.X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）A．Z可以电离B．Z可以表示为XY2C．X形成+2价阳离子D．Z的电子式为17．下列说法正确的是（）A．在周期表中,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表中,元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大,其原子半径也越大18．已知A为IIA族元素，B为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+1019、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.ABCDEB.ECDBAC.BADCED.CDABE320、在容积为1L的固定真空容器中，加入3.68gN2O4无色晶体，升温至20℃，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO2气体，直至达到化学平衡：N2O4(g)2N2O4正反应为吸热反应，从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量的变化正确的是(温度不变)（）A.气体总压强减小B.气体平均相对分子质量减小C.气体的密度增大D.气体的密度减小21、有下列四种微粒：①O②Na③Mg④N（填写序号）（1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________.（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________.（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________.（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是__________.22．W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能组成两种离子化合物；②Y和X属同周期元素，它们能形成两种常见的化合物；③X和Z不在同一周期，它们能形成许多种化合物；④W和X、Y、Z四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物；（1）W元素是；Z元素是。（2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和。（3）写出W、X、Y、Z四种元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式（4）写出X和Z形成的一种六元环状的具有芳香气味的液态化合物跟液溴在溴化铁作用下反应的化学方程式：23．按要求用合适的化学用语填空Ⅰ．在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是___。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是___。（3）原子半径最小的元素是_________。（4）气态氢化物最稳定的化学式是______。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是___________。（6）电子数为10的分子（写5个）Ⅱ．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是①H2O②BF3③CF2Cl2④PCl3⑤SO3⑥N2⑦COCl224．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是___________________。4（2）在图上所示的三个时刻中，（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正V逆（填＞、＜或=）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=。（3）若反应容器的容积不变，则压强不再改变（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的有A．升高温度B．降低压强C．减小M的浓度D．将反应容器体积缩小25.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了如下实验。（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有；肯定没有；可能有；对可能有的物质，可采用往滤液中滴加试剂的方法来检验。操作（2）中反应的离子方程式。操作（3）中反应的化学方程式。26.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是。（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处。）A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器（2）步骤③的实验操作名称是，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。（3）步骤④反应的离子方程式是。（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：⑥⑤提取碘①灼烧③②浸泡海藻海藻灰海藻灰悬浊液含碘离子溶液④H2O2稀硫酸含碘水溶液含碘苯溶液单质碘5