高中化学必修2模块考试试题

高中化学必修2模块考试试题（考试时间90分钟，满分100分）解题时可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16一、选择题（每题只有一个选项符合题意，14小题，每题2分，共28分）题号1234567891011121314答案1、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是（）A、所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B、所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C、原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D、原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒2、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化3、最易形成阳离子的元素是（）A．ClB．FC．NaD．K4、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA的氢元素也可以放在ⅦA，下列物质能支持这种观点的是（）A、HFB、H3O+C、NaHD、H2O25、在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是（）A、制备催化剂的元素B、耐高温的合金元素C、制备农药的元素D、用于半导体材料的元素6、分子由两个相同的氢原子和一个氧原子（16O）构成的某化合物2g，完全分解后放出氧气1.6g，则此种化合物中的氢原子是（）A、11HB、21HC、31HD、T7、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）（）物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151431366298436在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为A、放出248kJ热量B、吸收248kJ热量C、放出183kJ热量D、吸收183kJ热量8、为了减少大气污染，许多城市推广使用汽车清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG），这两类燃料的主要成分都是（）A、碳水化合物B、碳氢化合物C、氢气D、醇类9、实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A、加热B、不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C、不用铁片，改用镁条D、不用铁片，改用铁粉10、一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)===2C(g)达到平衡状态的标志是（）A、C的生成速率与C的分解速率相等B、容器内混合气体的密度不随时间而变化C、单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD、A、B、C的分子数之比为1：3：211、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A、H2OB、NaOHC、CaCl2D、Cl212、下列说法错误的是（）A、石油里含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B、含有C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C、石油的分馏是一个物理过程，而裂化及裂解属于化学过程D、石油裂解的惟一目的是获得乙烯13、要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）A、乙醇B、福尔马林C、硫酸铵溶液D、醋酸铅溶液14、塑料制品在自然界中上百年都顽固不化，从而造成了严重的环境污染。因此，开发塑料的代用品及可降解塑料，成为科技界攻克这一难题的关键。塑料的代用品选择科学合理的是（）A、用木材或纤维素及淀粉开发的一次性餐盒、纸杯等B、用金属制品全面取代塑料制品C、用玻璃制品全面取代塑料制品D、全面封杀塑料制品二、填空题（21分）15、右表微粒中，（填序号）属于阳离子的是，互为同位素的是。16、元素周期表包括个周期、个主族、个副族、个第Ⅷ族、个0族。17、氯元素原子得电子能力比硫元素强。请列举事实（至少2条）。18、聚苯乙烯是制造快餐盘（盒）的主要原料，也是造成白色污染的三大主犯（聚苯乙烯、聚氯乙烯、聚乙烯）之一。聚苯乙烯的结构式为，请写出形成聚苯乙烯的单体（原始物质）的结构简式。19、阅读下文并回答有关问题。组别质子数中子数电子数A141414B263024C263026D141614目前常用的化验尿糖的方法为班氏（Benedict）尿糖定性检查法。化验尿糖需要的试剂及器具如下：班氏试剂（蓝色，药房有售，属于复方硫酸铜溶液），胶头滴管2支，试管1支（10cm长），酒精灯一盏。具体操作方法如下：在试管内加入班氏试剂2mL，加热至沸，随即加入尿液0.2mL（试剂与尿液之比不得超过10∶1，也可用20滴班氏试剂加热至沸后加入2滴尿液），再煮沸2min，冷却后观察，按下列描述判断结果：如仍为蓝色则尿糖呈阴性（-），表明尿样中无糖分。若呈绿色则为+，尿样中有微量糖；黄绿色为++；土黄色为+++；砖红色为++++。从绿色到砖红色，表示尿糖量从少到多的变化。通过自测，病人可自我调节饮食，知晓疗效，调整药物剂量。（1）尿糖的主要成分是。（2）在用班氏试剂的检测方法中，最终显示颜色的物质可能是。（3）依据你对有关知识的了解，给某糖尿病患者拟一份膳食建议书。。三、简答题（20分）20、我们对Mg（OH）2、Ca（OH）2、Ba（OH）2的水溶性较熟悉，但对Be（OH）2的水溶性就比较陌生了，你能否利用元素周期表的有关内容推测出Be（OH）2的水溶性？21、甲苯可看作是苯分子中的一个氢原子被甲基取代后的产物，但由于甲基（-CH3）的存在，使其某些性质与苯不同，如甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，与硝酸发生取代反应可生成TNT（2，4，6-三硝基甲苯），TNT是一种烈性炸药。请回答：（1）写出甲苯及TNT的结构简式（2）甲苯与苯的物理性质相似，如何鉴别苯和甲苯？并说明有关操作及实验现象。22、有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。戊烷（C5H12）有三种同分异构体，请写出它们的结构简式。23、日常生活中，我们经常使用热的纯碱水溶液（显碱性）洗涤炊具上的油污，请你分析这是利用了什么原理。四、实验题（21分）24、下图为实验室制取氯气的装置图。（1）请写出制取氯气的化学方程式______________________。（2）判断氯气已经收集满瓶的标志是。（3）制备装置中，尾气通常用__________溶液吸收，反应的化学方程式为：__________________________。（4）实验结束时，先撤走酒精灯，其后果是。25、根据已学元素化合物的有关内容，设计实验证明镁和铝两种元素失电子能力的强弱顺序。26、通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。（1）提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的结构吗？（2）做出假设：从苯的分子式来看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，由此推测，苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且苯的邻二氯取代产物有两种。（3）实验验证：①往苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，现象是；②经科学测定，苯分子中的6个碳原子之间的键相同，由此可推测，苯的邻二氯取代产物有种。（4）获得结论：苯分子中的碳碳键和烯烃中的双键（填相同或不同），为了表示苯分子的结构特点，苯分子的结构简式是。五、计算题（10分）27、（1）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成的二氧化碳为6.72L(STP)，生成的水为5.4g。据此求烃的化学式。（2）将该烃通入溴水中，溴水退色。试写出该烃的结构简式。高中化学必修2模块考试参考答案一、1、C2、B3、D4、C5、D6、B7、C8、B9、B10、A11、B12、D13、C14、A二、15、B，A与D16、7771117、稳定性HClH2S，酸性HClO4H2SO4（其余合理答案均可）18、-[CH-CH2]n-C6H5C6H5-CH=CH219、（1）葡萄糖（2）Cu2O（氧化亚铜）（3）合理膳食，均衡营养，谨遵医嘱；宜食低糖、低脂肪、高蛋白、高纤维素食品；常吃豆制品；常吃一些能降糖、提高胰岛素分泌量的水果和蔬菜；控制淀粉类食品的摄入量......可通过互联网查阅一些相关信息。三、20、同主族元素其性质总是呈现规律性的变化。Be、Mg、Ca、Ba等元素同属于第ⅡA族，且原子序数逐渐递增。Ba(OH)2易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，Mg(OH)2难溶于水，故推测Be(OH)2难溶于水。21、（1）C6H5-CH3（2）利用苯与甲苯的不同性质鉴别。取试样分别滴入酸性KMnO4溶液，能使酸性KMnO4溶液褪色的是甲苯，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是苯。22、CH3CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH2CH3(CH3)2C(CH3)223、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸的钠盐和甘油，它们都能溶于水。热的纯碱水溶液显碱性，能促进油脂的水解，形成能溶于水的物质。24、（1）MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）集气瓶中充满了黄绿色（3）NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（4）烧杯中的溶液倒吸四、25、取大小厚薄相近的铝片与镁片，同时加入相同浓度相同体积的稀盐酸中，观察产生气体的速率的快慢。（镁片投入盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；铝片投入盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体）26、（3）①酸性KMnO4溶液不褪色②1种（4）不同27、C3H6CH3CH=CH2必修2模块试题命题意图1、此题以道尔顿的原子论为背景，考查了原子的构成的基本知识。容易题。2、本题考查了元素周期律的本质，元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化。容易题。3、本题考查了对元素周期律的理解，同一主族元素，从上至下，失去电子的能力逐渐增强。学生依据初中所学金属活动性顺序表也能得出结论。容易题。4、本题考查了元素周期律的应用。需要对元素周期律理解到位，并且具备一定的迁移能力。较难题。5、元素的性质、元素在周期表中的位置和元素的原子结构三者之间存在密切的关系。本题考查了元素在周期表中的位置与元素的性质的关系的应用。较难题。6、本题将同位素、原子的构成等知识与质量守恒定律的应用结合起来，具有一定的综合性。中等难度题。7、本题考查了化学键与化学反应的能量变化的关系。中等难度题。8、本题考查了汽车清洁能源的常识。容易题。9、本题考查了影响化学反应速率的因素在实验中的应用。中等难度题。10、本题考查了化学平衡的标志（正反应速率与逆反应速率相等）。容易题。11、本题考查了常见物质的化学键类型。容易题。12、本题考查了石油的炼制的目的、涉及的变化的种类等相关知识。中等难度题。13、本题考查了蛋白质盐析及变性的相关知识。容易题。14、本题考查了解决白色污染的合理途径。容易题。15、本题考查了原子结构、同位素等相关知识。容易题。16、本题考查了元素周期表的结构。容易题。17、本题以同周期元素性质递变规律为背景，考查了元素得电子能力强弱比较的方法及相关设计。较难题。18、本题以白色污染为背景，考查了高分子化合物及其单体的结构简式的书写。中等难度题。19、本题以班氏（Benedict）尿糖定性检查法检测尿液中的葡萄糖为背景，考查了葡萄糖的还原性等相关知识以及获取信息的能力，第（3）问有一定的开放性，考查了综合应用各方面知识解决实际问题的能力。20、本题考查了主族元素性质的递变规律的应用，同时需要知道Mg（OH）2、Ca（OH）2、Ba（OH）2的水溶性，才能推测Be（OH）2的水溶性。21、本题是一道信息给予题。考查了苯与甲苯的性质的不同。