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第1页哈九中2012—2013学年度下学期化学必修二第二章测试（测试时间：60分钟满分100分命题人：张苏）一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分。)1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）A．溶液的PH增大B．溶液中的Zn2+浓度增大C．溶液中的SO42-浓度增大D．溶液的密度增大3．下列说法正确的是（）A．锌锰干电池是一种常用的二次电池B．铅蓄电池PbO2是负极，Pb是正极C．氢氧燃料电池两极均发生氧化还原反应D．氢氧燃料电池工作时，通常是将空气通向正极4．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（）A.Q1Q2B.石墨不如金刚石稳定C.石墨具有的能量比金刚石低D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多5．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mol·L-1·min-1C．0.3mol·L-1·min-1D．0.6mol·L-1·min-16．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO(OH)B．Ni(OH)2C．H2D．H2和NiO(OH)7．对于放热反应H2+Cl2点燃2HCl，下列说法不正确的是（）A．该反应中，化学能没有都转变为热能B．断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的能量C．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量8.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．ABCDB．ACDBC．CABDD．BDCA9．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（）①V(N2)=0.3mol/(L·min)②V(NH3)=0.9mol/(L·min)③V(H2)=0.6mol/(L·min)④V(H2)=0.0225mol/(L·s)A．①②B．①③C．③④D．②④10．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有（显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H+腐蚀，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-====Fe2+D．a试管中O2得电子，b试管中H+得电子11.将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是（）12.某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol·L－1,c(CO)=0.1mol·L－1。则下列叙述正确的是（）A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3D.其他条件不变时，增加CO的质量，正反应速率和逆反应速率都加快13.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤14．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四项中处于平衡状态的是（）正反应速率逆反应速率Aυ(A)=2moL/(L·min)υ(B)=2moL/(L·min)Bυ(A)=2moL/(L·min)υ(C)=2moL/(L·min)Cυ(A)=1moL/(L·min)υ(B)=2moL/(L·min)Dυ(A)=1moL/(L·min)υ(C)=1.5moL/(L·min)15．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：①Si（s）+3HCl（g）======SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）A23mtD23mtt1B23mtt1C23mt放电充电3000℃第2页损失质量损失质量损失质量损失质量②SiHCl3（g）+H2（g）====Si（s）+3HCl（g）以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（）A．两个反应都是置换反应B．反应②是放热反应C．两个反应都有化学能与热能之间的转化D．两个反应都是氧化还原反应16．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O。有关此电池的推断正确的是（）A．负极反应为14H2O＋7O2＋28e—＝28OH—B．放电一段时间后，负极周围的碱性增强C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电过程中KOH的物质的量浓度不变17.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB.557kJC.436kJD.188kJ18.下列变化属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B.②③C.①④⑤D.②④19.下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是()编号金属（粉末状）物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.13.2mol/LCH3COOH10mL60℃BMg0.16mol/LHNO310mL60℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.13mol/LHCl10mL60℃20.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是()0t0t0t0tABCD二、填空题（32分）21．（6分）盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_________________________，其二是_________________________。22．(6分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Y的平均反应速率为；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的倍。23.（8分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象。（2）产生该现象的原因。（3）写出有关反应的离子反应方程式。（4）有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。24．（12分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的极，可观察到Cu棒的所产生现象是，试用电极反应式表示该现象：。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：。（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：。三、计算题（8分）26.（8分）在一定条件下，将N2、H2混合气体100mL通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小1/5，测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求：⑴原混合气中N2、H2各多少毫升？⑵N2、H2的转化率分别是多少？950℃20080503第3页单元测试题答题纸学号：姓名：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21．（6分），。22．(6分)（1）；（2）；（3）倍。23（8分）（1），（2）（3）；（4）。25．（12分）（1）极，现象是，电极反应式：。（2）反应，电极反应式：。（3）。26.（8分）要求书写计算过程单元测试题答题纸学号：姓名：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21．（6分），。22．(6分)（1）；（2）；（3）倍。23（8分）（1），（2）（3）；（4）。26．（12分）（1）极，现象是，电极反应式：。（2）反应，电极反应式：。（3）。26.（8分）要求书写计算过程《第二章化学反应与能量》单元测试题答案第4页1、A2、C3、D4、B5、B6、C7、C8、B9、D10、B11、C12、D13、A14、D15、B16、C17、C18、D19、D20、C21．（6分）（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu，构成Zn(-)盐酸Cu(+)原电池，使产生H2速率加快；（3分）（2）CH3COO-+H+=CH3COOH，降低c(H+)，使产生H2速率减慢。（3分）22．（6分）⑴3X+Y2Z（2分）⑵0．025mol/(L·min)（2分）⑶0．9（2分）23（8分）24．（12分）（1）负极（1分）有气体析出（2分）2H++2e-=H2（2分）（2）还原（1分）Zn-2e-=Zn2+（2分）(3)1:32(2分)25．（8分）(1)N220mL、H280mL(各2分)(2)H2的转化率为37.5%（2分）