高中化学必修2练习大全

1高中化学必修2练习题大全i．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属；M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下的反应（反应条件末标出，反应式末配平）：①X＋Z→N②M＋X→N③M＋Y→R＋X，若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是A第二周期ⅣA族B第二周期ⅥA族C第三周期ⅡA族D第三周期ⅣA族A①②③B①②④C②③④D①②③④ii．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，不正确的是A固体A单质是分子晶体BB单质能与某些金属氧化物反应CB单质能与酸反应，但不能与碱反应DA、B可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子iii．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是AWX4是沼气的主要成分B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体DZY2的水溶液俗称“水玻璃”iv．元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子2的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是AX和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质BY元素的单质不能和金属氧化物反应CX和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H＋反应可以转变为Y元素的阳离子DX元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线v．A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是AA元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子BB元素在自然界的含量最多CC元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体DA、B、C的氧化物都能溶于水形成酸vi．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数按A、D、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，D元素原子K、M两电子层上电子数之和为其L电子层上电子数的一半，则下列说法中正确的是AA元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性3分子BB元素在自然界的含量最多CC元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种DD元素的单质可在A元素的最高价氧化物中燃烧vii．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是AA、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属CD元素在第三周期第ⅥA族DA、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低viii．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1molX含有20mol电子。下列说法中不正确的是A晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径ix．a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中Xm＋和Yn－的电子层结构相同。已知下列反应：（1）a＋H2O电解H2＋b＋c（2）H2＋cd（气）（3）b4＋ca＋e＋H2O则a、e、f依次是ANaClNaClOHClBCaCl2Ca(ClO)2HclOCNa2SNa2SO3H2SO3DK2SK2SO3H2SO4x．A、B、C、D、E是5种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别为同一主族元素，B与C为同周期元素。甲是由A与B形成的在常温下为气态的共价化合物；乙是由A和C形成的在常温下为液态的共价化合物；丙是由C和D形成的固态离子化合物。甲、乙、丙的化学式中原子个数比都为1︰1。丁是由D和E形成的固态离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。则各物质的化学式为甲；乙或；丙或；丁或。xi．已知A、B、C、D可形成多种化合物，若A、B、C、D的原子个数比为4︰1︰2︰1，则该化合物的分子式为：，该化合物是一种常见的化肥，通常称为：；若A、B、C、D原子个数比为7︰2︰1︰2，且化合物分子量为77，该化合物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，则它的名称为：。xii．A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，试回答下列问题：5（1）书写CA4＋的化学式；（2）A、B、C、D可组成原子个数之比为4∶1∶1∶2的盐，其化学式是，结构简式是；（3）该盐可与盐酸反应生成具有还原性的羧酸E，E通常以晶体形式存在。现取6.3gE的晶体溶于100mL水中（溶液体积变化忽略不计），取出25mL此溶液，用0.5mol/L的KMnO4溶液进行滴定，其中KMnO4溶液应放在中（填仪器名称），当观察到现象时，停止滴定。若此时消耗KMnO4溶液10mL，且反应中E与KMnO4的物质的量之比为5∶2，则原E溶液的物质的量浓度为，晶体E的化学式是。xiii．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，首次用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸科简称。若知：①在BGO中，锗处于最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成的某种共价化合物时所呈的价态相同，在此氯化物中科具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和科两种元素所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和科的元素符号分别是和；（2）BGO晶体的化学式是；（3）BGO晶体所含铋氧化物的化学式是。xiv．A、B、C、D、E五种短周期元素，已知它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表6中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A︰C＝1︰1B︰A＝1︰2D︰E＝1︰3B︰E＝1︰4（1）写出A～E的元素符号A，B，C，D，E。（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是。（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为。（4）丙的水溶液显酸性，与他和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关的离子方程式是。xv．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示：化合物甲乙丙各元素原N(A)︰N(A)︰N(B)︰7子个数比N(C)＝2︰1N(C)＝1︰1N(A)＝1︰1化合物丁戊己元素原子个数比N(D)︰N(C)＝1︰1N(E)︰N(F)＝1︰3N(B)︰N(F)＝1︰4请回答下列问题：（1）化合物己的电子式。（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为mol。（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为。（4）F的单质与甲反应的离子方程式为。（5）将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为。xvi．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A∶B∶C＝4∶2∶3。请回答下列问题：（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式___________________。8（2）元素原子的物质的量之比为A∶B∶C＝4∶2∶3的晶体名称为____________，其水溶液显________性，其反应的离子方程式为_______________________________。（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）_____________、_____________。（4）写出由B、C元素组成元素原子质量比为B∶C＝7∶12的化合物的化学式_________。xvii．A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A，A与D可形成气态化合物DA、DA2，A、B、D可组成离子晶体，其化学式为巴AD2，它的水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。Y与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答；（1）A的元素符号，C原子的结构示意图，D单质的电子式。（2）写出下列反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：①C2＋(BA)n→A2＋…。②C2＋X→D2＋…。xviii．A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；9C＋的焰色反应呈黄色。（1）C元素在周期表中的位置是________________；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电子方程式为____________________。（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M、N分别为（填化学式）_____________；若将0.1mol/LM和0.2mol/LN两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为_________________________。xix．A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大。已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L层电子数是K层电子数的2倍，B原子最外层有6个电子，且A原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子数之和。请用化学用语回答以下问题：（1）A、D两种元素分别是、。（2）A、B、C、D原子半径由小到大的顺序。（3）写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式。（4）B和C两元素组成的化合物在固态时属于晶体（填晶体的类型），其电子式为。（5）在101kPa时，1.4gAB气体在0.80gB2气体中完全燃烧，10生成2.2gAB2气体时放出14.15kJ热量，表示AB燃烧热的热化学方程式为。xx．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外K层电子数为奇数，且A与C同主族；B原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，D原子核外从内到外各层的电子数之比为1︰4︰1，E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多5。请回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：C______，E______。（2）由A、B、C三元素所形成的化合物的电子式为______，其晶体中所含化学键的类型有_______。在周期表内与B同族的元素(用R表示)与A形成的化合物A2R中，A2B的沸点是最高的，其原因是__________。（3）写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________。（4）写出D的单质与水（加热至水沸腾）反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。xxi．已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问