高中化学必修2阶段测试题(一)

2013年高一化学必修2阶段性检测（一）第I卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg:24Cl：35.5Zn:65一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．是4He的同位素C．比4He少一个电子D．比4He少一个质子2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A.()aANmAmmolB.()aANAmolC.()aANAmmolD.()aANmAmol3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料5．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化6．下列递变情况中，正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次升高C．C、N、O的原子半径依次增大D．Li、Na、K的金属性依次减弱7．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素8．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少9．下列物质中，不含共价键的是（）Ａ．NaOHＢ．Cl2Ｃ．HClＤ．NaCl10．根据表1信息和，判断以下叙述正确的是表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等11．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y多C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大12、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A.XH3B.H2XC.HXD.XH413．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确．．的是A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性D．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol14．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是()A.O2B.NH3C.Cl2D.HCl15．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理．．．的是A．制Cl2：MnO2、盐酸（浓）B．制H2：硫酸（稀）、ZnC．制O2：MnO2、H2O2D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO316．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是A．V(H2)==0.15mol／(L·min)B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.2mol／(L·min)D．V(N2)==0.002mol／(L·s)17．氢气与氮气的反应是一个释放能量的反应。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键吸收的能量为Q1kJ，破坏1molN2中的化学键吸收的能量为Q2kJ，形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（）A.3Q1＋Q22Q3B.Q1＋Q2Q3C.3Q1＋Q22Q3D.Q1＋Q2Q318．在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是:（）A.各物质的浓度之比为1:3:3B.混合物各物质的浓度相等C.A、B、C三种物质的总物质的量不随时间变化而变化D.ν(A)、ν(B)、ν(C)之比为1:3:319．已知某粒子nAZR，则元素nAZR的电子数是（）A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n20．金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞C＞BB．A＞B＞CC．B＞A＞CD．B＞C＞A21、下列叙述错误的是A．钠原子与氯原子生成ＮａＣｌ后，其结构的稳定性增强B．在氧化钠中，除钠离子和氧离子之间的静电引力外，还存在着电子与电子、原子核与原子核的排斥作用C．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键D．钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低22、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A.x+2B.x+18C.x+8D.x+423.利用金属a(活动性比氢强)与碳棒b构成原电池,电解质溶液为稀硫酸,关于此装置的下列说法中不正确的是()A.a为负极,b为正极B.碳棒上有气体逸出,溶液的pH增大C.导线上有电流,电流的方向从a到bD.反应后a极质量减少24．可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A、①④B、②④C、①③④D、①②③④⑤25、对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.2mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了6.5克②锌片增重了6.5克③铜片上析出0.2克氢气④铜片上析出1mol氢气()A．②③B．①④C．①③D．②④第Ⅱ卷（非选择题共50分）二．填空题27．在11H，21H，31H，2312Mg，2412Mg，168O，178O，188O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是。D218O的相对分子质量是______。28．如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）铁片上的现象是，电极反应式。（2）铜片上的现象是，电极反应式。（3）写出该电池总反应的离子方程式。29、在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）原子半径最小的元素是_____________。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。30.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。CuAgFe稀硫酸请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为________________。(2)装置A的烧瓶中可装试剂_____________________。(3)B装置的名称是________________；E装置的作用_______________________。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是___________________________。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：___________________________________________________。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含ɑ、b的代数式表示)____________________。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？___________________。31、短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素（写名称）：A为__________B为__________C为__________D为__________（2）D在周期表中的位置第______周期，第________族；它的最高价氧化物对应的水化物：___________（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，所得溶液显___________（“酸性”或“碱性”）（4）画出D的阴离子结构示意图三、计算题：32．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反应2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。求：（1）2min末B、C的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。