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化学计量在实验中的应用（课时1）高一化学主备人：岳伊晓审核：高一化学组【学习目标】1、了解物质的量及其单位2、理解阿伏加德罗常熟的涵义3、掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系【学习重点难点】重点：物质的量及其单位的理解难点：物质的量与微粒数目之间的换算【学习过程】【思考】大米为何要成袋销售，而不用米粒数来计量？火柴为什么要成盒销售，而不论根？一、物质的量的单位——摩尔1、定义：物质的量是一个__________，它表示含有___________________的_______。符号：_________,单位:_________单位符号：________问题:(1)物质的量能否称为物质量或物质的质量？为什么？(2)使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？(3)计算微粒的基准是什么？1mol粒子数目是多少呢？2、阿伏伽德罗常数定义：把_______任何粒子的________叫做阿伏伽德罗常数符号：______,单位:_________数值:_____________3、物质的量（），阿伏伽德罗常数（），和粒子数（）之间的关系表达式为：使用物质的量的注意事项：（1）作为物质的量的单位，mol仅能计量________，如_______、______、_______、____________、________、________等，不能用于计量宏观物质。（2）使用时应用_________指明粒子的种类，如1摩尔氢原子___________，1摩尔氢气_________，0.5摩尔氢离子__________练习：（1）、1molH2O中含有多少个H2O分子？多少个H原子？多少个O原子？15（2）2molH2SO4分子中，含有多少个H2SO4分子？多少molH原子？（3）1.204×1024个O2分子，是多少mol的O2？含有多少mol的O原子？结论：【知识检测】1、0.1molH2中，含有（）molH；1molCH4中，含有（）molC；()gH；3.01×1023个H2O中，含有（）gH2O；（）molO2、判断下列表述是否正确，并说明理由（1）1mol氮。（2）0.5molCO2（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子（5）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子【总结反思】16化学计量在实验中的应用（课时2）高一化学主备人：岳伊晓审核：高一化学组【学习目标】1、了解摩尔质量及其单位2、掌握物质的量与物质的质量之间的简单换算关系【学习重点难点】重点：摩尔质量及其单位的理解难点：物质的量，物质的质量与微粒数目之间的换算【学习过程】思考感悟：1mol物质的质量有多少g？3、摩尔质量定义：单位___________的物质所具有的_____符号：_______,单位：______练习：填写下列空白：1molCu质量是（）g，约含有（）个铜原子1molO2质量是（）g，约含有（）个氧气分子1molCO2质量是（）g，约含有（）个二氧化碳分子1molCl—质量是（）g，约含有（）个氯离子1molNaCl质量是（）g，约含有（）个钠离子，（）个氯离子讨论1mol物质的质量在数值上有什么特点练习：填写下列空白Mg的摩尔质量为（）N2的摩尔质量为（）H2O的摩尔质量为（）Na2CO3的摩尔质量为（）SO42—的摩尔质量为（）物质的量（）摩尔质量（）与质量（）之间的关系：4、计算下列问题（1）H2O的摩尔质量是多少？（2）2molH2SO4的摩尔质量是多少？17（3）下列物质各多少克？含粒子数多少个？20molH2O0.5molOH—（4）下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？72g水84g氮气（5）19.6gH2SO4中，氧元素的质量是多少克？（6）24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？【知识检测】1、下列关于摩尔的说法中正确的是（）A、摩尔只适用于分子、原子和离子B、摩尔是物质的数量单位C、摩尔是一个基本物理量D、摩尔是物质的量的单位2、下列叙述不正确的是（）A、摩尔质量的常用单位为g/molB、阿伏伽德罗常熟约为6.02ｘ1023mol-1C、二氧化硫的摩尔质量为64g/molD、摩尔质量就是相对原子质量的6.02ｘ1023倍3、NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）A、4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2NAB、117gNaCl中所含Cl—数为NAC、17gNH3中所含电子数为10NAD、9.5gMgCl2溶于水所得溶液中含Cl—数为0.2NA【总结反思】18化学计量在实验中的应用（课时3）高一化学主备人：岳伊晓审核：高一化学组【学习目标】1、了解气体摩尔体积的涵义2、掌握物质的量，气体摩尔体积，与气体体积之间的换算关系【重点难点】重点：气体摩尔体积的概念和相关计算难点：气体摩尔体积的概念辨析及在化学计算中的应用【学习过程】思考：1mol物质的质量就是摩尔质量，在数值上等于其相对原子质量或者相对分子质量或化学式的式量，那么，1mol物质的体积，我们如何定义，数值又是多少？完成课本p14表格探究得到上述两个结论的原因（1）影响物质体积大小的因素取决于、、和三个因素、（2）对1摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。（3）对1摩尔气体来说，影响体积大小的主要因素对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。三、气体摩尔体积1、气体摩尔体积定义：单位的气体所占的。符号_____，单位_____。标准状况下（0℃，101kPa）Vm=___________问题：（1）、在标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，19一定是标准状况下吗？（2）、1mol任何气体的体积都是22.4L吗？（3）、在标准状况下，1mol水分子的体积约为22.4L，这个结论对吗？为什么2、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。3、阿伏伽德罗定律(1).在相同的温度和压强下，相同的任何所含相同，此定律称为阿伏加德罗定律。(2).推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝之比＝之比。练习：（1）在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？（2）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算该气体的相对分子质量（3）相同情况下，10mLX2气体与5mLY2恰好完全反应，生成10mLA气体，则A气体的分子式为：(4)判断下列说法是否正确A、标准状况下，6.02x1023个分子所占体积约为22.4LB、0.5mol氢气所占体积为11.2LC、标准状况下1mol水的体积为22.4LD、标准状况下28gCO与N2混合气体的体积约为22.4LE、各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/molF、标准状况下，体积相同的气体分子数相同挑战：在0℃,101Kpa的条件下，将2.00g氦气，1.40g氮气，1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）A、6.72LB、7.84LC、10.08LD、13.44L20（5）下列叙述中正确的是（）A、氢气的摩尔质量是2B、相同质量的SO2和SO3所含硫原子数相等C、在标准状况下，相同体积的O2和O3所含分子数相等D、1mol任何气体的体积都是22.4L（6）在标准状况下，0.5molH2占有的体积约为（）L标准状况下，44.8LH2的质量约为（）g标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为（）L标准状况下，44.4L氧气所含的氧分子数约为（）个【知识检测】1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．质量为44gB．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol2．分析下列叙述正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。B.1molH2的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢原子。C.氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。3.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是（）A.64B.48C.32D.164．在常温常压下，把１molO2和４molN2混合后占有的体积是（）Ａ.22.4LB.89.6LC.112LD.大于112L5.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)()A.分子数相等B.原子数相等C.标准状况下的体积比是1:1D.标准状况下体积比是2:36.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同7．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子个数比为2：3B、含硫原子个数比为1：121C、含硫元素质量比为4：5D、含氧元素质量比为5：68.下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB.2gH2和44gCO2的体积相等C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等9.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体相比较,下列叙述正确的是()A.密度比为11:16B.密度比为16:11C.体积比为1:1D.体积比为16:1110.同一状态下,20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X,则可推出X的化学式为（）Ａ.AB2B.AB3C.A2B3D.A3B211.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.12.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.S13.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比();原子个数比();物质的量之比();质量之比()【总结反思】22物质的量在化学实验中的应用（课时4）高一化学主备人：岳伊晓审核：高一化学组【学习目标】1、理解物质的量浓度的概念2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算3、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能【重点难点】重点：物质的量浓度的概念；难点：溶液中的离子浓度的计算【教学过程】阅读课本p15四、物质的量浓度1、定义：单位______溶液里所含溶质B的__________，来表示溶液组成的物理量符号：_______常用单位：________物质的量浓度（）、溶质物质的量（）和溶液体积之间的关系为：注意：a、对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其_______、_______、_______不变，所含溶质的_________、________则因体积不同而改变b、体积必须是________的体积，而不是______的体积[练习]：1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为________________，取5mL该溶液，其浓度为_______________，物质的量为______________.2、0.5mol/L的H2SO4溶液中，H+的浓度为___________，SO42—的浓度为___________3、8gNaOH溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为___________4、配制500ml,0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？【思考】怎样配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液？需要什么仪器？步骤如何？（阅读P15—16）（1）仪器托盘天平