高中化学必修一硅和氯专题训练

非金属及其化合物Si和SiO2的性质Si是带有__________光泽的___________固体,熔点______硬度________,占地壳中元素的含量比为_______，含量最多的元素是____________。集成电路的关键材料是_____，________、_________、_______主要成分SiO2硅酸盐材料有__________、_________、_________SiO2是______氧化物，化学性质______,要在_______条件下才与碱性氧化物反应；H2SiO3的颜色_____,酸性比碳酸_________,CO2通入Na2SiO3现象___________,说明H2SiO3溶解度_______,相应的反应方程式为______________，离子反应方程式______________。硅胶_____________能力强，常用于__________;Na2SiO3俗称___________,SiC俗称_________,①实验室盛放碱液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不能用玻璃塞？用氧化物的形式表示：例如K2SiO3——K2O·SiO2；则Al2(Si2O5)(OH)4——_____________________;CaMg3Si4O12————_____________________;H4Mg3Si2O9————______________________;离子反应1.下列离子方程式中，书写正确的是（）A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2OB、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-2.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是()A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba(OH)23.下列各组中的离子能大量共存的是()A．H+、Na+、NO3-、SiO32-B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、H+、SO32-、ClO-氧化还原反应粗硅制纯硅的主要化学反应方程式（原料有石英砂、焦炭、氯气、氢气）：___________________________________；其中还原剂为_____________________________________________;其中Cl2为________________________________________________;其中SiCl4为___________生产生活4.下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（）A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解5.下列材料的特性及用途的说法中不正确的是（）A、光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料B、氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备C、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承D、人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机6.熔融苛性钠应选用的器皿是（）A、陶瓷坩埚B、石英坩埚C、普通玻璃坩埚D、铁坩埚7.在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．硝酸银8.下列说法符合事实的是（）A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应9.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料⑥C60与金刚石互为同分异构体A.①②⑦B.②③⑥C.①④⑤D.①③④10.下列物质:①氢氟酸;②浓硫酸;③烧碱溶液;④23NaCO固体;⑤氧化钙;⑥浓硝酸,其中在一定条件下能与2SiO反应的有()A.①②⑥B.全部C.①③④⑤D.②③⑥11.氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外),是一种重要的结构陶瓷材料。已知硅的熔点是1420℃,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)合成氮化硅的工艺主要流程(1)净化2N和2H时,铜屑的作用是:;硅胶的作用是。(2)在氮化炉中223()2()SiOsNg342()3()SiNsOgH=-727.5kJ1mol开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度:;体系中要通入适量的氢气是为了。(3)X可能是(选填:”盐酸”“硝酸”“硫酸”“氢氟酸”)。(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净?。(5)用硅粉作硅源、叠氮化钠3()NaN作氮源,直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应),该反应的化学方程式为:。氯气Cl是第_____周期______族，最外层电子数为______，容易________电子;Cl2密度比空气________，颜色_______，有__________气味;Cl2与H2O的反应方程式为：_____________________________________;其中________有强氧化性，因此可用于消毒、漂白，光照下易_________，方程式为________________________________________;漂白粉的主要成分是_____________制备漂白粉的方程式为_____________;工业制氯气的反应方程式_______________________________________;练习12.将Cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用Cl2的①毒性②漂白性③密度大于空气④氧化性A．①B．①③④C．②③D．①③13.下面对氯气的叙述正确的是A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻14.欲除去氯气中的少量氯化氢气体，最好选用A．H2OB．NaOHC．饱和食盐水D．石灰水15.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A.使红色布条褪色(Cl2)B.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H+)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)16.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸17.下列说法正确的是()A.B.C.D.18.自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A、Na2SO3B、FeCl2C、NaHCO3D、FeCl319.下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、Cl-D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-20.下列离子方程式的书写正确的是()A.误将洁厕灵与消毒液混合:2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2OB.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3↓+H2OC.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO-4+4H+===SO2-4+Mn2++2H2OD.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2===I2+2OH-21.某溶液中含有NH+4、SO2-3、SiO2-3、Br-、CO2-3、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH+4、Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A.①②③④B.C.①③⑤D.②④22.在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为A．5:1B．4:1C．3:1D．1:523.已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是()①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试纸④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液A.①②③④B.①②⑤⑥C.①②④⑤D.①②③⑥24.二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。⑴写出实验室制取ClO2的离子方程式_________________________________⑵反应中，氧化剂为_____________，还原剂为____________，还原产物为___________25.现有一包因密封袋破损，露置于潮湿空气中的漂白粉，请你设计一种简便的实验方案，证明它已部分变质？写出实验操作步骤：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________26.有NaCI和KCI的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤、干燥，称其质量为10.152g,求原混合物中NaCI和KCI的物质的量各为多少？