高中化学必修一第一二单元测试(附答案和解析)

试卷第1页，总8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前必修一第1/2章试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的分子数为NA2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32g/molC．32gD．64g/mol3．关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（）A．两者的分散质都属于碱B．两者均为有色不透明的分散系C．两者分散质的直径都介于10－9～10－7m之间D．一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带4．酸碱中和反应的本质是：H++OH－=H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是A．氢氧化铁与硝酸B．澄清石灰水与盐酸C．烧碱与醋酸D．氢氧化钡与稀硫酸5．下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是（）A．住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水B．炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭C．实验时酒精不慎洒出并燃烧，通常用湿抹布盖灭D．发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉6．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．1mol金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．78gNa2O2与足量水反应中电子转移了2NAB．只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol试卷第2页，总8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C．常温常压下，22．4LN2气体的分子数小于NAD．20gD2O所含的中子数为9NA8．下列化学反应的离子方程式，书写不正确．．．的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO2+2H2OC．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—D．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O9．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol－1B．b/4amol－1C．a/bmol－1D．b/amol－110．下列叙述中正确的是A．化合反应和置换反应均为氧化还原反应B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．电离出的阳离子是H+的物质一定是酸D．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物11．下列表格中的图示内容符合要求的是12．下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是选项离子要求AK＋、AlO－2、Cl－、MnO－4c(K＋)c(Cl－)BFe3＋、NO－3、I－、HCO－3逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失13．下列变化中，必须使用氧化剂才能发生的是A．HC1→NaClB．SO2→SC．Na→Na2O2D．NaHCO3→CO214．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、OH-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到6.99g不溶于盐酸的沉淀。下列关于原溶液的说法正确．．的是A．原溶液中至少存在3种离子B．原溶液中一定不存在的离子是：Cl－、CO32－、OH-C．原溶液中可能存在的离子有：Cl－、Al3+和K+试卷第3页，总8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………D．原溶液中一定存在的离子是：NH4+、Fe3+、SO42－和Cl－，且c（Cl－）≥0.2mol/L15．下列离子方程式中书写正确的是()A．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3＋10OH-=2[Al(OH)4]-＋H2↑B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+试卷第4页，总8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）16．下列各组离子，在所给条件下一定．．能够大量共存的是____________（1）pH＝7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、SO42－⑵加入苯酚显紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-（3）能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO－、Cl－（4）加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-（5）c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-（6）常温下，c(H＋)/c(OH－)=10－10的溶液中：Ca2＋、Mg2＋、ClO－、I－（7）在含有大量HCO3―的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、Br－(8)在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－17．下列所含分子数由多到少的排列顺序是,A．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H2C．20℃时45gH2OD．常温下，16gO2与14gN2的混合气体E．含原子总数约为1.204×1024的NH318．工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)可制得活性ZnO，流程如下：(1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5g·cm－3)，配制这种H2SO4100mL需要18.4mol·L－1的浓H2SO4________mL(保留一位小数)。(2)加入氧化剂H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出现，没有Cu(OH)2沉淀出现，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18mol·L－1，则溶液中c(Cu2＋)的取值范围是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c为正整数)的两种碱式碳酸锌A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为__________________________________________________。(4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70g，其物质的量为0.10mol，高温焙烧完全分解得到37.26gZnO、3.584LCO2(标准状况下)和水，通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式。评卷人得分三、实验题（题型注释）19．（16分）利用某地的闪锌矿（主要成分为ZnS，其杂质主要为铁、铜元素等）冶炼纯锌的传统工艺如下：试卷第5页，总8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………注：锌、铁、铜的沸点依次为1180K、2862K、1800K（1）高温焙烧时，若氧气足量，则ZnS发生的化学反应方程式为。（2）方案1由锌熔体获得粗锌的的操作为（填：“蒸馏”、“分馏”或“干馏”）。（3）工业生产中方案2中固相2的成分为，液相1所含金属阳离子为：（4）方案2中从液相1获取粗锌的过程中可用加入单质除掉其他杂质；对比两种方案，方案2的优点是。（5）方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示：温度/℃010305056.760708090溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.033.5析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O从上表数据可以得出的结论是：①；②。20．（16分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④Fe3+具有氧化性实验结论：。（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：。（填序号）A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、盐酸（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化。试卷第6页，总8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………21．（共14分）乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：（1）NH4HCO3盛放在装置中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式_（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液