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1高中化学必修一钠及其化合物单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是()A．钠浮在水面上B．溶液中产生较多气泡C．水溶液变为蓝色D．钠熔化成小球并在水面游动2．将一小块钠投入盛有5mL澄清石灰水的试管里，不．可能观察到的现象是()A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊3．下列说法正确的是()A．2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子B．少量金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量4．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成．据此判断下列说法中不．正确的是()A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu5．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不．正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应6．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是()A．金属钠和水反应B．氧化钠和水反应C．过氧化钠和水反应D．CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO37．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A．4∶3∶2B．1∶2∶1C．1∶1∶2D．1∶1∶18．物质的量均为1mol的下述物质①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠2，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()A．①＝③②④B．①②④③C．③①＝②④D．④③②①9．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()A．将过量的钠投到少量明矾溶液中B．将酚酞滴加到Na2CO3的水溶液中C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．将盐酸滴入到NaHCO3溶液中10．(2011·福鼎质检)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解11．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色退去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致12．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(6分)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2===2Na2O②4Na＋CO2===2Na2O＋C③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑在上述三种方法中最好的是________，原因是__________________________________．14．(14分)有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)．根据以上关系，回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C__________，D_________.3(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：.(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为____________．(填数字)15．(16分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．(1)A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：______________________.(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________________________________________________.(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：________________________________________________________________________.16．(16分)汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性实验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．请回答下列问题：(1)甲的化学式为____________，丙的电子式为____________．(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________________．(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为________________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是________________________．(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________．4A．KClB．KNO3C．Na2SD．CuO(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)________________________________________________________________________．5参考答案1-5BCACD,6-10CABBD,11-12BC13③此反应中产物只有Na2O是固体，而另一产物N2可以把周围环境中的氧气排干净，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O214(1)Na2O2NaHCO3O2CO2(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O(3)1215(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去CO2气体中混入的HCl气体C过氧化钠反应生成O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气16(1)NaN3(2)Na2O＋2CO2＋H2O===2NaHCO3(3)6Na＋Fe2O3=====高温2Fe＋3Na2O避免分解产生的金属钠可能产生的危害6(4)B、D(5)可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物．准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物．