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1高中化学45分钟训练铝及其化合物单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H6)．这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面．有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上．下列关于氢铝化合物的推测不．正确的是()A．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气B．Al2H6中铝显＋3价，H显－1价C．Al2H6具有强还原性D．铝与水蒸气在高温下生成Al2H62．在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④Na[Al(OH)4]中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是()A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④3．下列离子方程式正确的是()A．铝与NaOH溶液反应：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4C．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－D．Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应至Al3＋完全沉淀：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO2－4===Al(OH)3↓＋BaSO4↓4．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量的铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生等量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气5．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，用如图装置收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)()A．氧气和氢气的混合气体B．1.12L氢气C．大于1.12L氢气D．小于1.12L氢气6．向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是()①amol②bmol③a3mol④b3mol⑤0mol⑥(4a－b)molA．①②④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①③⑤27．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物8．某溶液中含有[Al(OH)4]－、SO2－3、SO2－4、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是()A．SO2－3B．Na＋C．[Al(OH)4]－D．SO2－49．将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液10．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是()A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3D．V2O511．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：铝土矿――→盐酸①a――――→过量NaOH②b――→③c――→④d――→电解Al下列说法中错误的是()A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝12．已知Ba[Al(OH)4]2可溶于水，如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是()A．a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多B．c～d时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)4]－比Ba2＋少C．a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D．d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(9分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：3据此判断(1)固体B所含物质的化学式为______________________________________________．(2)固体E所含物质的化学式为______________________________________________．(3)反应①的离子方程式为__________________________________________________．14．(14分)(2010·山东高考)以下为铝材表面处理的一种方法：(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________________________(用离子方程式表示)．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________．a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3(2)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________________．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______________________________________________15．(15分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的Na2SiO3与2Na[Al(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋2H2O＋4NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________.(2)滤渣A的主要成分为____________；滤渣A的用途是____________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．4(3)在该工艺流程中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是__________________________(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用______________(填编号)．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸理由是__________________________________________________________________16．(14分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．(反应条件图中已省略．)(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是____________________________；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式)；(4)反应③产物中K的化学式为_____________________________________________；(5)反应④的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________.5高中化学45分钟训练铝及其化合物答案1-5DCCCC,6-10BDCDA,11-12CD13(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－314(1)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑b(2)2Al＋3H2O===Al2O3＋6H＋＋6e－HCO－3与H＋反应使H＋的浓度减小，产生Al(OH)3沉淀15(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－、SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解后，铝元素以Na[Al(OH)4]的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将Na[Al(OH)4]完全转化为Al(OH)3(4)B铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染16(1)AlCH2ONa2O2(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O